32中高中化学《2.3 化学平衡常数(第2课时)》教学设计 新人教版选修4
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安徽省合肥市32中高二化学选修四《2.3 化学平衡常数（第2课时）》教学设计
教学目标：
正确理解浓度、温度对化学平衡的影响，并能利用勒夏特列原理加以解释。
教学重点：
理解浓度、温度对化学平衡的影响。
教学难点：
勒夏特列原理的归纳总结。
教 学 过 程
【引入】：
我们知道：不同温度下物质的溶解度不同。那么对于t0时达到溶解平衡状态的饱和溶液，当升高或降低温度至t1时：
若：溶解度增大，固体溶质继续溶解，则V（溶解） V（结晶）
溶解度减小，固体溶质析出，则V（溶解） V（结晶）
那么溶解平衡状态被打破，继而建立一种新的溶解平衡，也就是说：
条件改变，溶解平衡移动。 那么：
化学平衡是否也只有在一定条件下才能保持？当条件（浓度、压强、温度等）改变时，平衡状态是否也会发生移动？【实验探究一】：探究浓度变化对化学平衡的影响
实验原理：已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡：
Cr2O72－ + H2O 2CrO42－ + 2H+
K2Cr2O7为橙色，K2CrO4为黄色。
实验步骤：①取两支试管各加入5ml0.1mol/L K2Cr2O7溶液，然后按下表步骤操作，观察并记录溶液颜色的变化。
实验结论：
步骤 滴加3~~10滴浓H2SO4 滴加10~~20滴6 mol/LNaOH
K2Cr2O7溶液
【实验探究二】：探究浓度变化对化学平衡的影响
实验原理：Fe3＋ ＋3SCN－ Fe（SCN）3 （红色）
实验步骤：向盛有5 ml0.005mol/L FeCl3溶液的试管中加入5 ml0.01mol/L
KSCN溶液，溶液显红色。
（1）将上述溶液均分置于两支试管中；向其中一支试管中加入饱和FeCl3溶液4滴，充分振荡，观察溶液颜色变化；向另一支试管滴加4滴1 mol/L KSCN溶液，观察溶液颜色变化。
（2）向上述两支试管中各滴加0.01mol/LNaOH溶液3~~5滴，观察现象，填写下表。
编号 1 2
步骤（1）
滴加饱和FeCl3溶液 滴加1 mol/L KSCN溶液
现象
步骤（2） 滴加NaOH溶液 滴加NaOH溶液
现象
结论
【思考与交流】
1、 上述两个实验中，化学平衡状态是否发生了改变？你是如何判断的？
2、从中你能否推知影响化学平衡状态的因素？
小结：
（1）浓度对化学平衡的影响的规律
在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，都可以使平衡向着
移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，都可以使平衡向着 移动。
（2）用v-t图表示化学平衡的移动：
v v
例：
t t
①旧的化学平衡 ②增大反应物的浓度
请同学们用v-t图表示下列平衡的移动：
③减少反应物的浓度
④增大生成物的浓度
⑤减少生成物的浓度
说明：（1）
（2）
（3）
（4）
【实验探究三】：温度对化学平衡的影响（阅读教材30页实验2-7）
实验原理：
实验步骤：
实验现象：
结论：
v-t图表示：
化学反应速率、化学平衡、平衡移动三者之间的关系
以一般反应：mA（气）+n B（气）= p C（气）+qD（气）+Q（千焦）通式为例来讨论浓度，温度，压强，催化剂等对三者的影响极其规律。
反应特征 改变条件 v—t图象 改变条件瞬间 达到平衡前
平衡移动方向 达到新平衡
v正 v逆 v正与v逆的关系 A转化率 B转化率
Q＞0 升高温度 ↑ ↑ < ← ↓ ↓
降低温度
Q < 0 升高温度 ↑ ↑ > → ↑ ↑
降低温度
m+n V变大 ↓ ↓ > → ↑ ↑ V变小 增大压强 减小压强 m+n=p+q 加入惰性气体 V不变 — — = — — — V变大 ↓ ↓ = — — — V变小 增大压强 减小压强 m+n>p+q 加入惰性气体 V不变 — — = — — — V变大 ↓ ↓ < ← ↓ ↓ V变小 增大压强 减小压强 注:用“=”表示相等 “↑”表示升高或增加 “↓”表示降低或减少 “—”表示无关或不变 “V”表示体积 “v”表示速率
