贵州省贵阳市中考化学教材知识梳理复习练习：阶段检测(1)《身边的化学物质》(人教版)

阶段检测(一) 身边的化学物质 限时：60分钟 总分：60分

一、选择题(本大题共6小题，每小题2分，共12分) 1．下列关于氧气的说法，错误的是( ) A．实验室制取氧气时，一定要加催化剂 B．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰 C．油锅着火，可用锅盖盖灭，依据的灭火原理是隔绝空气 D．氧气能与大多数的金属、某些化合物反应，化学性质比较活泼 2．下列有关说法错误的是( ) A．香烟的烟气中含有一氧化碳 B．空气中二氧化硫增加可能导致酸雨增多 C．白色污染的消除办法是将废弃塑料就地焚烧 D．二氧化碳、甲烷都是能产生温室效应的气体 3．下列关于碳及其化合物的说法，正确的是( ) A．CO和CO2都可将氧化铜还原成铜 B．CO2的排放不是导致酸雨的原因 C．在室内放一盆澄清石灰水可防止CO中毒 D．铅笔字迹易变模糊是因为常温下石墨化学性质活泼 4．下列符合事实且化学方程式书写正确的是( ) A．用NaOH除去混在CO2气体中的HCl：NaOH＋HClNaCl＋H2O B．正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2＋H2OH2CO3 C．用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑ D．除去氯化钠中少量的碳酸钠：Na2CO3＋H2SO4Na2SO4＋H2O＋CO2↑ 5．右下图是A、B两种物质的溶解度曲线，由溶解度曲线得出以下几条信息，你认为不正确的是( )

A．20℃时，A、B两种物质的溶解度相同 B．升高温度能使A物质的不饱和溶液变为饱和溶液 C．30℃时，25gA物质溶解在100g水中可得125g饱和溶液 D．30℃时，A物质的溶解度比B物质的溶解度大 6．某化学兴趣活动小组在准备实验时，甲同学配制了Na2SO4、K2CO3、BaCl2、稀盐酸四种溶液，但没有及时贴标签。乙同学在使用时为区分四种无色溶液，将溶液分别编号为①、②、③、④并进行如下表所示实验，由此推断①、②、③、④依次是( ) A．稀盐酸、Na2SO4溶液、K2CO3溶液、BaCl2溶液 B．K2CO3溶液、BaCl2溶液、稀盐酸、Na2SO4溶液 C．BaCl2溶液、K2CO3溶液、Na2SO4溶液、稀盐酸 D．Na2SO4溶液、BaCl2溶液、K2CO3溶液、稀盐酸 实验内容 实验现象 ①＋② 有白色沉淀生成 ②＋④ 有白色沉淀生成 ①＋③ 有气泡冒出

二、非选择题(本大题共7小题，共48分) 7．(12分)(1)初中化学教材常用下列词语描述物质的性质： a．氧化性 b．还原性 c．可燃性 d．毒性 e．吸水性 f．酸碱性 g．腐蚀性 请选择合适的代号(a～g)填写下列空格(每空只填写一个代号)。 ①固体烧碱常作为干燥剂，是因为它有______________。 ②用一氧化碳冶炼铁，是利用它的________。 ③石蕊和酚酞可用来检验溶液的________。 ④硫酸和氢氧化钠对人体的皮肤有________。 (2)冬天用煤火取暖，因排气不良，易发生煤气中毒，一氧化碳使人中毒的原因是__________________________________。 (3)潜水艇中需要配备氧气再生装置，利用的是过氧化钠(Na2O2)与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，该反应的化学方程式为______________________________。早在西汉时期，就有“曾青得铁则化为铜”的记载，其化学方程式为____________________。 (4)下表是几种家用清洁剂的功能、有效成分。 清洁剂名称 洁厕灵 活性彩漂 漂白精 功能 清除马桶内的污垢 漂洗衣物，使色彩更亮丽 漂除衣物污渍，增白 有效成分 HCl H2O2 NaClO(次氯酸钠) 请据表回答下列问题： ①纯碱也是家庭中常用的去污清洁剂，“洁厕灵”能否与纯碱混用？ ________ ②在盛有少量“活性彩漂”液体的试管中，加少量二氧化锰，观察到的现象是________________，其反应的化学方程式为__________________，该反应属于________。 ③“洁厕灵”与“漂白精”不能滥用。二者若混合易产生一种有毒气体，反应的化学方程式为：NaClO＋2HClNaCl＋X↑＋H2O，则X的化学式是__________________。 8．(5分)汽车是现代生活中不可缺少的代步工具。请回答下列问题： (1)汽车电路中的导线大多是铜制的，这是利用了金属铜的延展性和________性。 (2)下列汽车配件及用品中，属于有机合成材料的是(填序号，下同)________。 a．钢铁外壳 b．玻璃车窗 c．橡胶轮胎 d．羊毛坐垫 (3)铁在潮湿的空气中容易锈蚀。 ①汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝空气(氧气)和________。 ②喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈(铁锈的主要成分是Fe2O3)，反应初期可观察到溶液由无色变为黄色，这是因为生成了________(填化学式)；反应进行一会儿，又可观察到有无色气泡冒出，该反应的化学方程式是________________________________________________________________________。 9．(5分)现有木炭、一氧化碳、氧化铜、氧化铁、稀硫酸五种物质，它们之间发生的反应，可用“A＋BC＋D”表示。 (1)若A为单质，A与B在高温下反应，可观察到固体粉末由黑色逐渐变红，则B是________，其反应类型为________。 (2)若A为气体化合物，A与B在高温下反应，可观察到固体粉末由红色逐渐变黑，则B是____。 (3)若A溶液pH＜7，A与B在常温下反应，可观察到溶液由无色变为黄色，则A与B反应的化学方程式为____________________________，其反应类型为____________________。 10．(7分)现有银、铜 、铁三种金属，某研究小组的同学为探究银、铜、铁的金属活动性顺序，设计了三个实验：Ⅰ.将铁片浸入稀硫酸中；Ⅱ.将银片浸入稀硫酸中；Ⅲ.将铁片浸入硫酸铜溶液中。 (1)实验Ⅰ的现象是：有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色。反应的化学方程式为______________________；反应产生的气体可用________的方法检验。 (2)上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请你补充一个实验来达到实验目的(写出实验操作和现象)：__________________________________________，根据以上探究，三种金属的活动性由强到弱的顺序是______________________。 (3)将银、铜、铁中的两种金属分别放入________溶液中，即可验证这三种金属的活动性强弱。 (4)将铜片加热，铜片表面变黑。同学们设计如下实验证明此黑色物质是氧化铜。

①实验操作 ②实验现象 剪下一片变黑的铜片，放入试管中，加入足量的________溶液。 铜片表面的黑色物质全部消失，露出红色的铜，溶液变为________色。 11.(8分)现有下列仪器或装置，请回答下列问题。

(1)仪器①的名称是________，②的名称是________。 (2)用上图仪器组装成气体发生装置：用氯酸钾和二氧化锰制氧气应选的装置是______(填字母)；用废铁屑与稀盐酸反应制取氢气，并控制产生氢气的速率，应选______(填字母)。 (3)若用图中G装置进行“排空气法”收集制取的氧气，氧气应从________(选填“b”或“c”)端导入。若瓶中装满水，用排水法收集氧气，氧气应从________(选填“b”或“c”)端导入。 (4)若用F装置进行一氧化碳还原氧化铁的实验，a处的现象为__________________，该装置中气球的作用是____________________。 12．(7分)某化学兴趣小组的甲、乙两名同学在分别做完氧化铜和稀硫酸反应的实验后，分别取反应后的溶液少许，向其中加入一定量的氢氧化钠溶液，如图： 【观察与讨论】加氢氧化钠溶液时，甲同学立即看到了明显的现象，而乙同学则加了一会儿后才出现相同现象，则在乙同学加氢氧化钠溶液前的溶液中含有的溶质的化学式为________。 两位同学把取样后的剩余废液倒入同一废液缸中，为了科学处理该废液，他们又向其中加入一定量的氢氧化钠溶液，并对废液缸中最终废液的成分进行实验与探究。 【提出问题】最终废液中含有什么溶质？ 【猜想与假设】甲猜：含有Na2SO4、NaOH两种溶质；乙猜：含有Na2SO4、H2SO4两种溶质。 【反思与评价】甲同学猜想的理由是________________________________________________________________________， 请对乙同学的猜想做出评价________________________________________________________________________。 【计划与实验】甲同学为了验证自己的猜想，取样，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，结果没有看到明显现象，请对甲同学的实验做出评价________________________________________________________________________。 【解释与结论】若通过实验证明甲同学的猜想是错误的，则溶液中溶质的化学式为________。 【表达与交流】在分析反应后溶液中溶质成分时，需要考虑的因素有________________________________(至少两点)。 13．(4分)造纸厂会产生含氢氧化钠的废水，需经处理呈中性后排放。为测定此废水中氢氧化钠的质量分数，小明取40g废水样品加入到锥形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反应时，消耗稀硫酸49g。计算废水中氢氧化钠的质量分数。