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2019学年高一化学下学期期末考试试题 新版 新人教版

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精 品 试 卷 推荐下载 2019学年高一化学下学期期末考试试题 可能用到的相对原子质量H—1 C—12 Zn—65 第I卷（选择题，共51分） 一、选择题（本题共17小题，每小题3分，有且只有一个最佳答案，共51分。） 1. （核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，有关的说法正确的是 （ ） A．质子数为6 B．电子数为13 C．中子数为6 D．质量数为6 2. 下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是 （ ） A．淀粉 B．蔗糖 C．果糖 D．葡萄糖 3. 下列过程属于物理变化的是 （ ） A．煤的干馏 B．煤的气化 C．石油分馏 D．石油裂化 4. 在下列影响化学反应速率的因素中，能使化学反应速率加快的方法是 （ ） ①升高温度 ②加入催化剂 ③增大反应物浓度 ④将块状固体反应物磨成粉末 A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．①②③④ 5. CO、NO及H2S都是有毒气体。下列有关这三种气体的说法正确的是 （ ） A．都能与氧气反应 B．都易溶于水 C．都能与碱溶液反应 D．都是电解质 6. 分类方法被广泛应用于化学科学中，以下物质分类不正确的是 （ ） A．纯金属与合金均属于金属材料 B．纯碱和烧碱的水溶液均显示碱性，故均属于碱 C．按分散质粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体 D．溶于水后其水溶液能导电的化合物不一定是电解质 7. 下列递变规律正确的是 （ ） A．Na、Mg、Al的金属性依次减弱 B．P、S、Cl元素的最高正价依次降低 C．Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小 D．HNO3、H3PO4、H2SO4的酸性依次增强 8. 相同质量的铝分别投入足量的下列物质中反生成氢气，消耗溶质物质的量最少的是（ ） 精 品 试 卷 推荐下载 A．稀硫酸 B．稀盐酸 C．氢气化钡溶液 D．氢氧化钠溶液 9. 一定条件下密闭容器中发生如下反应：，能说明该反应达到化学平衡状态的是 （ ） A．N2、H2、NH3的浓度相等 B．N2、H2、NH3的浓度不再变化 C．N2、H2、NH3在密闭容器中共存 D．反应停止，正、逆反应速率都等于零 10. 下列物质中，含有共价键的离子化合物是 （ ） A．NH3 B．HCl C．NaOH D．NaCl 11. 已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）

A．该反应是放热反应 B．只有在加热条件下才能进行 C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量 12. 等质量的下列有机物完全燃烧，消耗O2最多的是 （ ） A．CH4 B．CH3CH3 C．C2H2 D．C5H12 13. 化学中存在一些守恒或平衡原理，下列叙述正确的是 （ ） A．根据质量（原子）守恒定律，某物质完全燃烧的产物是CO2和H2O，则该物质一定是烃 B．根据能量守恒定律，所有化学反应的反应物的总能量一定等于生成物的总能量 C．根据电子守恒定律，原电池中负极反应失电子数一定等于正极反应得电子数 D．根据化学平衡原理，可逆反应的正反应速率在任何时刻一定等于逆反应速率 14. X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，下列说法正确的是（ ） A．原子序数：X精 品 试 卷 推荐下载 B．原子半径：X>Y C．原子的最外层电子数：X>Y D．得电子能力：X>Y 15. 把甲、乙、丙、丁四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若甲、乙相连，甲为负极；丙、丁相连，丁上有气泡逸出；甲、丙相连，甲上发生氧化反应；乙、丁相连，乙是电子流入的一极。则四种一金属的活动性顺序由大到小排列为（ ） A．甲>丙>丁>乙 B．甲>丙>乙>丁 C．甲>乙>丙>丁 D．乙>丁>丙>甲 16. 如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是 （ ）

A．A B．B C．C D．D 17. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ） A．常温、常压下，18g H2O含有的原子数为3 NA

B．标准状况下，2.24 L乙醇含有的分子数为0.1 NA

C．1 L 1.0 mol·L—1 K2SO4溶液中含有的K+数为NA

D．标准状况下，2.24 L氦气和2.24L氧气所含的原子数均为0.2NA

第II卷（非选择题，共49分） 二、非选择题（共49分）

18. （6分）下列各组粒子，属于同种核素的是___________（填编号，下同），互为同位素的是___________，互为同素异形体的是___________，互为同分异构体的是___________，属于同种物质的是_____________，互为同系物的是_____________。 精 品 试 卷 推荐下载 ⑤CH3CH2OH和CH3OCH3 19. （10分）实验室需要配制0.50 mol·L—1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，使整个操作完整。 （1）选择仪器。完成本实验必须用到的仪器有：托盘天平（带砝码，最小砝码为5g）、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒、____________、____________以及等质量的两片滤纸。 （2）计算。配制该溶液需取NaCl晶体____________g。 （3）称量。 ①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：

②称量过程中NaCl品体应放于天平的____________（填“左盘”或“右盘”）。 ③称量完毕，将药品倒人烧杯中。 （4）溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是________________________。 （5）移液、洗涤。在移液时应使用________________________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了____________________________________。 （6）定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线____________处，改用____________加水，使溶液凹液面与刻度线相切。 （7）摇匀、装瓶。 20. （12分）下表是元素周期表的一部分：

精 品 试 卷 推荐下载 根据要求回答下列问题： （1）十种元素中化学性质最不活泼的元素是__________________（填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是_____________________。 （2）A、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是______________（填化学式，下同），E、H、G三种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______________。 （3）I元素跟A元素形成化合物的电子式是______________。高温灼烧该化合物时，火焰呈______________色。 （4）分别写出B、G两种单质和水反应的离子方程式_____________、________________。 （5）元素A和F能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与CO2反应生成氧气的化学方程式：__________________________________________。 21. （10分）能源是现代社会发展的支柱之一。

（1）化学反应中的能量变化，主要表现为热量的变化。 ①下列反应中，属于放热反应的是_________（填字母）。 a．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合搅拌 b．高温煅烧石灰石 c．铝与盐酸反应 ②某同学进行如图甲所示实验，测量稀盐酸与烧碱溶液中和反应的能量变化。实精 品 试 卷 推荐下载 验表明，反应温度升高；由此判断该反应是_____________（填“吸热”或“放热”）反应，其离子方程式是__________________________。 （2）电能是现代社会应用最广泛的能源之一。 乙图所示的原电池装置中，负极是__________________________，正极上能够观察到的现象是_____________，正极的电极反应式是__________________________。 原电池工作一段时间后，若消耗锌6.5 g，则放出气体_____________g。 22. （11分）某校化学兴趣小组为制备消毒液(主要成分是NaClO)，设计了下列装置，并查阅到下边资料： 在加热情况下氯气和碱溶液能发生反应：

请回答下列问题： （1）连接好装置，装药品之前，必须进行的一项操作步骤是________________。 （2）圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为_______________________________________；大试管内发生反应的离子方程式为_______________________________________。 （3）饱和食盐水的作用是_____________；冰水的作用是__________________________。 （4）在制取C12时，实验室中若无MnO2，可用KMnO4粉末代替，发生下列反应：

则可选择的发生装置是_____________（填序号）。

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《化工生产中的重要非金属元素》测试题高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

《化工生产中的重要非金属元素》测试题高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题一、单选题（共12题） 1．下列说法正确的是A ．FeS 2在沸腾炉中与O 2反应主要生成SO 3B ．Na 加入到CuCl 2溶液中可得CuC ．NaOH 在空气中变质最终生成Na 2CO 3D ．H 2O 2溶液中加入少量MnO 2粉末生成H 2和O 2 2．下列各组离子在指定操作下一定能大量共存的是 A ．加入M g 产生2H 的溶液：4N H +、3N O -、N a +B ．通入2S O 后的溶液：3F e+、2B a+、C l -C ．加入22N aO后的溶液：23S O -、2S-、K +D ．加入少量4C u S O 的溶液：4N H +、H +、C l -3．下列说法正确的是A ．“液氯”因其具有强氧化性不能用钢瓶运输B ．氧化镁具有较高的熔点，常被用于耐高温材料C ．在医疗上，纯碱可用于治疗胃酸过多，但不能用于胃穿孔病人D ．硅是一种重要的半导体材料，常被用于制造光导纤维4．3K C lO 和2M n O (催化剂)的混合物加热分解，现要对反应完全后所得的混合物进行分离，为此有下列方法可供选择：(a)干燥(b)过滤(c)溶解(d)水洗(e)盐酸洗涤(f)高温灼烧(g)蒸发结晶(h)高温加碳还原.其中正确的组合是 A ．(c)(b)(d)(a)(e)B ．(c)(b)(g)(h)C ．(c)(b)(d)(e)(f)D ．(c)(b)(d)(a)(g)5．如图所示为“双色双喷泉”实验装置。

图中烧瓶内分别充了氨气和氯化氢，烧杯内盛放滴有石蕊试液的蒸馏水。

下列说法错误的是二、非选择题（共10题）13．硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是：A．强酸性B．高沸点难挥发性C．吸水性D．脱水性 E.强氧化性(1)干燥H2、SO2等气体_______；(2)实验室用食盐与浓硫酸反应制备氯化氢气体_______；(3)胆矾中加入浓硫酸，久置变为白色粉末_______；(4)蔗糖中加入浓硫酸，形成“黑色发糕”_______；(5)浓硫酸与木炭共热_______。

2019-2020学年高一化学新人教版必修第二册课后练习卷：8.3环境保护与绿色化学

2019-2020学年高一化学新人教版必修第二册课后练习卷：8.3环境保护与绿色化学

环境保护与绿色化学1．下列说法不正确的是()A．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤燃烧时产生的SO2B．自来水可用氯气来杀菌消毒，说明氯气无毒C．氮氧化物可以破坏臭氧层，也能形成酸雨D．化石燃料燃烧产生大量CO2，会导致温室效应解析：选B氯气有毒，自来水可用氯气来杀菌消毒是因为Cl2与H2O反应生成了HClO，B项错误。

2．以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是()A．以乙烯与水制备乙醇B．以甲烷与Cl2制备一氯甲烷C．以SiCl4制备高纯SiD．以Cu和浓HNO3生产Cu(NO3)2解析：选A乙烯与水制备乙醇，产物只有一种，为加成反应，原料利用率为100%，A符合题意；甲烷与氯气制备一氯甲烷，属于取代反应，伴随副反应，反应物没全部转化为所需产物，B不符合题意；用SiCl4制备高纯硅，原料利用率不为100%，C不符合题意；以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜，有副产品二氧化氮、水生成，同时二氧化氮有毒，D不符合题意。

3．绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。

原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。

在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是()答案：C4．绿色化学最理想的“原子经济”，就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。

以下反应最符合这一要求的是()A．硫化亚铜高温氧化的火法炼铜B．用铜作催化剂将乙醇氧化为乙醛C．铜和浓硝酸反应制硝酸铜D．镍作催化剂的条件下，苯与氢气发生加成反应生成环己烷解析：选D Cu2S高温氧化的火法炼铜中还会产生SO2气体，A不符合“原子经济”；CH3CH2OH催化氧化生成CH3CHO的同时有H2O生成，B不符合“原子经济”；Cu和浓硝酸反应制备Cu(NO3)2时还会生成H2O和NO2，C不符合“原子经济”；苯与氢气发生加成反应只生成环己烷，原子利用率为100%，D符合“原子经济”。

5．绿色化学对化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求。

理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。

江西省南昌市八一中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题 Word版含答案

江西省南昌市八一中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题 Word版含答案

2019—2020学年第二学期南昌市八一中学高一化学期末考试试卷命题人：徐险峰相对原子质量Cu 64一、单选题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1．某元素的一种同位素X 的质量数为A，含N个中子，它与1H 原子构成H m X分子。

在agH m X中所含质子的物质的量是（）A．a(A-N+m)mol B．aA(A-N)molC．aA+m(A-N)mol D．aA+m(A-N+m)mol2．被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为Y2X3(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。

下列说法错误的是（）A．原子半径：Y>Z>R>T B．气态氢化物的稳定性：W<R<TC．最高价氧化物对应的水化物的碱性：X>Z D．XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同3．前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。

已知：A、C同主族，A的原子最外层电子数是次外层的3倍，B的氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，D 的原子半径是第3周期中最小的，E 是形成骨骼和牙齿的主要元素，且E单质能和水反应。

则下列分析错误的是（）A．A和B形成的化合物可作为耐火材料B．A和C的氢化物的沸点：C>AC．简单离子半径：E<D<CD．E和D形成的化合物的电子式：4．下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是（）①CaCl2和Na2S ②CO2和CS2③Na2O 和Na2O2④HCl 和NaOHA．①②B．①③C．②③D．②④5．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。

中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。

2019-2020学年北京市西城区高一下学期期末考试化学试题(解析版)

2019-2020学年北京市西城区高一下学期期末考试化学试题(解析版)

北京市西城区2019-2020学年高一下学期期末考试试题1.下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是（）『答案』D『解析』『详解』A.太阳能将光转化为热能，A错误；B.燃气燃烧将化学能转化为热能，B错误；C.风力发电将风能转化为电能，C错误；D.手机工作时将化学能转化为电能，D正确；『答案』选D。

2.维生素C（C6H8O6）广泛存在于新鲜水果和蔬菜中，在人体内有重要的功能。

维生素C属于（）A. 有机物B. 单质C. 氧化物D. 盐『答案』A『解析』『详解』根据维生素C的化学式，维生素C是由C、H、O三种元素组成，因此维生素C 属于有机物，故A正确；『答案』为A。

3.下列金属中，通常用热分解法冶炼的是（）A. 钠B. 铁C. 铝D. 银『答案』D『解析』『详解』性质活泼的金属用电解法冶炼；性质较活泼的金属用热还原法冶炼；性质不活泼的金属用加热分解氧化物的方法冶炼；A．金属钠为活泼金属，需要用电解法冶炼，故A不选；B．金属铁的冶炼采用热还原法，故B不选；C．金属铝为活泼金属，需要用电解法Al2O3冶炼，故C不选；D．金属银的冶炼采用热分解法，故D选；『答案』选D。

4.下列关于甲烷的说法不正确．．．的是（）A. 甲烷分子具有正四面体结构B. 甲烷是无色无味的气体C. 甲烷是最简单的烷烃D. 甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色『答案』D『解析』『详解』A．甲烷的中心原子是碳原子，碳原子上的价电子都形成了共价键，中心原子价层孤电子对数14+(4-14)=42，碳原子sp3杂化，该分子是正四面体结构，故A正确；B．甲烷是一种无色无味、可燃和无毒的气体，故B正确；C．甲烷是最简单的烷烃，故C正确；D．甲烷性质稳定，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液褪色，故D错误；『答案』选D。

5.常温下，下列溶液可用铁质容器盛装的是（）A. 浓硝酸B. 稀硫酸C. 稀硝酸D. 稀盐酸『答案』A『解析』『详解』A. 浓硝酸能使铁钝化，化学反应只发生在铁表面，但不会将铁溶解，因此能用铁质容器盛装，A正确；B.铁可以被稀硫酸溶解，反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，因此不能用铁质容器盛装，B错误；C.稀硝酸可将铁溶解为硝酸铁溶液，因此不能用铁质容器盛装，C错误；D.稀盐酸可以将铁溶解为氯化亚铁溶液，因此不能用铁质容器盛装，D错误；『答案』选A。