当前位置：文档之家 › 2019届一轮复习鲁科版3.专项突破(二)物质的量在方程式计算中的三种常用方法教案

2019届一轮复习鲁科版3.专项突破(二)物质的量在方程式计算中的三种常用方法教案

  • 格式：pdf
  • 大小：416.64 KB
  • 文档页数：5

2019-2020

学年(二)物质的量在方程式计算中的三种常用方法

(对应学生用书第20页)

化学方程式的基本计算——比例式法

1．化学方程式中的比例关系

系数之比＝反应中各物质的粒子数之比＝反应中各物质的物质的量之比＝

反应中各气体的体积之比(同温同压)。

2．根据化学方程式计算的基本步骤

(1)根据题意写出配平的化学方程式。

(2)找出方程式中已知物和未知物的物质的量(有时可用质量、体积等表示)

分别写在化学方程式中有关的化学式下面。

(3)把已知和待求的量[用m(B)、n(B)、V(B)或设未知数x、y等表示]分别写

在化学方程式中有关化学式的下面。

(4)将有关的量列出比例式，求出待求的量。

[对点训练]

1．某种矿石中铁元素以氧化物Fe

mO

n形式存在，现进行如下实验：将少量

铁矿石样品粉碎，称取25.0g样品于烧杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不断加热、

搅拌，滤去不溶物。向所得滤液中加入10.0g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥

得剩余固体3.6g。剩下滤液用浓度为2mol·L－1的酸性KMnO4滴定，至终点时

消耗酸性KMnO4溶液体积为25.0mL。

(提示：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，

8H＋＋MnO－4＋5Fe2＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O。)

(1)计算该铁矿石中铁元素的质量分数。

(2)计算氧化物Fe

mO

n的化学式(m、n为正整数)。

【解析】(1)样品中的铁元素，在加入铜粉后全部转变为Fe2＋，Fe2＋再被酸

性KMnO4滴定。

8H＋＋MnO－4＋5Fe2＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O

15

0.025L×2mol·L－1n(Fe2＋)

2019-2020学年则1

5＝0.025L×2mol·L－1

nFe2＋，

可得n(Fe2＋)＝5×0.025L×2mol·L－1＝0.25mol，

故样品中铁元素的质量分数为

0.25mol×56g·mol－1

25.0g×100%＝56%。

(2)反应的铜的物质的量：n(Cu)＝10g－3.6g

64g·mol－1＝0.1mol，

2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋

21

n(Fe3＋)0.1mol

则2

1＝nFe3＋

0.1mol，可得n(Fe3＋)＝2×0.1mol＝0.2mol，根据元素守恒得n(Fe2＋)

＝0.25mol－0.2mol＝0.05mol，n(Fe2＋)∶n(Fe3＋)＝1∶4，所以该氧化物的化学

式可表示为Fe5O

7(或FeO·2Fe

2O

3)。

【答案】(1)56%(2)Fe5O

7(或FeO·2Fe

2O

3)

[易错防范]根据化学方程式计算需注意的问题

1化学方程式所表示的是纯净物质之间的量的关系，所以不纯物质的质量

只有换算成纯净物质的质量，才能按化学方程式列出比例式进行计算。

2单位问题

一般说来在一个题目里如果都用统一的单位，不会出现错误，但如果题内所

给的两个量不一致，这时只要做到两个量及其单位“上下一致，左右相当”即可。

关系式法在化学反应计算中的应用

关系式法解题的两种思维模板

(1)分析题中反应→写出各步反应方程式→根据反应中各物质的系数关系→

确定已知物质与待求物质的物质的量关系式→列比例求解。如

S＋O

2=====点燃SO

2

2SO

2＋O2催化剂

△2SO

3

SO

3＋H

2O===H

2SO

4

2019-2020学年可知关系式：S―→H2SO

4。

(2)分析题中反应→根据某元素原子守恒或电子守恒→确定关系式→列比例

求解。如

4NH

3＋5O

2=====催化剂

△4NO＋6H

2O

2NO＋O

2===2NO

2

3NO

2＋H

2O===2HNO

3＋NO

经多次氧化和吸收，由氮元素守恒知：NH3～HNO

3。

[对点训练]

◎角度一一般关系式的应用计算

2．(2017·全国Ⅲ卷，T

27节选)某工厂用m

1kg铬铁矿粉(含Cr

2O

340%)制备

K

2Cr

2O

7，最终得到产品m

2kg，产率为________。

【解析】根据铬元素守恒可得：Cr2O

3～K

2Cr

2O

7，理论上m

1kg铬铁矿

粉可制得K2Cr

2O

7的质量：1000m

1g×40%

152g·mol－1×294g·mol－1，则K2Cr

2O

7的产

率为1000m

2g

1000m

1g×40%

152g·mol－1×294g·mol－1×100%＝190m2

147m

1×100%。

【答案】190m2

147m

1×100%

◎角度二关系式法在滴定计算中的应用

3．(2015·全国Ⅰ卷，T

36节选)准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置

于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol·L－1的

K

2Cr

2O

7溶液滴定到终点，消耗K

2Cr

2O

7溶液bmL，反应中Cr

2O2－7被还原为Cr3

＋。样品中CuCl的质量分数为________。

【解析】反应CuCl―→Cu2＋，1molCuCl失去1mol电子；Cr2O2－7―→2Cr3

＋，1molCr2O2－7得到6mol电子，根据电子守恒得关系式：6CuCl～Cr

2O2－7。

mgCuCl样品中，n(CuCl)＝6ab×10－3mol，CuCl的质量分数为

6ab×10－3mol×99.5g·mol－1

mg×100%＝0.597ab

m×100%。

【答案】0.597ab

m×

100%

或0.597ab

m

2019-2020

学年差量法应用于化学方程式中的计算

1．原理

差量法是指根据化学反应前后有关物理量发生的变化，找出“理论差量”。

这种差量可以是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等。

用差量法解题时先把化学方程式中的对应差量(理论差量)跟实际差量列成比例，

然后求解。

如：2C(s)＋O2(g)===2CO(g)

固体差量24gΔm＝24g

物质的量差量2mol1mol2molΔn＝1mol

体积差量12ΔV＝1

2．注意

(1)所选用差值要与有关物质的数值成比例关系。

(2)有关物质的物理量及其单位都要正确地使用，即“上下一致，左右相

当”。

[对点训练]

◎角度一一般差量法计算

4．将标准状况下的5LCO

2气体缓缓通过球形干燥管中的过氧化钠，气体

体积变为3.88L(标准状况下)，则剩余气体中氧气的物质的量为________。

【解析】

2CO

2＋2Na

2O

2===2Na

2CO

3＋O

2ΔV

211

V5L－3.88L＝1.12L

V＝1.12L，n(O

2)＝1.12L

22.4L·mol－1＝0.05mol。

【答案】0.05mol

◎角度二差量法在受热失重曲线分析中的应用

5．(2014·全国Ⅱ卷，T

27节选)PbO

2在加热过程发生分解的失重曲线如下图

所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%(即

样品起始质量－a点固体质量

样品起始质量×100%)的残留固体。若a点固体组成表示为PbOx

2019-2020学年或mPbO2·nPbO，列式计算x值和m∶n值

_____________________________________________________

____________________________________________________________

____________________________________________________________

____________________________________________________________。

【解析】根据PbO2=====△PbO

x＋2－x

2O

2↑(注PbO

2相对分子质量为239)

由2－x

2×32＝239×4.0%

得x＝2－239×4.0%

16≈1.4

根据mPbO2·nPbO

得2m＋n

m＋n＝1.4m

n＝0.4

0.6＝2

3。

【答案】根据PbO2=====△PbO

x＋2－x

2O

2↑，有2－x

2×32＝239×4.0%，x＝2

－239×4.0%

16≈1.4

根据mPbO2·nPbO，2m＋n

m＋n＝1.4，m

n＝0.4

0.6＝2

3

合集下载

2019年高考化学一轮复习学案(鲁科版) 第3章 自然界中的元素 专项突破(七)Na2CO3、NaHCO3的定量计算与图

2019年高考化学一轮复习学案(鲁科版) 第3章 自然界中的元素 专项突破(七)Na2CO3、NaHCO3的定量计算与图

(七)Na2CO3、NaHCO3的定量计算与图像分析

(对应学生用书第51页)

[考纲知识整合]

1．Na2CO3、NaHCO3与酸反应的定量比较

(1)速率：相同条件下，NaHCO3与盐酸反应放出CO2的速率比Na2CO3与盐酸反应快。

(2)耗酸量：等质量或等物质的量的Na2CO3与NaHCO3均为前者耗酸量多。

(3)CO2生成量比较

①等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，产生CO2的量相等。

②等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，NaHCO3产生的CO2多。

③等物质的量的HCl与足量的Na2CO3、NaHCO3分别反应，NaHCO3产生的CO2多。

2．Na2CO3、NaHCO3与酸反应的4种图像

(1)Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸(图1)

(Oa＝ab)

图1

有关离子方程式Oa段：CO2－3＋H＋===HCO－3；

ab段：HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O。

(2)NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸(图2)

图2

离子方程式：HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O。

(3)等物质的量Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入盐酸(图3)

(Oa

图3 有关离子方程式Oa段：CO2－3＋H＋===HCO－3；

ab段：HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O。

(4)等物质的量NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入盐酸(图4)

(Oa>ab)

图4

有关离子方程式Oa段：OH－＋H＋===H2O，CO2－3＋H＋===HCO－3；

ab段：HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O。

提醒：Na2CO3溶液与盐酸可用顺序滴加法鉴别。

[高考命题点突破]

命题点 Na2CO3、NaHCO3与酸反应的定量比较与图像分析

1．(2018·淮北模拟)有关NaHCO3和Na2CO3的性质，下列叙述错误的是( )

A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小

化学一轮复习第一章第1课时物质的量及相关概念教案鲁科版

化学一轮复习第一章第1课时物质的量及相关概念教案鲁科版

20211

- 1 - 第1课时 物质的量及相关概念

［课型标签：知识课 基础课]

知识点一 物质的量、摩尔质量

1.物质的量

(1)概念:物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体。符号为n，单位为mol.

(2）标准：国际上规定，1 mol粒子集合体所含的粒子数与 0。012 kg 12C 中所含的碳原子数相同.

(3）规范表示：

x mol H2SO4

↓ ↓ ↓

数值 单位 指定微粒符号或微粒名称

［名师点拨］ 由于摩尔(mol）表示的粒子数太大，后面只能跟微观粒子。跟宏观物质如1 mol大米、1 mol氢元素则错误。

2。阿伏加德罗常数

(1)概念:1 mol任何粒子的粒子数，符号为NA,通常用 6。02×1023

mol-1表示.

（2）识别:阿伏加德罗常数(NA）与6。02×1023的含义不同；NA为0。012 kg 12C中所含的碳原子的准确数目，是一个精准值，而6。02×1023只是阿伏加德罗常数的一个近似值。

3。摩尔质量 20211

- 2 -

4。摩尔质量的三种求算方法

依据 计算公式

根据摩尔质量的定义计算 M=mn

根据标准状况下气体的密度ρ计算 M=ρ×22。4（g·mol—1)

根据气体的相对密度(D=AB）计算 M（A）=M(B)×D

根据一定质量（m)的物质中微粒数目(N)计算 M=AmNN

[名师点拨］ 涉及摩尔质量的辨析判断或使用表达经常在单位上设错考查，摩尔质量、相对分子质量、1 mol物质的质量在数值上可能是相同的,但含义不同，三者的单位不同。摩尔质量的单位是g·mol—1，相对原子(分子)质量的单位是“1”,1 mol物质的质量单位是“g”。

1.（2019·甘肃武威一轮)下列说法中正确的是( B )

A.摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量

B.0。012 kg 12C中所含的碳原子数为NA

C.物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量 20211

高考化学二轮复习 专题02 物质的量教案 鲁科版

高考化学二轮复习 专题02 物质的量教案 鲁科版

专题二 物质的量

教学目标

知识技能：

1、掌握物质的量及其单位——摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积的涵义。

2、掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状态下）之间的相互关系。

过程与方法：

通过基本计算问题的讨论，培养学生的计算思维能力。

情感态度与价值观：

在阿伏加德罗定律的应用上，着重掌握有关比例的数学思想。

教学重点：

物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系

教学难点：

阿伏加德罗常数的计算

教学过程：

【引入】今天我们复习化学常用计量。

【提问】科学家引入物质的量这个物理量的意义是什么？

【再问】谁来说说物质的量是怎样联系宏观和微观的？

学生活动

回答：把质量、体积等宏观物理量和微观的微粒个数联系起来。

回答：主要通过以物质的量为核心物理量建立的下列关系图，把微粒数、物质质量、气体标准状况下的体积、溶液的物质的量浓度等相互关联起来。

归纳：

小结：物质的量及其单位摩尔的作用实际是联系宏观和微观的桥梁。

【提问】下列叙述是否正确？

（1）摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质都含有6.02×1023个分子。

（2）1mol氢的质量为1g，它含有阿伏加德罗常数个氢分子。

（3）氧气的摩尔质量为 32g，氧气的分子量也为32g。

（4）12g碳-12所含的碳原子数是阿伏加德罗常数，每摩物质含有阿伏加德罗常数个微粒。

思考，回答：

（1）不正确，并非所有物质均含有分子。

（2）不正确，不能说 1mol氢，应指明微粒名称。

（3）不正确，摩尔质量的单位为g·mol-1，分子量没有单位。

（4）正确

【提问】在应用摩尔这个单位时，应注意什么？

回答：

（1）摩尔只能用来表示微粒的集体数目；

（2）必须指明微粒的具体名称。

【讲解】微粒可以是真实的，如：1mol水分子；也可以是假想的，如：1mol NaCl，表示1molNa+和1mol Cl-

高考化学一轮复习第2讲物质的量浓度及其溶液的配制教案鲁科版

高考化学一轮复习第2讲物质的量浓度及其溶液的配制教案鲁科版

- 1 - 第2讲 物质的量浓度及其溶液的配制

[考纲要求] 1.了解溶液的含义。2.了解溶解度、饱和溶液的概念。3.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。4.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。

考点一 物质的量浓度及相关计算

1．物质的量浓度

(1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量，符号为cB。

(2)表达式：cB＝nBV。

(3)单位：mol·L－1或mol/L。

2．溶质的质量分数

(1)概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。

(2)表达式：w(B)＝mBmaq×100%。

3．有关物质的量浓度的计算

(1)标准状况下，气体溶液的物质的量浓度的计算

溶质的物质的量n＝V气体22.4 L·mol－1溶液的体积V＝mρ＝m气体＋m水ρ c＝nV

(2)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算

①计算公式：c＝1 000ρwM mol·L－1(c为溶质的物质的量浓度，单位mol·L－1，ρ为溶液密度，单位g·cm－3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位g·mol－1)。

②公式的推导(按溶液体积为1 L推导)

c＝nV＝1 000 mL×ρ g·mL－1×wM g·mol－1×1 L＝1 000ρwM mol·L－1。 - 2 -

规避2个易错点

易错点1 溶液中溶质的判断

物质 入水后的溶质 水量变化

Na、Na2O、Na2O2 NaOH 减少

SO3 H2SO4 减少

CuSO4·5H2O CuSO4 增多

NH3 入水的NH3 减少

易错点2 混淆溶液的体积与溶剂的体积

不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算。

1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)1 mol·L－1NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl( )