(人教版)高中化学必修一(全册)课时配套同步练习汇总

（人教版）高中化学必修一（全册）课时配套同步练习汇总

1．(对应考点一)下列实验基本操作中，主要是出于实验安全考虑的是( )

A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶

B．点燃可燃性气体前的验纯

C．气体实验装置在实验前进行气密性检查

D．胶头滴管不能交叉使用

解析：A、D项防止污染原试剂，B项防止可燃性气体不纯引起爆炸，C项防止漏气。

答案：B

2．(对应考点一)下列有关化学实验安全问题的叙述中，不．正确的是( )

A．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，迅速用干布擦拭，再用大量水冲洗

B．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志

C．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂

D．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品

解析：浓硫酸沾到皮肤上，先用干布擦拭，再用大量水冲洗，防止浓硫酸稀释放热而灼烧皮肤，A项正确。取用药品时，要先观察其标志，防止发生危险，B项正确。有些玻璃仪器可以直接加热，如试管；有些需垫石棉网加热，如烧杯、烧瓶；有些不能加热，如量筒，C项不正确。闻化学药品时，不能使鼻子凑近，防止中毒，D项正确。

答案：C

3．(对应考点二)下列有关过滤实验的操作中不．正确的是( )

A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸相互接触

B．过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁相互接触

C．过滤操作中，玻璃棒与烧杯口相互接触

D．为加快过滤，使用玻璃棒搅动漏斗里的液体

解析：A、B、C三个选项是过滤操作中“三靠”的基本内容，所以必须互相接触；D项用玻璃棒搅动漏斗里的液体会使滤纸破裂而造成漏液。

答案：D

4．(对应考点二)在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时的正确操作是( )

A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热

B．开始析出晶体后，用玻璃棒搅拌

C．等水分完全蒸干后停止加热

D．蒸发皿中出现多量固体时即停止加热

解析：为达到提纯的目的，要过滤后使滤液澄清，然后再蒸发，而加热至蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。

答案：D

5．(对应考点三)为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、盐酸和K2CO3三种试剂，按下列步骤操作：

固体――→加水溶液――→加过量A――→加过量B操作Ⅰ滤液――→加适量C――→加热煮沸KCl溶液――→操作ⅡKCl固体

(1)写出三种试剂的化学式：A__________，B__________，C________。

(2)根据题意，回答下列问题：

①加入过量A的目的是___________________________________________________，

②加入过量B的目的是___________________________________________________，

③加热煮沸的目的是_____________________________________________________。

(3)操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是________。

解析：要使杂质一一除去，必须考虑到所加试剂是过量的，而且过量的试剂在后面步骤中必须除去，要除去Mg2＋，可用含OH－的试剂，除SO2－4可用含Ba2＋的试剂，故先加入Ba(OH)2。加入的过量Ba(OH)2中的Ba2＋可用K2CO3除去，过量Ba(OH)2中的OH－，以及过量K2CO3中的CO2－3，可用稀盐酸除去，最后加热煮沸可除去HCl。

答案：(1)Ba(OH)2 K2CO3 HCl

(2)①除尽Mg2＋和SO2－4

②除尽过量的Ba2＋ ③使HCl挥发

(3)过滤 蒸发

一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)

1．化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列实验操作或事故处理操作中正确的是

( )

A．酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭

B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌条件下加入浓硫酸

D．做“氢气还原氧化铜”的实验时，先加热再通氢气

解析：酒精灯失火时，应用湿抹布或细沙盖灭，不能用水扑灭；量筒不能用来配制或稀释溶液；氢气还原氧化铜时，应先通氢气排出装置中的空气后，再点燃酒精灯加热。

答案：B

2．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。下面所

列物质中，贴错了标签的是( )

A B C D

物质的

化学式 H2SO4(浓) C2H5OH(酒精) Hg(汞) NaCl

危险警

告标签

解析：NaCl是食盐的主要成分，不是爆炸品。

答案：D

3．[双选题]下列有关过滤和蒸发的操作中，正确的是( )

A．过滤时，漏斗的下端管口紧靠烧杯内壁

B．为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅动过滤器中的液体

C．当蒸发皿中出现大量固体时停止加热，用余热蒸干

D．实验完毕后，用手直接取走蒸发皿

解析：过滤时不可搅动过滤器中的液体，B错误；实验结束后应使用坩埚钳夹持蒸发皿，D错误。

答案：AC

4．某溶液中可能含有SO2－4、CO2－3、Cl－。为了检验其中是否含有SO2－4，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是( )

A．H2SO4 B．HCl

C．NaOH D．NaNO3

解析：加入盐酸，排除CO2－3的干扰，因为BaCO3也是一种不溶于水的白色沉淀。

答案：B

5．下列离子检验的方法正确的是( )

A．向某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－

B．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有SO2－4

C．向某溶液中加入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋

D．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中有SO2－4

解析：A中白色沉淀可能为Ag2SO4、Ag2CO3等；B中白色沉淀可能为AgCl；C中产生的蓝色沉淀只能是Cu(OH)2，故原溶液中含有Cu2＋； D中白色沉淀也可能为AgCl。

答案：C

二、非选择题(本题包括3小题，共30分)

6．(8分)已知单质碘受热易升华(固体变为气体)。可用于分离或提纯物质的方法有

A．过滤 B．升华 C．加热分解 D．洗气法

下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？

(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒，用________。

(2)除去O2中少量的水蒸气，用________。

(3)除去固体碘中混有的少量NaI，用________。

(4)除去氧化钙中的CaCO3，用________。

解析：除去溶液中的固体颗粒，一般用过滤的方法；除去O2中的水蒸气可通过装有浓H2SO4的洗气瓶；单质I2易升华，可用升华法把I2从混合物中分离出来；CaO中的CaCO3可用加热法使CaCO3分解。

答案：(1)A (2)D (3)B (4)C

7．(10分)实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯。所用实验仪器或用品如下：

(1)D的名称是________；

(2)提纯的步骤是：溶解、过滤、________、计算产率；

(3)“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低”的含义是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)实验小组通过正确的计算发现，所得实验结果与该粗盐的实际含量对比，实验测得的结果比实际偏低，请分析可能的原因：________________________________________

________________________________________________________________________。

解析：粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发。过滤操作中的“二低”是：滤纸上沿低于漏斗边缘；液面低于滤纸上沿。引起误差的操作可能是称量时出错，溶解搅拌或过滤时

有液体溅出，蒸发时有液体溅出等。

答案：(1)蒸发皿 (2)蒸发

(3)滤纸上沿低于漏斗边缘；液面低于滤纸上沿

(4)称取时出错，蒸发时有液体溅出等(合理答案均可)

8．(12分)实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。(已知：NH4HCO3=====△NH3↑＋CO2↑＋H2O)

如果此方案正确，那么：

(1)操作①可选择________或________仪器。

(2)操作②为什么不用硝酸钡溶液，其理由是_____________________________________

__________________________________________________________________________。

(3)进行操作②后，如何判断SO2－4已除尽，方法是_________________________________

__________________________________________________________________________。

(4)操作③的目的是________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是____________。

(5)操作④的目的是_________________________________________________________。

解析：(1)操作①为加热使NH4HCO3受热分解，因此可选择的仪器是蒸发皿或坩埚。(2)若用Ba(NO3)2会使溶液中引入新的杂质离子NO－3，在以后操作中无法除去。(3)判断SO2－4已除尽的方法：取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO2－4已除尽。(4)操作③“加入Na2CO3溶液”，目的是除去过量的Ba2＋。先加Na2CO3后过滤，可以减少一次过滤操作。(5)除去溶解在溶液中的CO2和HCl。

答案：见解析