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2011暨南大学考研无机试题(真题)

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2011年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题 ******************************************************************************************** 学科、专业名称：无机化学、分析化学、有机化学、物理化学、高分子化学与物理 研究方向： 考试科目名称：710无机化学 考生注意：所有答案必须写在答题纸（卷）上，写在本试题上一律不给分。 一、选择题 (选择一个正确答案，每小题3分，20题共 60分) 1. 下列原子中第一电离能最大的是………………………………………………………… （ ） (A) Na (B) P (C) Si (D) S

2. O2分子中存在的共价键为…………………………………………………………………… （ ） (A) 只有键 (B) 只有键 (C) 一个键和一个键 (D) 二个键和一个键 3. 下列各组离子中，既有较强的极化性又有较强的变形性的一组是……………………… （ ） (A) Li+、Na+、K+ (B) Mg2+、Ca2+、Ba2+

(C) Ag+、Pb2+、Hg+ (D) Cl-、Br-、I-

4. 下列哪一组数值是原子序数19的元素的价电子的四个量子数（依次为n,l,m,ms）……（ ） (A) 1,0,0,+1/2 (B) 2,1,0,+1/2

(C) 3,2,1,+ 1/2 (D) 4,0,0,+1/2 5．已知：Ksp(AgSCN) = 1.1  10-12，Ksp(AgI) = 1.5  10-16，Ksp(Ag2CrO4) = 1.0  10-11； 则上述难溶盐与其金属组成的电对的值大小顺序为………………………………… （ ） (A) AgSCN > AgI > Ag2CrO4 (B) AgI > AgSCN > Ag2CrO4 (C) Ag2CrO4 > AgSCN > AgI (D) Ag2CrO4 > AgI > AgSCN 6．对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛的熔沸点高的原因是…………………………………… （ ） (A) 前者不能形成氢键，后者能形成氢键; (B) 前者能形成氢键，后者不能形成氢键; (C) 前者形成分子间氢键，后者形成分子内氢键; (D) 前者形成分子内氢键，后者形成分子间氢键. 7. 抽真空可以使容器中的水在室温下沸腾,这是由于………………………………… （ ） (A) 水的蒸气压增大 (B) 水的蒸发热减小 (C) 水的温度升高 (D) 压力降低使水的沸点降低 8. Cu2O和稀H2SO4反应，最后能生成……………………………………………………… （ ） (A) Cu2SO4和H2O (B) CuSO4和H2O (C) CuSO4+Cu+H2O (D) CuSO4

考试科目：无机化学 共4页，第1页 9. 为防止水在仪器中结冰，可以加入甘油以降低凝固点，如需冰点降至271 K，则在100 g水中应加甘油(M甘油=92 g·mol-1，Kf =1.86 K·kg·mol-1) ………………………………… （ ）

(A) 10 g (B) 120 g (C) 9.9 g (D) 2.0 g 10. 对于NaClO下列说法正确的是……………………………………………………… （ ） (A) 在碱液中不分解 (B) 在稀溶液中不能氧化非金属单质 (C) 可作为配合剂 (D) 能使淀粉--KI溶液变蓝 11. 液态氟化氢不能用来电解制备氟是因为…………………………………………… （ ） (A) 液态HF是电的不良导体 (B) 液态HF具有腐蚀性 (C) 液态HF酸是弱酸 (D) HF分子间存在氢键

12. 某温度时，反应 H2(g) + Br2(g) = 2HBr(g) 的K= 410-2，则反应

HBr(g) =21H2(g) +21Br2(g) 的K等于…………………………………………… （ ） (A) 14102 (B) 14102 (C) 4  10-2 (D) 4102 13. 将H2O2加入H2SO4酸化的高锰酸钾溶液中，H2O2起什么作用………………… （ ） (A) 氧化剂作用 (B) 还原剂作用 (C) 还原H2SO4 (D) 分解成氢和氧 14. 下列物质酸性大小排列顺序正确的是……………………………………………… （ ） (A) HN3>HNO2>H4P2O7>H3PO4 (B) HNO2>H4P2O7>HN3>H3PO4 (C) H4P2O7>H3PO4>HNO2>HN3 (D) H3PO4>HN3>HNO2>H4P2O7 15.能共存于酸性溶液中的一组离子是…………………………………………………… （ ） (A) K+ ，I，-24SO，4MnO (B) Na+，Zn2+，-24SO，3NO (C) Ag+，-34AsO，S2-，-23SO (D) K+，S2-，-24SO，-22OCr 16. 向[CoCl(NH3)5]Cl2溶液中加入足量AgNO3时，被沉淀的Cl-的个数是………………（ ） (A)1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 17. 下列量子数组合，不能作为薛定谔方程合理解的一组是………………………… （ ）

n l m (A) 5 3 -3 (B) 3 2 0 (C) 4 4 2 (D) 2 1 -1 18. 化学反应CO(g) + Cl2(g)COCl2(g)，实验测得速率方程为v = k (Cl2)n(CO)，当维持温度和CO的浓度不变时，Cl2浓度增大到3倍，反应速率是原来的5.2倍，则反应对Cl2的级数n为………………………………………………………………………………………（ ） (A) 1 (B) 1.5 (C) 2 (D) 3 19. BaF2在0.40 mol·dm-3 NaF溶液中的溶解度为…………………………………… （ ） (Ksp(BaF2) = 2.4  10-5，忽略F 水解) (A) 1.5  10-4 mol·dm-3 (B) 6.0  10-5 mol·dm-3 (C) 3.8  10-6 mol·dm-3 (D) 9.6  10-6 mol·dm-3 20. 按晶体场理论，在八面体场中因场强不同有可能产生高自旋和低自旋的电子构型是…………………………………………………………………………………………… （ ） (A) d 1 (B) d 3 (C) d 5 (D) d 8 考试科目：无机化学 共4页，第2页 二、填空题 (共13题，每空1分，共 30分) 1. 在液态时，每个HF分子可形成_____个氢键，每个H2O分子可形成_____个氢键。 2. 反应 2N2(g) + O2(g) = 2N2O(g) 在298 K时，mrH为164.0 kJ·mol-1， 则反应的mrU=______________________ kJ·mol-1。 3. CO2的几何构型为 ，NH4+几何构型为 。 4. 将下列各组离子的水解性质进行对比： (1) 在Fe3+、Cu2+、Ti4+、Ag+之中，水解性最强的是_____，最弱的是_____。

(2) 在S2-、HPO42、NO3、SO32之中，水解性最强的是_____，最弱的是_____。 5. 将Ni + 2Ag+ = 2Ag + Ni2+ 氧化还原反应设计为一个原电池。则电池的负极半反应为_______________________________________________________。 已知(Ni2+ / Ni) = -0.25 V，(Ag+ / Ag) = 0.80 V，则原电池的电动势E为

___________，mrG为______________，该氧化还原反应的平衡常数为________________。

6. 已知823 K时反应 (1) CoO(s) + H2(g)Co(s) + H2O(g) Kp1 = 67 (2) CoO(s) + CO(g)Co(s) + CO2(g) Kp2 = 490 则反应 (3) CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) Kp3 = _______________ 。 7. 25℃，KNO3在水中的溶解度是6mol·dm-3，若将1 mol固体KNO3置于水中，则KNO3

变成盐溶液过程的ΔG的符号为_____________，ΔS的符号为_____________。

8. 实验室存放下列物质的方法分别是： (A) 氟化铵__________________ (B) 五氧化二磷____________________ (C) 白磷____________________ (D) 金属钠________________________ 9. 有下列几种物种：I、NH3·H2O、CN 和 S2- ； (1) 当________________存在时，Ag+ 的氧化能力最强； (2) 当________________存在时，Ag的还原能力最强。 (Ksp(AgI) = 8.51  10-17，Ksp(Ag2S) = 6.69  10-50，K稳(Ag(NH3)2) = 1.1  107， K稳(Ag(CN)2) = 1.3  1021 ) 10. 离子的结构特征一般包括(1)离子电荷； (2) _____________；(3)_____________三个方面。 11. 四异硫氰根合钴(Ⅱ)酸钾和二氯化亚硝酸根·三氨·二水合钴(Ⅲ)两者的结构简式分别为

_________________________和____________________________。 12. 在立方体心的金属钾晶体中，每个单位晶胞所含的平均粒子数为_____，在立方面心的金属铜晶体中，每个单位晶胞所含的平均粒子数为_____。 13. 已知：[Co(NH3)6]Clx呈抗磁性，[Co(NH3)6]Cly呈顺磁性，则x = _____，y =_____。

考试科目：无机化学 共4页，第3页

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2023年暨南大学432 统计学考研真题试卷

2023年暨南大学432 统计学考研真题试卷

2023年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题（A）********************************************************************************************招生专业与代码：应用统计(专业学位)025200考生注意：所有答案必须写在答题纸（卷）上，写在本试题上一律不给分。

一、统计学原理（共75分）（一）简答题（每题10分，共30分）1.何谓指标和指标体系？构建指标体系需要注意哪些事项或原则？2.什么是重点调查和典型调查？两者分别适用于什么场合？分别举例说明。

3.在估计回归模型的参数时，一般使用最小平方法。

请简述最小平方法的基本思想和主要过程。

（二）计算题（每题15分，共45分。

百分数后保留两位小数）1.某厂生产的袋装食品采用自动打包机包装，每袋的标准重量为100g。

某日该厂生产了500包，现采用不重复的简单随机抽样方式抽取40包进行检查，测试结果如下表所示。

每包重量（g）包数98以下 498-100 5100-102 21102-104 5104-106 5合计40根据上述资料：（1）在95%的置信度下，估计该批食品平均重量的区间范围；（10分）（2）如果规定食品重量低于100g属于不合格品，在95%的置信度下估计该批食品合格率的区间范围。

（5分）注：可能需要使用的值Z0.1/2=1.645, Z0.05/2=1.96,t0.05/2(39)=2.0227, t0.1/2(39)=1.6849, t0.05/2(40) =2.0211，二、概率论与数理统计部分（共4道大题，第1题15分，第2、3、4题各20分，合计75分）1. 设连续型随机变量X 的分布函数如下：F(x)=2/2,00,0xM Ne x x -⎧+≥⎪⎨<⎪⎩,（1）求常数M ，N ； （2）求(22)P X <<；（3）写出X 的密度函数f(x)。

暨南大学经济学考研真题按章节分布

暨南大学经济学考研真题按章节分布

微观部分第二章需求曲线和供给曲线第四节供求曲线的共同作用1、需求变动、需求量变动，用什么办法使其发生变动。

（2003年简述）2、均衡产量和均衡价格。

（2005年名词解释8’）3、用图示分析均衡价格的决定及均衡价格的变动。

（2006年论述20’ok）4、需求供给曲线分别是Q=24000-500P，Q=6000+1000P(1)计算均衡价格和数量(2)如果旅游者对于T衫的偏好减弱，下面哪个需求函数可能是？Q=21000-500P，Q=6000-500P，计算此时的均衡价格和数量(3)假设有两个新开的T衫店，供给曲线可能是Q=3000+1000P，Q=6000+1000P，计算均衡价格和数量。

（2009年计算）第六节需求弹性和供给弹性1、Ed与Es（2004年名词解释）2、需求弹性与供给弹性（2006年名词解释8’）3、石油价格上升,随着时间的推移,石油需求会越来越缺乏弹性（2005年判断4’）4、需求量变动是指在某种商品价格不变的条件下，由于其他因素变动所引起的该商品需求数量的变动。

（2006年判断4’）5、价格需求弹性的类别及与收益之间的关系，并举例说明。

（2010年论述）第八节蛛网模型用图说明蛛网模型的三种情况。

（2009年简答）第三章效用论第一节效用论概述1、从总效应、替代效应、收入效应的角度为正常品、劣等品和吉芬品下确切的定义(2002年简答)2、消费者剩余（2002名词解释）3、消费者剩余、生产者剩余用图分别表示什么？（2003简述，2006年名词解释8’ok）4、消费者效用最大化的均衡条件，用文字和图形公式表示（2003年简述）5、试用基数效用分析推导效用曲线。

（2004年简答10’）6、某种序数效用论者是如何推导需求曲线的。

（2005年简答10’）7、边际效用论者是如何解释钻石与水之谜的。

（2005年简答10’）8、简述序数效用理论。

（2007年问答10’）9、说明石油价格上涨如何影响消费者剩余。

2023年暨南大学《823-电子技术基础》考研真题

2023年暨南大学《823-电子技术基础》考研真题

2023年暨南大学《823 电子技术基础》考研真题四、计算题（共4小题，每小题15分，共60分）1.如图所示电路中，各晶体管的参数相同，其中β=50，U BE=0.7V，r bb’=200Ω，稳压管的稳压值为5V，R p滑动端处于中间位置，其他参数见图。

（1）计算静态工作点参数I CQ1、I CQ2及静态时U OQ的值；（2）计算差模电压放大倍数A d、差模输入电阻R id及差模输出电阻R od的值。

2.如图所示电路中，已知晶体管的U BE=0.7V，β=100，r bb’=100Ω，C ob=0.5pF，fβ=100MHz，R s=100Ω。

（1）估算下限截止频率f L和上限截止频率f H；（2）写出整个频率范围内A us的表达式；（3）画出A us的波特图。

3.如图所示电路中，已知R w1，R w2的滑动端均位于中点，R1=50kΩ，C=0.01μF，稳压管的稳压值为6V。

（1）画出u o1和u o2的波形，标明幅值和周期；（2）当R w1的滑动端向右移时，u o1和u o2的幅值和周期分别如何变化；（3）当R w2的滑动端向右移时，u o1和u o2的幅值和周期分别如何变化；（4）为了仅使u o2的幅值增大，应如何调节电位器？为了仅使u o2的周期增大，应如何调节电位器？为了使u o2的幅值和周期同时增大，应如何调节电位器？为了使u o2的幅值增大而周期减小，应如何调节电位器？4.在图示电路中，已知二极管的导通电压是U D=0.7V，晶体管导通时|U BE|=0.7V，T2管的发射极静态电位U EQ=0V，T2和T4管的饱和管压降|U CES|=2V，试问：（1）T1、T3、T5管基极的静态电位各是多少？（2）R2=10kΩ，R3=100Ω，若T1和T3管基极静态电流可忽略不计，则T5管集电极静态电流为多少？（3）若R3短路会产生什么现象？（4）负载上可能获得的最大输出功率P om和效率η各约为多少？（5）T2和T4管的最大集电极电流、最大管压降和集电极最大功耗各为多少？。

暨南大学-护理综合考研真题

暨南大学-护理综合考研真题


55．患者处于持续睡眠状态，但能被言语或轻度刺激唤醒，刺激去除后又很快入睡，此时患者
处于
A．嗜睡 B．意识模糊 C．昏睡 D．浅昏迷 E．深昏迷
17．硬外麻醉最危险的并发症是
A．头痛 B．局麻药毒性反应 C．全脊髓麻醉 D．药物外渗 E．喉头痉挛
18．对烧伤患者进行烧伤面积评估时，最简单的方法是手掌法，患者本人五指并拢的手掌面积
约为体表总面积的
A．0.5% B．1% C．1.25% D．2% E．5%
19．全营养混合液配制后若暂时不输注时，应
D．甲状腺功能亢进 E．心肌病
41．心绞痛发作的典型部位是
A．心后区
B．心尖区
C．胸骨体中段或上段之后
D．剑突下
E．上腹部
42．急性胰腺炎腹痛特点是
考试科目：护理综合
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A．腹痛位于中上腹，向腰背部呈带状放射，取弯腰抱膝位可减轻疼痛
B．腹痛位于右中腹，向腰背部呈带状放射，取弯腰抱膝位可减轻疼痛
E．将尿素合成为血氨
22．以下是消化性溃疡的并发症除外
A．出血 B．穿孔 C．幽门梗阻 D．肝性脑病 E．癌变
23．肝硬化门静脉高压导致的侧支循环不包括
A．食管下段和胃底静脉曲张 B．大隐静脉曲张 C．腹壁静脉曲张
考试科目：护理综合
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D．痔核形成
E．胃底静脉曲张
24．肝性脑病护理过程中，以下叙述不正确的是
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E．T4 表示原发肿瘤不仅大而且广泛转移
32．患者女性，30 岁。经前乳房胀痛及出现肿块，月经后自行消退，应考虑为
A．乳腺癌 B．乳房纤维瘤 C．乳腺肉瘤 D．乳房囊性增生 E．乳房内乳头状瘤