化工热力学复习提纲
第二章
1.临界点含义及表达式（2-1，2-2）
2.立方型方程、普遍化Virial方程（第二、三Virial截断式）的叠代求解摩尔体积、压缩因子（例题2-1）；Virial方程B值的普遍化计算（2-39，2-40）。
3.偏心因子定义及表达式，三参数对应态原理。（2-37），（2-36）
4.理想气体模型：
（！）理想气体过程变化，如ΔU，ΔH，ΔS，ΔV，Q，W等（2-71，2-72）（2）理想气体通过节流阀过程变化，ΔU，ΔH，ΔS，ΔT等
5.纯物质的P-T,P-V相图（如过热蒸汽、过冷液体）（P5）
6.焓、熵的计算式及应用（2-62，2-63），剩余性质的定义；设计计算气体的ΔH，ΔS的状态变化框图（图2-13）。
7. 纯液体ΔH的计算（由等压热容计算）（例题2-10）
8. 纯物质逸度及逸度系数的定义，Virial方程第二截断式计算纯物质的逸度系数（2-117）
9.纯液体的逸度计算式含义及Virial方程第二截断式计算纯液体的逸度（2-121，及例题2-12）。
第三章
1.二元混合物，第二virial系数Bm展开式（3-6）
2.偏摩尔性质的定义式及性质（3-22，3-25，3-27），Gibbs－Duhem公式（3-32）
3.偏摩尔性质计算（参考例题3-4）, 二元溶液偏摩尔体积的计算
4.混合物组分逸度、逸度系数的定义式（3-44，3-45，3-46）、组分逸度与混合物逸度、组分逸度系数与混合物逸度系数的关系式（3-51，3-52）。
5. Lewis-Randll规则、Henry定律的适用范围
6. 超额性质与混合性质变化的定义及其关系(3-33,3-37,3-83,3-87~3-91)
7. 超额吉布斯自由焓与活度系数的关系式及其推导(3-86,3-94)。
8. 理想溶液概念及其混合性质变化（3-64，3-66~3-74）
9.由混合物的状态方程推导组分逸度及逸度系数
第五章
1.封闭体系及稳态流动体系的能量平衡方程表达式及计算（5-4，5-6）
2.熵增原理及稳态流动体系的熵平衡式，熵变、熵产与过程可逆性的判断（5-36）
3.封闭体系及稳态流动体系的理想功的表达式及计算（换热过程）（（5-41，5-44）
4.恒温和变温过程热有效能的计算（5-54，5-53）
5.稳流体系有效能恒算方程及有效能效率表达式（5-73，5-69）
第四章
1.相率（自由度）
2.汽液平衡关系式及适用范围（表4-1）
3.由1111γx P Py s =计算∆G 和G E ,由活度系数模型计算参数及活度系数，如Van Laar 活度系数公式（3-103）。
题型：
选择题（14分）、填空题（14分）、简答题（17分）、计算题（55分）
