浙江大学2003–2004学年第1学期期末考试
《普通化学》课程试卷
开课学院：理学院任课教师：徐端钧等
姓名：专业：学号：考试时间：120 分钟
本试卷中可能用到的常数的数值：
气体常数R = 8.314; 法拉第常数 F = 96500; 标准压力 p = 101325
1．填空
（1）用熵增判据判断化学反应能否自发进行，需要满足的条件是（）。（2）液体凝固点下降需要满足的条件是（）。
（3）pH计能够测定溶液中H＋离子，是因为（）。
（4）活化能小的化学反应，其反应速率受温度变化的影响较（）。
（5）芳香化合物结构的共同特征是（）。
2．已知某稀溶液具有沸点升高的依数性。如果提高该溶液的浓度，使得变为浓溶液，请问该溶液的沸点还会升高吗？
如果不会升高，请说明为什么？
如果还会升高，请解释为什么通常称为“稀”溶液的依数性？
3．简单说明在临界温度以上，为什么增加压力也不能使CO2发生液化？
4．液体加热时经常会发生“暴沸”，为了防止液体暴沸，需要往液体中添加“沸石”。
试用热力学的观点简单解释这一现象，并说明添加沸石的理由。
5．液体在标准压力下的沸点称为常沸点。如果把标准压力由当前的101325Pa修改成100000Pa，实行了新的压力标准后，水的常沸点将是多少摄氏度？
(已知水的摩尔蒸发焓Δvap H o m = 40.67⨯103 J.mol-1,可看成与温度无关)
6．水在沸点温度下变为蒸汽，温度虽然不变，但是内能发生变化。试计算1摩尔水在常沸点下蒸发成蒸汽的过程中，内能的增量。
（已知水在373.15K的摩尔蒸发焓Δvap H o m = 40.67⨯103 J.mol-1）。
7．恒容下乙烯热解反应C2H4 = C2H2+H2为一级反应，活化能为250.8 kJ.mol-1。已知在1073.2 K下反应10小时后有40%乙烯分解。如果让反应在1573.2 K进行，使40%乙烯分解需要多少时间？
8．用电极电势判断下列反应进行的方向。 Sn + Pb 2＋（0.10003dm mol -⋅）＝ Sn 2＋（1.0003dm mol -⋅）+ Pb
已知电极的标准电极电势为 ϕo (Sn 2＋/Sn)＝ －0.1375 V ，ϕo （Pb 2＋/Pb ）＝ －0.1262 V 。
9．试判断以下氨基酸分别是R-构型还是S-构型？（在括号中填写）
（ ） （ ） （ ）
10．（1）右图为Cu 2+的吡啶配合物，试用杂化轨道理论分析
N-Cu 配位键中N 原子的成键方式。
（2）氨基酸在溶液中容易转变成氨基酸内盐（即羧基失去
质子，同时氨基（-NH 2）
得到质子，如下图所示）。试用杂化轨道理论分析，在氨基酸和氨基酸内盐中， N 原子的成键方式。
丙氨酸 丙氨酸内盐
