当前位置：文档之家 › o物质结构基础

o物质结构基础

  • 格式：doc
  • 大小：510.50 KB
  • 文档页数：22

1 物质结构基础 【知识梳理】

1．原子的质量主要集中在_____________。质量数=____________+____________。元素是 具有相同__________________________________的同一类原子的总称。同种元素原子的原子 核中____________是相同的，但___________不一定相同。 2．中性原子：核外电子数 质子数；阴离子：核外电子数 质子数；阳离子：核外电 子数 质子数（填=，< 或 >）。 3．具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做________。同位素：具有 质子数、 中子数的 元素的 原子间互称同位素（说明： “同位”是指在__________处于 同一位置）。同位素之间物理性质__________ ，化学性质__________。 4． 画出1-20号元素的原子结构示意图 1 2

3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 5．核外电子分层排布的一般规律是：各层最多容纳电子数为__________；最外层电子数目 不超过____，K层为最外层时不超过__；次外层电子数目不超过____，倒数第三层不超过 ____；核外电子总是先排在能量___的电子层，然后由里往外，依次排布在能量逐步___的电 子层里。 6．原子序数与元素的原子结构之间的关系： 原子序数=____________________=_____________________=_____________________ 2

7．元素周期表的编排原则： （1）把电子层数相同的元素，按________________递增的顺序从左到右排成横行； （2）再把不同横行中_________________________________________________相同的元素，按__________________递增的顺序由上而下排成纵行。 8．元素周期表的结构： （1）元素周期表有_____个横行，叫做__________。每一周期中元素的_________________相同，从左至右_____________递增，周期的序数就是该周期元素具有的______________。根据每一周期中所含元素的多少，可以分为_____________和______________。元素周期表分 个周期，其中有_____个短周期，一个____周期。周期序数=原子的________数。同周期的原子具有相同的_____数，除第一周期外，每一周期的元素都是从 开始，逐渐过渡到 ，最后以 元素结束。短周期元素是指原子序数从 号的元素。 （2）元素周期表有______个纵行，称为族，分为_________和__________。在周期表中，族序数后标A的为__________，族序数后B的为___________。主族的序数=原子的_________数=元素的______化合价数。 （3）在元素周期表中，第IA族又称为____________________；第VIIA族又称为___________；0族又称为__________________。 9．元素周期表中，全部为金属元素的主族是________；全部为非金属元素的主族是 _________；非金属元素种类最多的周期是_________；在常温时，单质全部是气体的族是 __________。 10．元素的性质随着原子序数的递增而呈_________________，这一规律叫做____________。 随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、原子半径、化合价都呈现________的变 化。同一周期从左到右，元素原子的电子层数________，最外层电子数_______，主族元 素原子半径________，元素最高正化合价_______________，元素的_____逐渐增强，_____ 性逐渐减弱。 11．同一主族从上到下，元素原子的最外层电子数________，电子层数________，主族元 素原子半径________，元素化合价_________，______电子能力增强，______电子能力减 弱。所以，__________性逐渐增强，_________性逐渐减弱。 12．写下列表格 3

13．对于第三周期的非金属元素（除Ar外），从左到右，原子半径逐渐 ，单质的 氧化性逐渐 ，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐 。 14．在第三周期元素中，原子半径最小的元素是________（填元素符号）；单质可作为半导 体材料的是________（填名称）；具有两性的氢氧化物是____________（填化学式）。 15．元素周期表中第IA族元素从上至下，原子半径逐渐__________，元素的金属性逐渐 __________，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐____________。 16．元素周期表中第ⅦA族元素从上至下，原子半径逐渐__________，元素的非金属性逐渐 __________，气态氢化物的稳定性逐渐____________。 17．化学键：相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用叫____________；离子键：__________ 之间的相互作用叫离子键；共价键：___________之间通过____________形成的相互作用叫 共价键。共价键中，共用电子对__________________，成键的原子因此___________，这样 的共价键叫做____________，简称___________。共价键中，共用电子对___________的共价 键叫做___________，简称___________。 写出两种只有非极性键的物质 ； 写出两种只有极性键的物质 ； 写出两种既有极性共价键又有离子键的物质 ； 写出两种既有非极性共价键又有离子键的物质 。 18．钠原子要达到8电子的稳定结构，就需__________电子；而氯原子要达到8电子稳定结 构则需__________电子。钠和氯气反应时，钠原子最外电子层上的_________转移到氯原子 的最外电子层上，形成带正电的________和带负电的________。带相反电荷的两种离子，通 过___________结合在一起，形成氯化钠。把这种带相反电荷离子之间的相互作用，称为

元素名称 元素符号 核电荷数 核内质子数 核外电子数 氢 O 6 16 17 14 12 4

____________。由________构成的化合物叫做离子化合物。通常，__________和______形成 离子化合物。列举离子化合物_______________________________________________。 19．氯原子的最外层有_____个电子，要达到8电子稳定结构，需要_________电子。两个氯 原子在形成氯分子时，氯原子间难以发生电子______，而是各提供_____电子，形成_______， 两个氯原子都形成了8电子稳定结构。原子间通过___________所形成的相互作用，叫做共 价键。以_________形成分子的化合物，叫做______化合物。列举共价化合物 ________________________________________________________。 20．电子式的书写：用·或×在元素符号周围表示原子的最外层电子数，如N2 ； 离子化合物：必须标明离子所带电荷，阴离子用[ ]。如NaCl ； NaOH 。 共价化合物：不标电荷，不写[ ]。如HCl ；H2O 21．甲烷的组成和结构 分子结构 分子式 电子式 结构式 结构简式

甲烷的分子式为 ，电子式为________，结构式为________，甲烷的空间构型为 。 22．乙烯的组成和分子结构 分子式 电子式 结构式 结构简式

乙烯的分子式为 ，电子式为 ，结构式为 ，结构简式为 ，乙烯分子中的所有原子 （是、否）都在同一平面内。 23．丁烷的分子式为________，结构简式为____________，异丁烷的分子式为 _______________，结构简式为____________________，它们______相同，_______不同。这 种现象称为_____________，它们互称________________。①同分异构现象：化合物具有相 同的________，但具有不同_________的现象。②同分异构体：化合物具有相同的_________， 不同________的物质互称为同分异构体。________________现象的存在是造成有机物种类繁 多的重要原因。 24．一切化学反应除了有质量的变化外，还伴随着 的变化，它们分别遵循 5

定律和 定律。能量变化通常主要表现为 的变化，即 或 者 。 25．化学反应中，化学键的断裂需要 ，化学键的形成需要 。当 吸热大于放热时，化学反应是 ；当放热大于吸热时，化学反应是 。 当反应物的总能量大于生成物总能量时，化学反应是 ；当反应物的总能量小于 生成物总能量时，化学反应是 。 常见的吸热反应有 ； 常见的放热反应有 。 【基础训练】 知道元素、核素、同位素、质量数的涵义 1．下列各组物质中，互为同位素的是 （ ） A．O2和O3 B．CO和CO2 C．H2O和H2O2 D．Mg2412和Mg2612

2．下列各组物质中，互为同位素的是 （ ） A．12C和13C B．红磷和白磷 C．CH4和C2H4 D．金刚石和石墨 知道核电荷数、核外电子数、质子数、中子数、质量数之间的关系

3．考古时常用C146来测定文物的历史年代。C146原子核内中子数是 （ ） A．6 B．8 C．14 D．20 4．中国科学院在世界上首次发现铂元素的一种同位素Pt20278，它的中子数为 （ ） A．78 B．124 C．202 D．280 5．U23592可作核反应堆的燃料，U23592原子核内的中子数是 （ ） A．92 B． 143 C． 235 D．327 6．下列粒子中，与OH-具有相同质子数和电子数的是 （ ） A．Mg2+ B．NH4+ C．F- D．Cl-

7．下列粒子中，与NH+ 4 具有相同质子总数的是 （ ） A．NH3 B．OH－ C．Na+ D．Cl－ 8．下列粒子中，核内质子总数与核外电子总数相等的是 （ ） A．Na+ B．Cl- C．NH4+ D．O2 9．Se是人体必需微量元素，下列有关7834Se和8034Se的说法正确的是 （ ）

A．7834Se 和8034Se互为同素异形体 B．7834Se和 8034Se互为同位素

合集下载

高中化学知识点总结( 物质与结构)

高中化学知识点总结( 物质与结构)

《物质结构基础》第一部分原子的结构和性质第一节原子的结构1、能层（1）原子核外的电子是分层排布的。

根据电子的能级差异，可将核外电子分成不同的能层。

（2）每一能层最多能容纳的电子数不同：最多容纳的电子数为2n2个。

（3）离核越近的能层具有的能量越低。

（4）能层的表示方法：能层一二三四五六七……符号K L M N O P Q ……最多电子数 2 8 18 32 50 ……离核远近由近————————————→远能量高低由低————————————→高2、能级在多电子的原子中，同一能层的电子，能量也可以不同。

不同能量的电子分成不同的能级。

【提示】①每个能层所包含的能级数等于该能层的序数n，且能级总是从s能级开始，如：第一能层只有1个能级1s，第二能层有2个能级2s和2p，第三能层有3个能级3s、3p、3d，第四能层有4个能级4s、4p、4d和4f，依此类推。

②不同能层上的符号相同的能级中最多所能容纳的电子数相同，即每个能级中最多所能容纳的电子数只与能级有关，而与能层无关。

如s能级上最多容纳2个电子，无论是1s还是2s；p能级上最多容纳6个电子，无论是2p还是3p、4p能级。

③在每一个能层（n）中，能级符号的排列顺序依次是ns、np、nd、nf……④按s、p、d、f……顺序排列的各能级最多可容纳的电子数分别是1、3、5、7……的两倍，即分别是2、6、10、14……3、基态原子与激发态原子（1）基态原子为能量最低的原子。

基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。

（2）基态原子与激发态原子相互转化与能量转化关系：4、构造原理与基态原子的核外排布随着原子核电荷数的递增，绝大多数元素的原子核外电子的排布将遵循如图的排布顺序，我们将这个顺序成为构造原理。

（1）它表示随着原子叙述的递增，基态原子的核外电子按照箭头的方向在各能级上依此排布：1s，2s，2p，3s，3p，4s，3d，4p，5s，4d，5p，6s……这是从实验得到的一般规律，适用于大多数基态原子的核外电子排布。

第九章物质结构基础教案

第九章物质结构基础教案

第七章物质结构基础（The Basis of Substance Structure）学习要求1．理解原子核外电子运动的特性；了解波函数表达的意义；掌握四个量子数的符号和表示的意义及其取值规律；掌握原子轨道和电子云的角度分布图。

2．掌握核外电子排布原则及方法；掌握常见元素的电子结构式；理解核外电子排布和元素周期系之间的关系；了解有效核电荷、电离能、电子亲合能、电负性、原子半径的概念。

3．理解化学键的本质、离子键与共价键的特征及它们的区别；理解键参数的意义；掌握O2和F2的分子轨道，理解成键轨道、反键轨道、键、键的概念以及杂化轨道、等性杂化、不等性杂化的概念；掌握价层电子对互斥理论。

4．了解金属键理论；理解分子间作用力的特征与性质；理解氢键的形成及对物性的影响；了解常见晶体类型、晶格结点间作用力及物性；了解离子晶体晶格能、离子极化作用对物性的影响。

在物质世界中，种类繁多的物质，其性质各不相同。

物质在不同条件下表现出来的各种性质，不论是物理性质还是化学性质，都与它们的结构有关。

在第二章，我们主要从宏观(大量分子、原子的聚集体)角度讨论了化学变化中质量、能量变化的关系，解释了为什么有的反应能自发进行而有的则不行。

而从微观的角度上看，化学变化的实质是物质的化学组成、结构发生了变化。

在化学变化中，原子核并不发生变化，而只是核外电子运动状态发生了改变。

因此要深入理解化学反应中的能量变化，阐明化学反应的本质，了解物质的结构与性质的关系，预测新物质的合成等，首先必须了解原子结构，特别是原子的电子层结构的知识以及分子结构与晶体结构的有关知识。

本章将简要介绍有关物质结构的基础知识。

核外电子的运动状态原子的组成自然界中的物体，无论是宏观的天体还是微观的分子，无论是有生命的有机体还是无生命的无机体，都是由化学元素组成的。

到上个世纪40年代，人们已发现了自然界存在的全部92种化学元素，加上用粒子加速器人工制造的化学元素，到二十世纪末总数已达111种。

物质结构基础练习题

物质结构基础练习题

第1章物质结构基础习题一、思考题1. 试述下列各名词的意义（1）量子化（2）物质波（3）波函数（4）原子轨道（5）几率密度（6）量子数（7）电子云2. 原子中的能级主要由哪些量子数来确定？3. 试述描述核外电子运动状态的四个量子数的意义和它们的取值规则。

4. 基态原子的核外电子排布应遵循哪些规律？5. s轨道、p轨道、d轨道分别对应的l值为多少？6. s，2s，2s1各代表什么意义？指出4s、3d、5p各能级相应的量子数及轨道数。

7. n =2时，电子有哪些可能的空间运动状态？8. l =2的轨道，空间伸展方向有几种？9. p轨道角度分布图和p电子云角度分布图形的区别是什么？10. 用原子轨道符号表示下列各套量子数。

（1）n =2，l = 1，m = －1（2）n = 4，l = 0，m = 0（3）n =5，l =2，m = 011. 为什么任何原子的最外层上最多只能有8个电子？次外层最多只能有18个电子？12. 指出下列各元素的基态原子的电子排布式的写法违背了什么原理并予以改正。

（1）Be 1s22p2 （2）B 1s22s3（3）N 1s22s22p x22p y113. 现行的周期表中有几个区？每一个区包括哪几个族？各区的外层电子构型有何特征？14. 什么叫共价键的饱和性和方向性？为什么共价键具有饱和性和方向性，而离子键无饱和性和方向性？15. 共价键的轨道重叠方式有哪几种？16. 举例说明什么是σ键，什么是π键？它们有哪些不同？17. 价键理论和分子轨道理论的基本要点是什么？18. s、p原子轨道主要形成哪几种类型的杂化轨道？中心原子利用上述杂化轨道成键时，其分子构型如何？19. 实验测定BF3为平面三角形，而[BF4]－为正四面体形。

试用杂化轨道的概念说明在BF3和[BF4]－中硼的杂化轨道类型有何不同？20. 试用分子轨道表示式写出O2+的电子构型。

21. 分子间力有几种？各种力产生的原因是什么？试举例说明极性分子之间、极性分子和非极性分子之间以及非极性分子之间的分子间力。

物质结构基础知识点总结大一

物质结构基础知识点总结大一

物质结构基础知识点总结大一物质结构基础知识点总结一、原子与分子结构原子是构成物质的基本单元，包含质子、中子和电子三种粒子。

质子带正电荷，中子不带电荷，电子带负电荷。

原子中的质子和中子集中在核心部分，电子则绕核心运动，构成原子的电子壳层。

原子中的质子数称为原子序数，决定了元素的性质。

分子是由两个或更多原子相互结合而成。

分子中的原子通过化学键相互连接，常见的化学键有离子键、共价键和金属键等。

离子键是通过正负离子之间的吸引力形成的，共价键是通过原子间电子的共享形成的。

二、晶体结构晶体是由许多规则排列的原子、离子或分子组成的固体。

晶体结构可以通过晶格参数和晶胞来描述。

晶格参数包括晶胞长度、夹角和晶面的指数。

晶体可以分为晶体和非晶体两类，晶体具有长程有序性，而非晶体无长程有序性。

晶体的结构可以通过X射线衍射、电子衍射和中子衍射等实验手段来研究。

常见的晶体类型包括立方晶系、六方晶系、正交晶系等。

三、晶体缺陷晶体中存在各种缺陷，包括点缺陷、线缺陷和面缺陷。

点缺陷包括空位、间隙原子和杂质原子等。

线缺陷包括螺旋位错和位错线等。

面缺陷包括晶界、层错和穿透性等。

晶体缺陷会影响晶体的物理和化学性质，如导电性、热导率和力学性能等。

有些晶体缺陷还可以改善晶体的性质，如钙钛矿结构中的杂质掺杂可以提高材料的光学性能。

四、化合物与混合物化合物是由两种以上不同元素组成的纯物质。

化合物的化学组成和比例是确定的，具有特定的化学性质。

化合物可以通过化学反应进行分解，生成新的物质。

混合物是由两种或更多不同组分混合而成的物质。

混合物的组分和比例可以变化，没有固定的化学性质。

混合物可以通过物理手段进行分离，如过滤、蒸馏和萃取等。

五、聚合物结构聚合物是由重复单元组成的高分子化合物。

聚合物的结构可以分为线性聚合物、支化聚合物和交联聚合物等。

聚合物的结构会影响其物理和化学性质，如熔点、溶解性和机械性能等。

六、材料的晶体结构与性能材料的晶体结构与其性能密切相关。