化学反应基本规律(5)

化学反应的基本原理

第2章化学反应的基本原理(Fundamentals of Chemical Reactions)

化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。在研究化学反应时，⼈们主要关⼼化学反应的⽅向、限度、速率以及化学反应中所伴随发⽣的能量变化，本章通过对化学热⼒学、动⼒学基础知识的学习，要求掌握化学热⼒学的基本概念、基本原理，能够正确判断化学反应进⾏的⽅向、进⾏的程度以及改变化学反应速率的⽅法。2.1化学反应中的能量关系

任何化学反应的发⽣总是伴随着形式多样的能量变化，如：酸碱中和要放出热量，氯化铵溶于⽔要吸收热量等。2.1.1热⼒学基本概念

（1）体系与环境

在研究化学反应的能量变化关系时，为了研究的⽅便，常常把研究的对象与周围部分区分开来讨论。在化学上把所研究的对象称为体系（system），⽽把体系之外的、与体系密切相关的部分称为环境（surrounding）。例如：研究在溶液中的反应，则溶液就是我们研究的体系，⽽盛溶液的容器以及溶液上⽅的空⽓等都是环境。根据体系与环境之间物质和能量的交换情况不同，可以把体系分为以下三类：

敞开体系（open system）：体系与环境之间，既有物质交换，⼜有能量交换。

封闭体系（close system）：体系与环境之间，没有物质交换，只有能量交换。

孤⽴体系（isolated system）：体系与环境之间，既没有物质交换，也没有能量交换。

例如：⼀个盛⽔的⼴⼝瓶，则为⼀个敞开体系，因为瓶⼦内外既有能量的交换，⼜有物质的交换（瓶中⽔的蒸发和瓶外空⽓的溶解）；如在此瓶上盖上瓶塞，则此时瓶内外只有能量的交换⽽⽆物质的交换，这时成为⼀个封闭体系；如将上述瓶⼦换为带盖的杜⽡瓶（绝热），由于瓶内外既⽆物质的交换，⼜⽆能量的交换，则构成⼀个孤⽴体系。体系与环境之间可以有确定的界⾯，也可以是假想存在的界⾯。体系与环境因研究的对象改变亦可以发⽣改变。

（2）过程和途径

体系的状态发⽣变化时，状态变化的经过称为过程(process)。如果体系是在温度恒定的情况下进⾏变化，则该变化称为“恒温过程”；同理，在压⼒、体积不变时，分别称为“恒压过程”、“恒容过程”。体系与环境间⽆热量交换，则称为“绝热过程”。

《化学反应原理》知识点归纳

第一章化学反应与能量

一、焓变反应热

1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量。

2．焓变(△H)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应。

⑴符号——△H；⑵单位——kJ/mol。

3．产生原因：化学键断裂——吸热；化学键形成——放热。

键能越大，物质所含能量越低，物质越稳定；键能越小，物质所含能量越高，物

质越不稳定。

放热反应——反应物的总能量高于生成物的总能量(放出的热量＞吸收的热量)；

△H为“－”或△H＜0。

吸热反应——反应物的总能量低于生成物的总能量(吸收的热量＞放出的热

量)△H为“＋”或△H＞0。

常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应

③大多数的化合反应④金属与酸的反应

⑤生石灰和水反应⑥钠与水的反应

常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)

2·8H

2O与NH

4Cl ②大多数的分解反应

③以H

2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④盐的水解

二、热化学方程式

1．能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫热化学方程式。

2．书写热化学方程式注意要点：⑴热化学方程式必须标出能量变化。

⑵热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态(g、l、s分别表示固态、液态、

气态，水溶液中溶质用aq表示)。

⑶热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强(对于25℃、101 kPa时进行的反应可

以不注明)。

⑷热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数。

⑸各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变。

三、燃烧热

1．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热

量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。

2．注意点：

⑴研究条件：25 ℃，101 kPa。

⑵反应程度：完全燃烧，产物是稳定的化合物。

⑶燃烧物的物质的量：1 mol。

⑷研究内容：放出的热量。（△H＜0，单位kJ/mol）

四、中和热

1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H

第二章 化学物质及其变化

第八课时 氧化还原反应基本规律

复习目标：

1、了解氧化还原反应的基本规律并运用其解题。

2、掌握几种氧化性、还原性判断的方法。

基础知识：

一、基本规律

1、价态律

当元素具有可变化合价时， 一般处于最高价态时只具有氧化性， 处于最低价态时只具有

还原性，处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。 女口：浓H2SO4的S只具有氧化性，H2S

中的 S 只具有还原性，单质 S 既具有氧化性又具有还原性。

2、强弱律 在氧化还原反应中，强氧化剂 +强还原剂 =弱氧化剂 （氧化产物 ）+弱还原剂 （还原产物 ），

即氧化剂的氧化性比氧化产物强， 还原剂的还原性比还原产物强。 如由反应

2FeC3+2KI=2FeC2+2KCI+2可知，FeC3的氧化性比I?强，KI的还原性比FeC2强。

一般来说，含有同种元素不同价态的物质，价态越高氧化性越强 （氯的含氧酸除外 ），

价态越低还原性越强。如氧化性：浓 H2S5 >SQ（ H2SQ）> S；还原性：H2S>S>SO。

2+ 在金属活动性顺序表中，从左到右单质的还原性逐渐减弱，阳离子 （铁指Fe ）的氧化

性逐渐增强。

3、 优先律

同一氧化剂与含多种还原剂 （物质的量浓度相同 ）的溶液反应时，首先被氧化的是还原 性较强的物质；同一还原剂与多种氧化剂 （物质的量浓度相同 ）的溶液反应时，首先被还原的 是氧化性较强的物质。如：将 C2通入物质的量浓度相同的 NaBr和Nal的混合液中，C2首

先与Nal反应；将过量铁粉加入到物质的量浓度相同的 Fe3+和Cu2+的混合液中，Fe首先与

F『+反应。

4、 价态归中规律

含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时， 该元素价态的变化一定遵循 “高价 十低价T中间价”而不会出现交错现象。

5、 歧化反应规律

发生在同一物质分子内、 同一价态的同一元素之间的氧化还原反应， 叫做歧化反应。 其反应 规律是：所得产物中，该元素一部分价态升高， 一部分价态降低，即中间价T高价十低价” 具有多种价态的元素 （如氯、硫、氮和磷元素等 ）均可发生歧化反应。

物质间的反应规律及其应用导学案

复习目标:1．加深对基本反应类型的理解与应用；

2．巩固深化物质间的反应规律；

3．培养学生自主探究、归纳的能力以及合作竞争意识。

【课堂热身】

知识的归纳与整理是学习化学的一种重要方法，我们知道有下列反应：

① C+O2 点燃 CO2 ② CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O ③ 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

根据这些反应，你能归纳出哪些规律性结论（可任意选不同角度写出两点）A．____________________ B．_____________________________

【反思延伸】1．有氧气参加的反应一定是氧化反应吗？

2．氧化反应一定是化合反应吗？

3．初中化学学过哪些类型的反应？有哪些反应规律？

一、化合反应（多变一 A+B+…..=C ）

各举一例（用化学方程式表示）1．非金属单质 + 氧气：__________________

2．金属单质+氧气：_____________________

3．化合物+单质：____________

4．氧化物+水：______________ 、______________

【一显身手】1．如图是某个化学反应前后各种物质的微观模拟图，其中表示硫原子， 表示

氧原子，根据图示判断，该反应属于（

）

A．化合反应 B．分解反应

C．置换反应 D．复分解反应

【反思延伸】

1．一切化学反应的微观实质是 分成 、 重新组合的过程。化学反应前后 没有改变， 没有增减， 也没有变

化。所以一切化学反应都遵循 。2．运载火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示），其反应的化学方程式为：

R + 2N2O4 == 3N2 + 4H2O + 2CO2，则偏二甲肼的化学式是( )A．C2H8N2 B．N2H4 C．CH4 D．C6H7N

3．某物质在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，则该物质的组成中( )

A．一定含碳、氢、氧三种元素

B．可能含碳、氢、氧三种元素反应后