2014年高考化学快速解题技巧
难点1. 守恒法
守恒法是高考中常考常用的一种解题方法。系统学习守恒法的应用，对提高解题速率和破解高考难题都有很大的帮助。
●案例探究
【例题】将CaCl2和CaBr2的混合物13.400g溶于水配成500.00mL溶液，再通入过量的Cl2，完全反应后将溶液蒸干，得到干燥固体11.175 g。则原配溶液中c(Ca2+)∶c(Cl—)∶c(Br—)为
A.3∶2∶1
B.1∶2∶3
C.1∶3∶2
D.2∶3∶1
命题意图：考查学生对电荷守恒的认识。属化学教学中要求理解的内容。
知识依托：溶液等有关知识。
错解分析：误用电荷守恒
n(Ca2+)=n(Cl—)＋n(Br—) 错选A。
解题思路：1个Ca2+所带电荷数为2，则根据溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，知原溶液中
2n(Ca2+)=n (Cl—)＋n (Br—)
将各备选项数值代入上式进行检验可知答案。
答案：D
●锦囊妙计
化学上，常用的守恒方法有以下几种
1.电荷守恒
溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。即阳离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和等于阴离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和。
2.电子守恒
化学反应中(或系列化学反应中)氧化剂所得电子总数等于还原剂所失电子总数。
3.原子守恒
系列反应中某原子(或原子团)个数(或物质的量)不变。以此为基础可求出与该原子(或原子团)相关连的某些物质的数量(如质量)。
4.质量守恒
包含两项内容：①质量守恒定律②化学反应前后某原子(或原子团)的质量不变。
此外，还有物料平衡。
●歼灭难点训练
1.(★★★)将3.48 gFe3O4完全溶解在100mL1.00 mol٠L—1的H2SO4(aq)中，然后加入K2Cr2O7(aq)25.00 mL，恰好使Fe2+全部转化为Fe3+，且Cr2O72—全部转化为Cr3+。则K2Cr2O7 的物质的量浓度为__________。
1.提示：Fe3O4中+2价铁所失电子物质的量与Cr2O72—中+6价铬所得电子物质的量相等。
3.48g÷232g٠mol—1×(3－2)=0.02500L×c(Cr2O72—)×(6－3)×2。
答案：0.100mol٠L—1
难点2. 估算法
估算就是不算，估算法是通过推理、猜测得出答案的一种方法。
●案例探究
【例题】在100 mL 0.10 mol٠L—1的AgNO3(aq) 中，加入100 mL 溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL 溶有2.50 g CuSO4٠5H2O 的溶液，充分反应。下列说法中正确的是
A.最终得到白色沉淀和无色溶液
B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物
C.混合过程中 逸出无色气体
D.在最终得到的溶液中c(Cu2+) = 0.01mol٠L—1
命题意图：考查学生对离子反应的认识及进行相关计算的能力。
知识依托：Ba2+与SO42—、Ag+与Cl—的反应及过量计算。
错解分析：数字运算失误。
解题思路：本题有以下两种解法。
方法1(计算法) n(Ag+) = 0.100 L×0.10mol٠L—1= 0.010 mol
n(Ba2+) = n (BaCl2) = 2.08g÷208g٠mol—1= 0.0100mol
n(Cl—) = 2n(BaCl2) = 0.0200 mol
n(SO42—) = n(CuSO4٠5H2O) = 2.50g÷250g٠mol—1= 0.0100 mol
首先Cl—与Ag+发生反应生成白色AgCl 沉淀
Ag+ ＋Cl—= AgCl↓
0.010mol 0.010 mol 0.010 mol
反应后剩余Cl—：0.0200 mol－0.010 mol = 0.010 mol。
其次Ba2+与SO42—发生反应生成白色BaSO4沉淀
Ba2+ ＋SO42—= BaSO4↓
0.010 mol 0.010 mol 0.010mol
生成BaSO40.010 mol。反应后溶液中含Cu2+，其浓度为：
c(Cu2+) =010.0mol÷(0.100×3L) = 0.033 mol٠L—1
与备选项对照，可知答案。
方法2(估算法)：最后Cu2+留在溶液中，溶液浅蓝色，A 项不可选。由CuSO4٠5H2O 的质量是3位有效数字，及溶液的体积也是3位有效数字可推知c(Cu2+)应为3位有效数字，D 项不可选。由于溶液混合时，只发生Ag+与Cl—、Ba2+与SO42—的反应，所以也不会逸出气体，C项不可选。
答案：B
评注：就解题效率而言，估算法大大优于计算法。
●锦囊妙计
估算法虽可大大提高解题效率，但其使用范围有一定的局限性，绝大多数计算题是不能用估算法解决的。尝试用估算法解题是好的，但面对每一个题都想用估算法解决，有时也会贻误时间。
●歼灭难点训练
1.(★★★)有规律称：强酸溶液每稀释10倍pH增加1，强碱溶液每稀释10倍pH减小1，但此规律有一定的局限性。试问将pH = 3的H2SO4(aq)稀释105，其pH为( )
A.8
B.7
C.2
D.3
1.提示：酸不可能稀释为碱，也不可能稀释后pH变小或不变。
答案：B
难点3. 差量法
利用化学反应前后物质间所出现象的差量关系解决化学问题的方法就是差量法。
●案例探究
【例题】在天平左右两盘上各放一只同等规格的烧杯，烧杯内均盛有1.00 mol٠L—1的H2SO4(aq)100.0 mL，调节天平使其处于平衡状态，然后向两只烧杯内分别放入少量镁粉、过量铝粉（设镁、铝的质量分别为a g和b g），假定反应后天平仍处于平衡状态，则
(1)a、b应满足的关系式为_______________________；
(2)a、b的取值范围为___________________________。
命题意图：考查学生应用差量进行过量计算的能力。
知识依托：Mg、Al与H2SO4的反应;过量计算。
错解分析：应用过量物质的数据进行计算得出错误的结果 忽视有效计算得出不确切的答案。
解题思路：反应前后天平都平衡，表明两烧杯内质量净增数值相等。则可根据反应前后的质量差进行计算。
n(H2SO4) = 1.00 mol٠L—1×0.100 L = 0.100 mol
Mg ＋H2SO4 = MgSO4＋H2↑ Δm
24 g 1mol 2 g 22 g
a g a÷24 mol 11a÷12 g
