4．化学反应前后确信没有变化的是〔〕
①原子数目②分子数目③元素种类④物质的总质量⑤物质的种类
A．①④B．①③⑤C．①③④D．①②③④
5．以下反应的离子方程式正确的选项是〔〕A．铜片插入氯化铁溶液中Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2+
B．电解饱和食盐水2Cl—+2H＋H2↑+C12↑
C．向溴化亚铁溶液中通入过量的氯气2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－
D ．向硫酸铝铵[NH 4Al(SO 4)2]溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液
NH 4+＋Al 3+＋2SO 42—
＋2Ba 2+＋5OH －
＝AlO 2－
＋2BaSO 4↓＋NH 3·H 2O ＋2H 2O
6．最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace 等人获得了极具理论研究意义的N 4分子。N 4分子
结构如右图所示，断裂1molN-N 吸取167kJ 热量，生成1molN ≡N 放出942kJ 热量。依照以上信息和数据，以下讲法正确的选项是
〔 〕
A ．N 4属于一种新型的化合物
B ．14N 原子核内的中子数为7
C ．N 4沸点比P 4(白磷)高
D ．1molN 4气体转变为N 2吸取882kJ 热量 7．以下各组离子能在指定溶液中共存的是
〔 〕
①无色溶液中：+K 、-
Cl 、+
Na 、-
42PO H 、-
34PO 、-
24SO
②使pH 试纸变深蓝的溶液中：-
23CO 、-
3NO 、+Na 、-2S 、-2AlO 、-
23SO ③水电离的112
L m ol 10
)C(H --+
⋅=的溶液中：-ClO 、-3HCO 、-3NO 、+
4NH 、-232O S
④加入Mg 能放出2H 的溶液中：+
2Mg
、+4NH 、-Cl 、+Na 、-
24SO
⑤使甲基橙变红的溶液中：-
4MnO 、-
3NO 、-24SO 、+Na 、+
3Fe ⑥pH ＝0的溶液中：+
2Fe 、+
3Al
、-3NO 、-I 、-Cl 、-
2S
A ．①③
B ．②④⑤
C ．①②⑤
D ．③⑥ 8．以下图式正确的选项是
〔 〕
A ．氟化氢的电子式：
B ．次氯酸的结构式: H-Cl-O
C ．铝离子的结构示意图
D ．氯化铯的晶体结构(晶胞)模型:
9．从植物花中提取一种有机物，可用简化式HIn 表示，在水溶液中因存在以下电离平稳：HIn(溶液红色)
H ＋
(溶液)+In －
(溶液黄色)，故可作酸碱指示剂。在该水溶液中加入以
下物质，能使该指示剂显黄色的是
〔 〕
A．碳酸钠溶液B．过氧化钠
C．氯化钠溶液D．盐酸
10．以下操作中，能使电离平稳H2O H＋＋OH–，向右移动且溶液呈酸性的是〔〕A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2(SO4)3溶液
C．向水中加入Na2CO3溶液D．将水加热到100°C，使pH＝6
11．准确量取25.00 mL的酸性KMnO4溶液，可选用的仪器〔〕A．50 mL量筒B．10 mL量筒
C．50 mL碱式滴定管D．50 mL酸式滴定管
阅读下述信息回答12－14题
氟里昂〔如CCl2F2〕破坏臭氧层的有关反应如下：〔氟里昂在光的作用下产生Cl原子，臭氧为O3〕
12．在上述臭氧变成氧气的反应过程中，Cl是〔〕A．反应物B．生成物C．中间产物 D．催化剂
13．O3和O2是〔〕A．同分异构体B．同系物
C．氧的同素异形体D．氧的同位素
14．上述臭氧变成氧气的过程属于〔〕A．化学变化、非氧化还原反应B．化学变化、氧化还原反应
C．物理变化、非氧化还原反应D．物理变化、氧化还原反应
15．U常见化合价有+4和+6，硝酸铀酰[UO2(NO3)2]加热可发生如下分解，UO2(NO3)2 ——U x O Y+ NO2↑+ O2↑，在600K时，将气体产物收集于试管中并倒扣于中气体全部被吸取，水充满试管。那么生成的铀的氧化物化学式是〔〕A．UO2B．UO3C．2UO2·UO3D．UO2·2UO3 16．2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发觉金属钼的卡宾化合物能够作为专门有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为：〔〕
①2MoS2 + 7O2高温
2MoO3 + 4SO2；
②MoO3 + 2NH3·H2O = (NH4)2MoO4 + H2O；
③(NH4)2MoO4 + 2HCl = H2MoO4↓+ 2NH4Cl；
