高考化学重点有机化学公式总结
高中有机化学公式
甲烷燃烧
CH4+2O2→CO2+2H2O（条件为点燃）
甲烷隔绝空气高温分解
甲烷分解很复杂，以下是最终分解。CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂）
甲烷和氯气发生取代反应
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2→CCl4+HCl（条件都为光照。）
实验室制甲烷
+NaOH→Na2CO3+CH4
（条件是CaO加热）CH3COONa
乙烯燃烧
→2CO2+2H2O（条件为点燃）
CH2=CH2+3O2
乙烯和溴水
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
乙烯和水
（条件为催化剂）
→CH3CH2OH
CH2=CH2+H20
乙烯和氯化氢
CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl
乙烯和氢气
→CH3-CH3（条件为催化剂）
CH2=CH2+H2
乙烯聚合
nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-（条件为催化剂）
氯乙烯聚合
nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-（条件为催化剂）
实验室制乙烯
→CH2=CH2↑+H2O（条件为加热，浓H2SO4）CH3CH2OH
乙炔燃烧
C2H2+3O2→2CO2+H2O（条件为点燃）
乙炔和溴水
C2H2+2Br2→C2H2Br4
乙炔和氯化氢
两步反应：
C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2
乙炔和氢气
两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6（条件为催化剂）
实验室制乙炔
CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。
CaCO3===CaO+CO22CaO+5C===2CaC2+CO2
CaC2+2H2O→C2H2+Ca（OH）2
C+H2O===CO+H2-----高温
C2H2+H2→C2H4----乙炔加成生成乙烯
C2H4可聚合
苯燃烧
2C6H6+15O2→12CO2+6H2O（条件为点燃）苯和液溴的取代
C6H6+Br2→C6H5Br+HBr
苯和浓硫酸浓硝酸
C6H6+HNO3
（条件为浓硫酸）→C6H5NO2+H2O
苯和氢气
C6H6+3H2→C6H12（条件为催化剂）
乙醇完全燃烧的方程式
C2H5OH+3O2
→2CO2+3H2O（条件为点燃）
乙醇的催化氧化的方程式
（条件为催化剂）（这是
→2CH3CHO+2H2O
2CH3CH2OH+O2
总方程式）
乙醇发生消去反应的方程式
（条件为浓硫酸170摄氏度）→CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH
两分子乙醇发生分子间脱水
→CH3CH2OCH2CH3+H2O
（条件为催化剂浓硫酸2CH3CH2OH
140摄氏度）
乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式
CH3COOH+C2H5OH
→CH3COOC2H5+H2O
乙酸和镁
Mg+2CH3COOH
→（CH3COO）2Mg+H2
乙酸和氧化钙
→（CH3CH2）2C
2CH3COOH+CaO
a+H2O
乙酸和氢氧化钠
→CH3COONa+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+NaOH
乙酸和碳酸钠
→2CH3COONa+H2O+CO2
↑
Na2CO3+2CH3COOH
甲醛和新制的氢氧化铜
HCHO+4Cu（OH）2→2Cu2O+CO2↑+5H2O
乙醛和新制的氢氧化铜
CH3CHO+2Cu
→Cu2O（沉淀）+CH3COOH+2H2O 乙醛氧化为乙酸
（条件为催化剂或加温）2CH3CHO+O2
→2CH3COOH
2.乙烯的实验室制法
↑+H2O（条件为（1）反应原理：CH3CH2OH===CH2=CH2
加热，浓H2SO4）
乙炔的实验室制法：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑（1）氧化反应：
a.可燃性：2C2H2+5O2→4CO2+2H2O
与H2的加成
CH≡CH+H2→CH2＝CH2
与H2的加成
两步反应：C2H2+H2→C2H4
C2H2+2H2→C2H6（条件为催化剂）
氯乙烯用于制聚氯乙烯
C2H2+HCl→C2H3ClnCH2=CHCl→＝-[-CH2-CHCl-]n-（条件为催化剂）
（3）由于乙炔与乙烯都是不饱和烃，所以化学性质基
本相似。金属取代反应：将乙炔通入溶有金属钠的液氨里有
氢气放出。乙炔与银氨溶液反应，产生白色乙炔银沉淀。
1、卤化烃：官能团，卤原子
在碱的溶液中发生“水解反应”，生成醇
在碱的醇溶液中发生“消去反应”，得到不饱和烃
2、醇：官能团，醇羟基
