化学键说课课件
化学键说课课件
化学键是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称。使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。
“化学键”教学设计思路
化学键选自人教版高中化学必修二第一章第三节，化学键是一种抽象的原子间的相互作用力，虽然学生在初中化学里面学习过一些抽象的概念例如原子轨道，原子结构示意图等抽象概念。但是高中化学中化学键是在原子结构图等知识的基础之上的更为抽象的化学概念，对学生化学微观思维能力要求较高。化学键的学习也让学生重新认识化学反应的本质，为下面一章节化学反应与能量做好铺垫。另外，本节课的学习也为日后学习选修三《物质结构与性质》深入学习原子间作用力打下基础。
人教版高中化学必修二课本中，化学键这一节安排在元素周期表和元素周期律之后学习，因此，可利用元素周期表以及元素周期表的相关知识探究不同原子间形成的化学键。化学键这一节内容包括离子键和共价键两个重要知识点。本节课的关键是让学生了解离子键和共价键的成键微粒和成键本质以及微粒如何成键。
从本人的学习尽力来看共价键的成键本质以及成键方式更加难以理解。而离子键是阴阳离子键的相互作用力这一知识点相对而言比较简单，但是用电子式表示离子化合物的成键过程中对于阴阳离子的电子式书写难度较大。所以，在教学设计的第一课时离子键中，我会更加注重学生对于电子式的书写，因为这位共价键的`学习减轻压力。而在共建键部分的教学过程中，我会更加注重学生对于共价键成键方式以及共价键类型的区分，在这部分教学中，我将采用球棍模型模拟共价化合物的成键过程以及方式。这样可以让学生化抽象为具体，从宏观层面学习微观知识。另外，让学生动手制作模型可以激发学生的学习兴趣，让本来枯燥乏味的化学概念课变得充满探索欲望。在区分极性共价键和非极性共价键时，我会引导学生自行总结归纳，通过电子对的偏向联系电池的正负极，提出极性这一抽象概念，从学生熟悉的电池入手，让学生更容易接受。最后再总结比较离子键和共价键的成键微粒，成键方式以及成键过程等，让学生区分离子键和共价键的区别，最后总结化学键的概念。
第一章第三节化学键（第2课时）
【教材分析】
本节是人教版必修2第一章 物质结构 元素周期律 第三节化学键（第2课时）的内容，主要讲述了共价键的含义、形成条件、用电子式表示共价分子结构及形成过程，化学键的含义及其分类，并从化学键的角度认识化学变化的本质。对今后学习有机化学打下了良好的基础，也为后面选修3《物质结构与性质》的学习做好了铺垫，在高考中也有相当的分量。
【学情分析】
本节知识比较抽象，学生掌握起来有些困难。针对学生实际，课前充分预习，由简单的入手，逐层深入，采用边讲边练的方法，让学生掌握。
【教学目标】
知识与技能：1使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对的理解。
2能较为熟练的用电子式表示共价分子的结构及形成过程。
3使学生了解极性键和非极性键的概念。
4使学生了解化学键的概念和化学反应的本质。
过程与方法：培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
情感态度与价值观：通过共价键形成过程的分析，培养学生求实、创新的精神。
【教学重点】共价键的形成及特征
【教学难点】用电子式表示共价分子的形成过程
【教学过程】
「复习回顾」什么是离子键哪些元素化合时可形成离子键
「合作探究一」 1活泼的金属元素和活泼的非金属元素化合时形成离子键，非金属元素的原子之间化合时，能形成离子键吗为什么
2非金属元素之间化合时，核外电子排布是通过什么方式达到稳定结构的（以H2、HCl分子的形成为例分析 ）
二、共价键
1、定义：
1成键微粒：
2成键本质：
新课程标准教案
（2017）年（4）月（25）日 （高二）年级（7）班 第（10）周星期（2）第（7）节课
总 课 题 共价键 分课题 共价键 课型 新授课
单元课时 （2）个课时 分课时 第（1）节课
课时目标 三维
目标 知识与技能 理解共价键的概念、形成过程和特征（饱和性和方向性）；
掌握常见的共价分子的电子式和结构式的书写；
了解共价键的主要类型，能正确判断共价键的类型。
情感、态度、价值观 增强学生对微观空间的想象和理解，培养学生对于微观世界的意识，增强学生对于化学物质研究的兴趣，培养学生严谨的科学态度。
过程与方法 培养学生从微观角度思考问题的方法，提高学生的空间想象能力和理解能力。
授课重点 理解共价键的类型，能正确判断σ键和π键。
授课难点 理解共价键的类型，能正确判断σ键和π键。
授课用具 PPT、板书
板
书
设
计 2、1、1 共价键 用电子式表示分子的形成过程 H· + ·H H:H H Cl 1s 3s 3p
课后任务 ⑴完成教材P29的科学探究
⑵完成练习册对应习题
⑶预习下一课时的内容键参数——键能、键长、键角
新 课 程 标 准 教 学 过 程 备
注 （“自主、合作、探究”教学及学习过程）
【引入】回顾：什么是化学键？ 学生回答：相邻原子或离子间强烈的相互作用。 提问：按成键方式可以把化学键分为哪几种？ 学生回答：离子键、共价键、金属键 提问：什么是共价键？ 学生回答：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。 提问：请学生用电子式表示出H2、Cl2、HCl分子的形成过程。 学生在练习本上完成 讲解：板书：H· + ·H H:H 【过渡】这节课我们从电子云和原子轨道的角度重新认识共价键。 【提问】如何用电子云表示分子的形成过程？ 以氢气为例 【学生讨论并思考】 【PPT】动画表示 【讲解】两个氢原子相互靠近，原子轨道相互重叠形成氢气分子的共价键，这个共价键以两个氢原子的原子核的连线为轴做旋转操作，电子云的图形不变，呈轴对称。 【过渡】可以看到氢原子核间有一定的距离，并没有完全重叠。 【PPT】展示核间距-能量曲线 【讲解】根据能量随核间距的变化曲线，我们可以看到，到一定固定间距的时候，氢气分子的能量最低最稳定，说明氢气分子中两个氢原子的核间距一定。 【提问】为什么随着核间距的变化，能量会先减小再增大？ 【讲解】因为两个1s轨道重叠，电子在两个原子核间出现的机会较大，核间距减小，体系能量下降，到达最低能量状态，进一步减小时，原子间斥力使体系能量上升，由于排斥力，氢原子又回到平衡位置。 【过渡】接下来，我们从原子轨道的角度分析分子的形成过程 【板书+讲解】以形成HCl分子为例。 【过渡】通过刚才的讲解，我们从电子云和原子轨道的角度重新认识了共价键。 【讲解】1、概念：在原子之间形成共用电子对。3、形成条件：⑴成键原子有未成对电子 ；（2）两原子电负性相差不大。电子配对原理；最大重叠原理。2、特征：饱和性和方向性。 【讲解】饱和性：一个单电子只能与另一个自旋方向相反的单电子配对成键，而一个原子中单电子数目是一定的，所以共价键数目也是一定的。方向性——借助PPT讲解。 【过渡】根据原子轨道和电子云的成键方式不同，可以将共价键分为两个类型。 【讲解】共价键的分类 【过渡】前面举的例子氢气、氯气和氯化氢，这些都是σ键，不同原子轨道重叠得到不同的σ键，根据这一点σ键也可以分出不同类型。 【讲解】σ键 s-s σ键 s-p σ键 p-p σ键 【讲解】σ键特点：头碰头（重叠程度大，稳定性高）轴对称（可绕键轴旋转） p-p π键特点：肩并肩（重叠程度较小，稳定性较差） 镜面对称（不能旋转） 【总结区分】σ键和π键 【练习】例1乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别有几个σ键和几个π键组成？ 例2在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是( ) A.氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道 B.氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道 C.氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道 D.氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道 例3下列说法中正确的是( ) A、p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键 B、p轨道之间以“头对头”重叠可形成π键 C、s和p轨道以“头对头”重叠可形成σ键 D、共价键是两个原子轨道以“头对头”重叠形成的
第一章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键（第一课时）
离子键
教材分析：初中化学中介绍了离子的概念，学生知道钠离子和氯离子由于静电作用结合成化合物氯化钠，又知道物质是由原子、分子、离子构成的，但并没有涉及到离子化合物的概念。本节课中有关离子键的介绍，目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，为后面共价键等知识的学习做铺垫，起到承上启下的作用。
学情分析：本节教材涉及的基本概念较多，内容抽象。通过初中物理的学习，学生知道同性电荷相斥，异性电荷相吸的原理。虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性知识。
知识技能：掌握离子键、离子化合物的概念及离子化合物的判断；掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
能力培养：通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。
科学思想：培养学生用对立统一规律认识问题。
科学品质：结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。
科学方法：由个别到一般的研究问题的方法。
重点、难点： 离子键和用电子式表示离子化合物的形成过程。
教学过程 ：
教师活动 学生活动 设计意图
【问题导入】 钠、氯气、氯化钠分别是由哪些元素的原子构成的 这些原子怎么能聚集在一起形成这些物质呢
（多媒体展示）实验：钠与氯气反应
【提问】在氯化钠中Na和Cl-
间存在哪些作用力
（flash动画演示）氯化钠的形成过程
【提问】什么是离子键离子键的本质是什么
【板书】1、离子键
（1）概念：带相反电荷离子之间的相用称为离子键
（2）成键微粒：阴离子、阳离子
（3）成键本质：静电作用（包括静电引力和静电斥力）
【提问】我们学习过的物质中，有哪些物质是由离子键构成的
【板书】2、离子化合物
定义：由离子键构成的化合物
【提问】哪些物质能形成离子键
【注意】由离子键构成的化合物一定是离子化合物
