C．电负性：Na>Mg>Al D．还原性：Na>Mg>Al
9．下列说法正确的是
A．原子的种类由原子核内质子数、中子数决定B．分子的种类由分子组成决定
C．3
2He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子 D．
17
8O和
18
8O原子的核外电子数是前者大
10．有关核外电子运动规律的描述错误的是
A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动
B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释
C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动
D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多
11．超重元素存在原子序数为116号的同位素299
116X，试根据原子结构理论和元素周期律预测正确的是
A．299
116X位于第七周期，第ⅥA族 B．X是非金属元素
C．XO2是酸性氧化物 D．X元素的化合价有+4和+6
12．下列说法正确的是
A．第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小 B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大C．在所有元素中，氟的第一电离能最大 D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大13．当碳原子的核外电子排布由1s22s22p2转变为1s22s12p3时，下列说法正确的是A．碳原子由基态变为激发态 B．碳原子由激发态变为基态
C．碳原子要从外界环境中吸收能量 D．碳原子要向外界环境释放能量
14．若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法错误的是（）A．该元素位于第5周期，ⅢB族 B．该元素原子核外有5个电子层
C．该元素原子最外层共有3个电子 D．该元素原子M能层共有8个电子
15．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是
A．X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价
B．第一电离能可能Y小于X
C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的酸性
D．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H n X
16．x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知A．x的原子半径大于y的原子半径 B．x的电负性大于y的电负性
C．x的氧化性大于y的氧化性 D．x的第一电离能小于y 的第一电离能
17.（8分）（1）根据构造原理写出17、25、29、34号元素的基态的电子排布式。
、、、。（2）写出下列原子的电子排布图。
①N ②F
③Mg ④Ar
18．（7分）（1）假设一个轨道只能容纳一个电子,则前四个稀有气体元素的原子序数分别为：________、________、_________、_________。
（2）已知元素周期表中第一、二、三、四、五、六、七周期中所含元素种类（假设第七周期已排满）分别是2、8、8、18、18、32、32，由此可知117号元素处于周期表第________周期，第___________族，
其简写的电子排布式为。
19．（5
（1）通过分析X值变化规律，确定Mg、N的X值范围：
_____________（2）简述11−17号元素X值与原子半径的关系是。
（3）X值的大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系是_____________。
（4）请你判断K元素与Na元素的X的大小关系_____________。
20．（6分）不同元素的第一电离能（设其为E）如右图所示。试根
据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列
问题。
（1）同主族内不同元素的E值变化的特点是：
。各主族中E
值的这种变化特点体现了元素性质的__________变化规律。
（2）同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E
值出现反常现象试预测下列关系式中正确的是______
（填写编号，多选倒扣）
①E(砷)>E(硒) ②E(砷)E(硒) ④E(溴)（3）估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：______（4）10号元素E值较大的原因是。
21.（6分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序
