山东省济南市2016届高三上学期期末考试化学试卷分析

2 高三教学质量调研考试

化 学

说明：本试题满分100分，时间90分钟。试题分为第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第I卷为第1页至第4页，第Ⅱ卷为第5页至第7页，答案按要求写在答题卡指定位置。

第I卷(选择题，共48分)

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 C1 35.5 K

39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137 Pb 207

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项最符合题意。)

1．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是

A．可向海水中加入明矾使海水淡化从而解决淡水供应危机

B．福尔马林可用于浸制标本，是因为其能使蛋白质变性

C．医用酒精通常是指体积分数为75％的乙醇溶液

D．向烟花中添加含钠、钙、铜等金属元素的化合物可在燃放时产生绚丽缤纷的效果

2．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．在某密闭容器中加入0.5 molN2和1.5 mol H2，充分反应后容器中物质含有的N—H键数为3NA

B．标准状况下，2.24 L SO3含有的原子数为0.4 NA

C．71 g氯气与足量铁反应过程中转移的电子数为2NA

D．电解饱和食盐水时，当阴极产生22.4 L H2时，电路中转移的电子数为2NA

3．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是

A．在澄清透明的溶液中：H+、Na+、SO42-、Cu2+

B．在Kw／c(OH-)=1 mol·L-1的溶液中：Na+、NH4+、I-、CO32-

C．在0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中：K+、Fe2+、C1-、NO3-

D．在能使甲基橙显黄色的溶液中：Ca2+、Ba2+、Br-、C1-

4．能正确表示下列反应的离子方程式为

A．向FeI2溶液中滴入过量溴水：2Fe2++2I-+2Br2=2Fe3++I2+4Br-

B．将Na2O2放入H2O中：2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+H2↑

C．向NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-==BaSO4↓+H2O

D．将稀盐酸与84消毒液混合：C1-+C1O-+2H+=C12+H2O

5．近年，科学家发现了116号元素Lv。下列关于293Lv和294Lv的说法错误的是

A．两者电子数相差1 B．两者质量数相差1

C．两者中子数相差1 D．两者互为同位素

6．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，分属于连续的四个主族，电子层数之和为10，四种原子中X原子的半径最大。下列说法正确的是

2 A．四种元素中有两种元素在第二周期

B．W所在主族的元素的原子次外层电子数不可能为18

C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间能两两反应

D．工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物

7．下列现象或事实不能用同一原理解释的是

A．加热碳酸氢铵晶体和氯化铵晶体都产生气体

B．漂白粉和双氧水都可用于漂白织物

C．臭氧和硫酸亚铁都可用于处理生活用水

D．向牛奶和豆浆中加入食醋都会出现絮凝物

8．将铜和氧化铁的混和物溶于足量稀盐酸中，向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出现红色。下列有关说法错误的是

A．容器中可能有固体残渣 B．所得溶液中一定存在Fe2+

C．反应过程中水的电离程度增大 D．再加入铜后，溶液红色逐渐退去

9．已知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素X，其转化关系如下：

下列说法错误的是

A．若A为NaOH溶液，乙为白色沉淀，则X可能为短周期金属元素

B．若A为硝酸，X为金属元素，则甲与乙反应可生成丙

C．若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体，则甲可能为非金属单质

D．若乙为NaHCO3，则甲或丙可能是CO2

10．利用表中提供的仪器和药品，能达到相应实验目的的是

11．根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是

12．关于下列四幅图中相应实验的说法错误的是

2 A．图1中根据电流计(G)指针的偏转方向可比较Zn2+、Cu2+的氧化性强弱

B．图2中根据导气管中液面的变化可以判断铁钉发生了吸氧腐蚀

C．图3中若改用环形铜棒不会影响所测中和热的数值

D．图4中发生反应2NO2(g)N2O4(g)，根据两烧瓶中气体颜色深浅不同可判断其为放热反应

13．用电解法处理含硝(NO3-)废水的原理如图所示。下列说法错误的是

A．铅蓄电池的A极为正极，电极材料为PbO2

B．铅蓄电池放电时负极质量增加

C．该电解池的阴极反应为：2NO3-+12H++10e-==N2↑十6H2O

D．若电路中流过2 mol电子，则阳极室溶液质量减少32g(忽略气体的溶解)

14．一定条件下存在反应：H2(g)十I2(g)2HI(g) △H

A．两容器中正反应速率相同

B．两容器中反应的平衡常数相同

C．容器甲中气体的颜色比容器乙中的深

D．容器甲中H2的转化率与容器乙中HI的转化率之和为1

15．常温下，向10 mL 0.2 mol·L-1草酸(H2C2O4)溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液。有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如图关系，下列说法正确的是

A．HC2O4-在溶液中水解程度大于电离程度

B．当V(NaOH)=10 mL，时，溶液中水的电离程度比纯水大

C．当V(NaOH)=15 mL，时，溶液中存在：c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(H+)

D．当V(NaOH)=20 mL，时，溶液中存在：c(OH-)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(H+)

16．利用电导率传感器可绘制电导率曲线图，下图为用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定10 mL，0.1 mol·L-1盐酸过程中的电导率曲线。下列

2 说法错误的是

A．电导率传感器能用于判断酸碱中和滴定的终点

B．该过程中，a点所示溶液的导电性最强

C．c点电导率最小是因为此时溶液中导电微粒的数目最少

D．d点所示溶液中存在：c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)

2 第Ⅱ卷(非选择题 共52分)

注意事项：1．第Ⅱ卷所有题目的答案考生需用黑色签字笔答在答题卡相应位置。

2．答卷前将密封线内的项目填写清楚，密封线内答题无效。

一，非选择题(本题包括5小题，共52分)

17．(8分)分类法是研究物质的一种重要方法。现有以下4种物质：①氯气、②氢氧化钠、③氯化铝、④氧化钙，其中属于电解质的是_______(填序号，下同)，属于离子化合物的是_________，溶于水的过程中能与水发生化学反应的是__________。

18．（10分）二氧化氯是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂。回答下列问题：

(1)二氧化氯可溶于水，但常温下难以与水反应，加热时会发生反应生成等物质的量的次氯酸和氨气，同时放出氧气，该反应的化学方程式为_____________________________，产物之一次氯酸的电子式为_____________。二氧化氯还能溶于强碱溶液，该过程中发生反应生成等物质的量的氯酸钠和另一种氯的含氧酸盐，同时生成水，该反应的离子方程式为________________________________。

(2)工业上可利用电解法制备二氧化氯，如图为以石墨作电极制备二氧化氯的过程，写出产生二氧化氯气体的电极反应式：____________________。可利用滴定法测定电解过程中产生的二氧化氯，其过程如下：在锥形瓶中加入足量用硫酸酸化的碘化钾溶液，将生成的二氧化氯通入锥形瓶中至完全吸收，再向锥形瓶中滴加几滴淀粉溶液，用0.1 mo1·L-1硫代硫酸钠标准液进行滴定(I2+2S2O32-==2I-+S4O62-)，共用去100.00 mL标准液。则电解过程中产生的气体折算为标准状况下的体积为________mL

19.(10分)盐酸、醋酸和氨水是中学化学中常见的三种物质。某校实验小组利用浓盐酸、冰醋酸和浓氨水分别配制了浓度均为0.1 mol·L-1的三种溶液各100 mL并进行相关实验

据此回答下列问题：

（1）配制上述三种溶液的过程中会用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒，以及_______________。

（2）25℃时，利用pH试纸测得0.1 mol·L-l醋酸溶液的pH约为3，则可以估算出醋酸的电离常数约为_______；向10 mL此溶液中加入少量冰醋酸，忽略溶解过程中溶液温度和体积的微小变化，溶液中3cHcCHCOOH的值将_______(填“增大”、“减小”或“无法确定”)

（3）将浓度均为0.1 mo1·L-1的盐酸和氨水等体积混合，所得混合溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为：____________；25℃时，用pH计测得此混合溶液的pH为a，则混合溶液中c(NH4+)=____mo1·L-1(用含a的代数式表示，混合过程中溶液体积的微小变化忽略不计)。

20．(12分)氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料，合成氨工业因此成为基本无机化工之一。回答下列问题：

(1)如何获得廉价的氢气是合成氨工业中的重要课题，目前常用戊烷跟水蒸气反应的方法

获得氢气：

2 C5H12(g)+5H2O(g)

催化剂高温5CO(g)+11H2(g)

已知几个反应的能量变化如下图所示，则上述反应的△H=______kJ·mol-1

(2)合成氨的反应原理为：

3H2(g)+N2(g) 高温高压催化剂2NH3(g)

现有甲、乙、丙3个固定容积为2 L的密闭容器，在相同温度和催化剂条件下，按不同的反应物投入量进行合成氨反应，相关数据如下表所示：

①下列描述不能说明该反应已达到平衡状态的是_______．(填序号)；

a．容器内混合气体的密度保持不变 b．3v正(N2)==v逆(H2)

c．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变

②乙容器中的反应在20 min后达到平衡，这段时间内NH3的平均反应速率v(NH3)=

_____mol·L-1·min-1，该温度下，反应的平衡常数K=______L2·mol-2(结果保留3位有效数字)；

③分析上表中的数据，下列关系正确的是________(填序号)。

a．cl>c3 b．wl1>3

(3)在合成氨工业中，为了提高反应物的利用率，除了要提供适宜的温度、压强和使用催化剂外，还要采取的措施是________。

21．(12分)某位同学在查阅资料时发现含氮化合物有以下性质：

①常温下NO2和N2O4混合存在，在低于0℃的过冷水中只有无色的N2O4液体或晶体存在；

②浓硝酸与铜、银等不活泼金属反应时除生成NO2气体外还有少量NO生成。

该同学在验证了“性质①”后又设计了如下装置验证“性质②”，同时测定某电器元件中铜银合金材料的含铜量。实验步骤如下：