高三阶段性检测
化学试题
(时间：90分钟满分：100分)
1. 答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2. 选择题答案必须用2B铅笔正确填涂，非选择题答案必须用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁、不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ti 48
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．DNA的双螺旋结构与氢键有关
B．在空气中熔化混合金属钛、铝可制得强度较大的钛铝合金材料
C．聚乳酸酯的降解和油脂的皂化反应，都是高分子生成小分子的过程
D．体积分数为75%的医用酒精与“84”消毒液混合使用，消毒效果更好
2．实验室中下列做法错误的是
A．粘在试管内壁的硫粉，可用热的NaOH溶液洗涤
B．测定硫酸铜晶体结晶水含量时，灼烧后的坩埚置于干燥器中冷却，再称量
C．稀释浓硫酸时，即便戴有防护眼罩，也不能把水倒入装有浓硫酸的烧杯中
D．用镊子取绿豆粒大小的钠迅速投入盛有10mL水（含酚酞）的试管中，观察现象
3．下列说法正确的是
A．元素J的基态原子核外有2个未成对电子，则该基态原子的价电子排布式可能为3d64s2 B．元素K的基态原子4s轨道上有2个电子，则该基态原子的价电子排布式可能为3d94s2 C．元素L、M的基态原子的最外层电子排布式分别为3s2、4s2，则L、M一定为同一族的元素D．下列三种分子①NH3、②PH3、③AsH3，键角由大到小的顺序是①>②>③
4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24 L C3H6分子中σ键的数目为0.8N A
B．将Cl2通入FeI2溶液中，当有1molFe3+生成时，转移电子的数目为N A
C．44g由CO2和SO2组成的混合气体中含有质子的数目为22N A
D．室温下，pH=5的醋酸溶液中，由水电离出H+的数目为10-9 N A
5. 下列实验装置能达到实验目的的是
A．用甲装置除去SO2中的少量CO2气体
B．用乙装置完成实验室制取乙酸乙酯
C．用丙装置证明温度对化学平衡的影响
D．用丁装置验证浓硫酸具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、氧化性
6．我国中草药文化源远流长，通过临床试验，从某中草药中提取的有机物具有较好的治疗癌症的作用，该有机物的结构如图所示。下列说法错误的是
A．分子式为C13H12O6
B．该有机物能发生取代反应、加成反应、氧化反应
C．1mol该有机物最多与3mol NaOH反应
D．1mol该有机物最多与5mol H2反应
7．氨基氰(CH2N2)中C、N原子均满足8电子稳定结构，福州大学
王新晨教授以其为原料制得类石墨相氮化碳(g-C3N4)，其单层结构
如图所示。下列说法错误的是
A．氨基氰的结构式：
B．氮化碳的单层结构中，所有原子可能共平面
C．氨基氰易溶于水，氮化碳能导电
D．氨基氰和氮化碳中，N原子杂化方式均为sp2和sp3
8．锰是重要的合金材料和催化剂，在工农业生产和科技领域有广泛的用途。利用某工业废料[含MnO2、MnOOH、Zn(OH)2及少量Fe]制备Zn和MnO2的一种工艺流程如图所示:
已知: ①MnO能溶于酸，且Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化。
②室温下，K sp[Mn(OH)2]＝10-13，K sp[Fe(OH)3]＝10-38，K sp[Zn(OH)2]＝10-17（当离子浓度≤10-5 mol·L-1可认为沉淀完全）
下列说法错误的是
A．加入过量炭黑主要作用是将MnO2、MnOOH转化为MnO
B．“酸浸”时，不可以用浓盐酸代替稀硫酸
C．“净化”时，溶液中Mn2+、Zn2+的浓度约为0.1mol·L-1，调节pH的合理范围是3≤pH<8 D．“电解”时，阳极产物制得MnO2，阴极制得Zn，余下电解质溶液经处理可循环使用
9．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，这些元素形成的常见二元化合物或单质存在如图所示的转化关系(部分反应物或生成物已省略)，其中只有乙为单质，丁为淡黄色固体，己为红棕色气体，则下列说法正确的是
A．简单离子半径大小：W>Y>Z>X
B．丁中阴阳离子个数比为1:2
C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>Z
D．W的最高价氧化物对应的水化物能促进水的电离
10．某研究团队发现，利用微生物电化学系统可处理含氮废水。下图是一种新型的浸没式双极室脱盐—反硝化电池，中间由质子交换膜隔开，阳极室中的NO3-通过泵循环至阴极室。下列说法错误的是
A．电极电势：阴极室高于阳极室
B．负极的电极反应式：CH2O—4e－+H2O=== CO2+4H+
C．当处理1molNO3－时，有5molH+经过质子交换膜，移向阴极室
D．该装置需在适宜的温度下进行，温度不宜过高
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全
部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．下列操作不能达到实验目的的是
目的操作
A 分离苯中少量的苯酚加入适量NaOH溶液，振荡、静置、分液
向5mL 0.2mol·L-1MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，待有B 比较Cu(OH)2、Mg(OH)2溶度积的大小
白色沉淀生成后，再滴加0.2mol·L-1CuCl2溶液
C 氧化性：Cl2>Br2向KBrO3溶液中，加入少量苯，再通入少量氯气，振荡
室温下，取等体积等浓度的两份Na2S2O3溶液，同时分别滴D 探究浓度对速率的影响
加0.1mol・L—1盐酸和1.0 mol·L-1盐酸
12．某学校实验小组发现，可用如下两种方法制备MnO4－：
①NaBiO3(铋酸钠)和稀硫酸酸化的MnSO4溶液：NaBiO3+ Mn2++ H+ → Na++ Bi3++ MnO4－+ H2O；
②将(NH4)2S2O8溶液和MnSO4溶液混合：Mn2++ S2O82－+ → MnO4－+SO42－+ 。
下列有关说法正确的是
A．NaBiO3能溶于水，属于强电解质
