人教版九年级化学知识点归纳总结(最新最全)
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1 第一单元 走进化学世界
课题1 物质的变化和性质
一、化学是一门以实验为基础的科学，是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。
二、物理变化和化学变化
1、物理变化：没有生成其他物质的变化。
特征：没有新物质生成。
本质：分子种类没有发生变化，只是形状、状态、大小的改变。
2、化学变化：生成了其他物质的变化，又叫化学反应。
特征：有新物质生成。
本质：分子种类发生变化，生成了新的分子。
（与燃烧有关的一般是化学变化）
三、化学性质和物理性质
1、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
包括：稳定性、酸性、碱性、腐蚀性、氧化性、还原性、可燃性等。关键字：“会、可以、能”等。
2、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。
包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、导热性、挥发性、吸附性等。
课题2 化学是一门以实验为基础的科学
一、化学实验途径：实验探究→观察现象→记录现象、数据、结果→科学分析→得出结论。
二、呼出的气体中氧气含量比空气中的少，二氧化碳、水蒸气含量比空气中的多。
课题3 走进化学实验室
一、常见事故处理
1、浓硫酸沾到皮肤上：先用大量水冲洗，再涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。
2、浓碱沾到皮肤上：先用大量水冲洗，再涂上硼酸。
3、酒精灯不慎碰倒起火：要用沙子或湿抹布盖灭，不能用水泼灭。
二、化学药品的取用
1、取用原则：
（1）三不原则：不触、不闻、不尝。
（2）节约原则：没有说明用量时，液体药品取1—2mL，固体药品盖满试管底部即可。
（3）处理原则（三不一要）：剩余药品不能放回原瓶，不能随意丢弃，不能拿出实验室，要放在指定容器内。 2、固体药品存放在广口瓶中，取用方法：
（1）粉末状药品：一斜二送三直立（纸槽、药匙）。
（2）块状药品：一横二送三慢竖（镊子）。
3、液体药品存放在细口瓶中，取用方法：
（1）较多量：倾倒法——瓶塞倒放在桌面上，标签朝向手心，试管倾斜，试剂瓶口紧挨试管口，缓慢倾倒。
（2）一定量：量取法（先倾倒、后滴加）——量筒必须放平，视线要与量筒内凹液面最低处保持水平，读出液体体积。
仰视：所量液体实际体积偏大，读数偏小。
俯视：所量液体实际体积偏小，读数偏大。
（3）较少量：滴加法——竖直悬空
三、物质的加热
1、酒精灯的使用方法
（1）绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精。
（2）绝对禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯。
（3）绝对禁止用嘴吹灭酒精灯，应该用灯帽盖灭。
（4）不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻用湿抹布盖灭。
（5）酒精灯内的酒精既不能少于1/4，也不能多于2/3。
2、用酒精灯给试管加热的注意事项
（1）试管外壁应该干燥，试管里的液体不应超过试管容积的1/3。
（2）用试管夹夹持试管时，应由试管底部套上、取下。
（3）加热时，应先使试管底部均匀受热（即预热），然后用酒精灯的外焰固定加热。
（4）试管口不要对着自己或他人。
（5）加热后的试管，不能立即接触冷水或用冷水冲洗。
四、连接仪器装置：先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力转动插入。
检查装置的气密性：把导管的一端放入水中，用手紧握容器外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后导管中形成一段水柱，则证明装置的气密性良好。
第二单元 我们周围的空气
课题1 空气
一、空气是由什么组成的
1、测定空气中氧气的含量
（1）实验原理：红磷在集气瓶中燃烧，将空气2 中的氧气耗尽，生成白色固体五氧化二磷，使集气瓶内压强减小，在大气压作用下，水沿导管进入集气瓶，进入的水的体积即为减少的氧气的体积。
（2）实验现象：红磷燃烧，产生大量白烟，冷却到室温后打开弹簧夹，烧杯中的水沿导管进入集气瓶，约占瓶中空气体积的1/5。
（3）化学方程式：4P+5O2点燃2P2O5
（4）实验结论：氧气约占空气体积的1/5。
2、空气的成分
体积分数：氧气21%，氮气78%。
3、混合物、纯净物
（1）混合物：有两种或多种物质混合而成的物质。如空气、河水、合金、溶液等。
（2）纯净物：由一种物质组成的物质。如氧气、氯化钠、水等。
二、空气是一种宝贵的资源
1、氧气：无色无味、不易溶于水的气体，化学性质活泼，本身不能燃烧，但能支持燃烧。用途：供给呼吸、支持燃烧。
2、氮气：无色无味的气体、不溶于水，化学性质不活泼，不支持燃烧。用途：作保护气，冷冻麻醉，制硝酸、化肥的重要原料。
3、稀有气体（惰性气体）：无色无味、很不活泼的气体，不同稀有气体通电时能发出不同颜色的光。用途：作保护气、霓虹灯、激光技术、制造低温环境。
三、保护空气
1、空气污染物：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物（PM2.5）、臭氧等。
2、防治措施：植树造林种草、使用清洁能源、消除污染、加强大气质量监测。
课题2 氧气
一、氧气的性质
1、物理性质：无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。
2、化学性质：
（1）木炭
在空气中：持续红热，无烟、无焰。
在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味的气体。
碳+氧气点燃 二氧化碳 C+O2点燃CO2
（2）硫（黄色固体） 在空气中：燃烧放热，发出微弱的淡蓝色火焰，生成一种无色有刺激性气味的气体。
在氧气中：燃烧放热，发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种无色有刺激性气味的气体。
硫+氧气点燃 二氧化硫 S+O2点燃SO2
在集气瓶底部放少量水，吸收二氧化硫，防止污染空气。
（3）铁
在空气中：红热，不能燃烧。
在氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。
铁+氧气点燃四氧化三铁 3Fe+2O2点燃Fe3O4
①点燃前铁丝要打磨除锈。
②预先在集气瓶中放少量水或细沙，防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。
（4）红磷
在空气中：燃烧，发出黄白色火焰，放热，产生大量白烟。
在氧气中：燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，产生大量白烟。
磷+氧气点燃五氧化二磷 4P+5O2点燃2P2O5
现象：产生大量白烟，不是白雾。因为反应生成的五氧化二磷是固体小颗粒，是烟，而雾是小液滴。
（5）镁
在空气中：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体。
在氧气中：反应更剧烈。
镁+氧气点燃氧化镁 2Mg+O2点燃2MgO
用坩埚钳夹持镁条，在石棉网上方燃烧，防止损坏桌面。
（6）蜡烛
在空气中：燃烧，发出白色火焰，放出热量，稍有黑烟。
在氧气中：发出明亮的白色火焰，放出热量，瓶壁上有水雾出现，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
石蜡+氧气点燃二氧化碳+水 3 注意：集气瓶要干燥。
二、化合反应与氧化反应
1、化合反应：两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。
特点：多变一。
例如： C+O2点燃CO2 S+O2点燃SO2
2、氧化反应：物质与氧发生的反应。
例如：2H2+O2点燃2H2O H2+CuOH2O+Cu
注意：氧既指氧气，又指含氧元素的化合物。
3、缓慢氧化：缓慢进行不易觉察的氧化反应。
例如：铁生锈，呼吸作用，食物腐败。
课题3 制取氧气
一、氧气的工业制法：分离液态空气。
原理：根据液态空气中各成分的沸点不同，采用低温蒸发的方法制取氧气。此过程是物理变化。
二、氧气的实验室制法
（一）高锰酸钾、氯酸钾
1、反应原理
（1）药品：高锰酸钾。
高锰酸钾加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）药品：氯酸钾和二氧化锰。
氯酸钾加热二氧化锰 氯化钾+氧气
2KClO3
2MnO 2KCl+3O2↑
2、发生装置：固体加热型（需要酒精灯）。
选择原则：反应物的状态和反应条件。
3、收集装置：排水法、向上排空气法。
因氧气不易溶于水，故可用排水法收集。又因氧气密度比空气略大，还可用向上排空气法收集。
选择原则：密度、是否溶于水或与水反应。
4、实验步骤：查、装、定、点、收、离、熄。
（1）查：检查装置的气密性。
连接好装置，将导管插入水中，双手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，则该装置气密性良好。
（2）装：将药品装入试管。
药品要平铺在试管底部，增大受热面积，均匀受热。 （3）定：把试管固定在铁架台上。
试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流，使试管炸裂。
（4）点：点燃酒精灯。
先用酒精灯给试管预热，然后再对准药品部位加热。
（5）收：收集氧气。
将收集好氧气的集气瓶用玻璃片盖好后，正放在桌面上，防止氧气逸出。
（6）离：撤离导管。
制取氧气实验结束后，将导管从水槽中取出。
（7）熄：熄灭酒精灯。
必须用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，以防引燃灯内酒精。
5、氧气的检验：将带火星的木条放在集气瓶内，若木条复燃，证明生成的气体是氧气。
6、氧气的验满
（1）用排水法收集氧气：当集气瓶口有大气泡冒出时，说明已收集满。
（2）用向上排空气法收集氧气：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满。
7、注意事项
（1）铁夹应夹在试管中上部或距试管口1/3处。
（2）导管刚露出橡胶塞为宜，否则不利于气体的导出。
（3）用排水法收集氧气时，当导管口有连续均匀的气泡冒出时，再开始收集，否则收集的氧气不纯。
（4）用高锰酸钾制取氧气时，应在试管口放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管而堵塞导管。
（5）反应结束后，应先把导管从水槽取出，再熄灭酒精灯，防止水槽里的水倒流回试管，导致试管炸裂。
（6）用排空气法收集氧气时，导管应插到集气瓶底部，便于排尽空气，收集到较纯净的氧气。
（7）用氯酸钾制取氧气时，如果没有二氧化锰作催化剂，可用少量高锰酸钾代替。因为高锰酸钾受热分解产生的二氧化锰可作催化剂。
（二）过氧化氢
1、药品：过氧化氢溶液、二氧化锰。
2、反应原理
过氧化氢二氧化锰水+氧气
2H2O22MnO2H2O+O2↑
