江西省丰城中学高三补习班上学期化学周练6(零班尖子班
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丰城中学2016-2017学年上学期高四周练6
化学（零班、尖子班42-46）
(第二章4,5节 第三章 第1节）
命题人：熊贤斌 审题人：高四化学备课组 2016.9.23
一、选择题（本题共12小题，每小题4分。每小题只有一项是符合题目要求的。）
1．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2LSO3所含的氧原子数为1.5NA
B．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4g，则电路中转移电子数为0.2NA
C．常温常压下，7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8NA
D．在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl总数为3NA
2．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．pH=1 的溶液中：Fe2＋、NO3－、SO42－、Na＋
B．由水电离的 c(H＋)=1×10－14mol·L－1 的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－
C．c(OH-)/c(H+)=10-12 的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D．c(Fe3＋)=0.1mol·L－1 的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－
3．能正确表示下列反应的离子反应方程式为 （ ）
A．NH4HCO3 溶于过量的浓 KOH 溶液中： NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2O
B．向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液，恰好使 SO42-沉淀完全：
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓
C．向 FeBr2 溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2=2 Fe3++ Br2+4 Cl-
D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O
4．有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是（ ）
A．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同
B．Na2CO3比NaHCO3热稳定性强
C．Na2CO3不能与澄清石灰水反应
D．Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应
5．将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200ml溶液，再
向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持
不变，则（ ）
A．反应过程中得到7.84L的气体（标况）
B．最终得到的溶液中只有NaCl
C．最终得到7.8g的沉淀
D．最终得到的溶液中c(Na+)=0.15mol/L
6．在一密封容器中盛有0.8mol Na2O2与1mol NaHCO3，将其加热到300℃，经充分反应
后，容器内残留的固体是( )
A．0.5mol Na2CO3和1.6mol NaOH B．1mol Na2CO3与0.6mol NaHCO3
C．0.8mol Na2CO3和1mol NaOH D．1mol Na2CO3和0.6mol NaOH
7．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（ ）
A．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
B．取a克混合物充分加热，减重b克
C．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
8．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（ ）
9．雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：
Na＋、NH＋4、Mg2＋、Al3＋、SO2－4、NO－3、Cl－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的
预处理后得试样溶液，设计并完成了如下的实验：
已知：3NO－3＋ 8Al ＋ 5OH－ ＋ 2H2O=====Δ3NH3↑ ＋ 8AlO－2
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（ ）
A．试样中一定不含Al3＋ B．试样中肯定存在NH＋4、Mg2＋、SO2－4和NO－3
C．试样中可能存在Na＋、Cl－ D．该雾霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4
10．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应
中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）
A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：5
11．已知溶液中：还原性HSO3―＞I―，氧化性IO3―＞I2＞＞SO32―。向含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A. a点反应的还原剂是NaHSO3，被氧化的元素是碘元素
B. b点反应的离子方程式是：3HSO3－+IO3－+3OH－=3SO42－+I－+3H2O
C. c点到d点的反应中共转移0.6mol电子
D. 往200ml 1mol/LKIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式是：
5HSO3－+2IO3－=I2+5SO42－+3H++H2O
12．200℃时CO2和水蒸气的混合气体共23.2g与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增
加了7.2g，则原混合气体的总物质的量为（ ）
A．0.2mol B．0.6mol C．0.8mol D．l.0mol
二、填空题（共52分。）
13.（21分）有一瓶澄清的溶液,其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、NO3-错误！未找到引用源。、CO32-、SO42-、AlO2-,取该溶液进行以下实验:
(1)取pH试纸检验,溶液呈酸性,可以排除 的存在。
(2)取出部分溶液,加入少量CCl4及数滴新制氯水,经振荡后CCl4呈紫红色,可以排除
的存在。
(3)另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性,反应过程中均
无沉淀产生,则又可排除 的存在。
(4)取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后,有白色沉淀生成,证明有
的存
在,又可以排除 的存在。
(5)根据上述实验事实可以确定,该溶液中肯定存在的离子是 ,还
不能确定是否存在的离子是 。
14．（15分）三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷．可用如下流程来制备．
根据题意完成下列各题：
（1）若用铁和稀硫酸制备FeSO4·7H2O， （填物质名称）往往要过量．（2分）
（2）要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是 ．（按前后顺序填）（2分）
a．过滤洗涤 b．蒸发浓缩 c．冷却结晶 d．灼烧 e．干燥
某课外化学兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]·3H2O）中铁元素
含量，做了如下实验：
步骤一：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液．
步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO4-．被还原成Mn2+．向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性．
步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4
溶液20.02ml，滴定中MnO4﹣，被还原成Mn2+．
重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98ml；
（3）加入锌粉的目的是 ．
（4）实验测得该晶体中铁的质量分数为 ．在步骤二中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量 ．（2分）（选填“偏低”“偏高”“不变”）
（5）某同学将8.74g无水三草酸合铁酸钾（K3[Fe（C2O4）3]）在一定条件下加热分解，所得固体的质量为5.42g，同时得到体积比为4︰5的CO,CO2的混合气体．研究固体产物得知，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3．写出该分解反应的化学方程式 .
15．（16分）完成下列填空：
（1)向含有 K2Cr2O7 的酸性溶液中加 FeSO4 溶液，反应后加 KSCN 溶液变红，并生成Cr3+，请写出此反应离子方程式： 。
(2)利用 I2 的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为
H2SO3，然后用一定浓度的 I2 溶液进行滴定，滴定反应的离子方程式为 。
(3)高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能水处理剂。K2FeO4 可以铁为电极，通过电解浓的 KOH溶液来制取，写出电解法制取K2FeO4 的阳极反应式： 。
(4)四氢铝锂（LiAlH4）是有机合成中重要的还原剂，溶解于 NaOH 溶液时产生一种无色气体，请完成并配平该反应的离子方程式。
LiAlH4+ +
+ +
（4分）
丰城中学2016-2017学年上学期高四周练答题卡
化学（零班、尖子班）
班级 姓名
一、选择题（每题4分，共48分。）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
二、填空题（共52分。）
13.（21分）(1) 。(2)
。
(3) 。(4)
, 。
(5)
,
。
14．（15分）（1）
（2分）。（2） 。（2分）
（3） 。
