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四川省威远中学高三化学上学期第一次月考试题

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- 1 - 四川省威远中学2019届高三化学上学期第一次月考试题 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Zn-65 7．化学与生活密切相关，下列说法正确的是( ) A．月饼因为富含油脂而易发生氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋 B．《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应 C．酸雨样品露天放置一段时间，酸性减弱，为防治酸雨，应对化石燃料进行脱硫处理 D．“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，用石材制作砚台的过程是化学变化 8．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A． 1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA B． 2L 0.5mol•L﹣1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA C． 1mol Na2O2固体中含离子总数为4NA D． 丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA 9．下列说法正确的是( )

A．的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构） B．CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上

C．按系统命名法，化合物的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷 D．与都是α-氨基酸且互为同系物 10 短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，质子数之和为37。M和W形成的某种化合物可作制冷剂，Y和Z能形成ZY2型离子化合物。下列有关叙述不正确的是（ ） A. Y元素没有正价 B. M、W元素组成的化合物中一定只含极性共价键 C. W、X、Y三种元素的简单氢化物稳定性:Y>X>W D. X和Z形成的化合物ZX2中，阳离子和阴离子的数目之比为1:1 11．高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍 (Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液- 2 -

制备高铁酸钠(Na2FeO4)的装置如图所示。下列说法正确的是（ ） A． 铁是阳极，电极反应为Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2↓ B． 电解一段时间后，镍电极附近溶液的pH减小 C． 每制得1 mol Na2FeO4，理论上可以产生67.2L气体 D． 若离子交换膜为阴离子交换膜，则电解结束后左侧溶液中含有FeO42－ 12．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ） 选项 实验操作和现象 结论 A 将气体X分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液中，两溶液均褪色 气体X一定是SO2

B 向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液，产生白色沉淀 AlO2-结合H+的能力比CO3

2-

强

C 向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加2滴KSCN溶液，溶液变成血红色 原溶液中一定含有Fe2+

D 在2mL0.01mol/L的Na2S溶液中先滴入几滴0.01mol/L ZnSO4溶液有白色沉淀，再滴入CuSO4溶液，又出现黑色沉淀 Ksp(CuS)13．往 20 mL 0.02 mol·L－1 HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合 溶液的温度变化如图所示，下列有关说法不正确的是( ) A．HNO2 的电离常数：c 点>b 点 B．b 点混合溶液显酸性：c(Na＋)>c(NO2－)>c(H＋)>c(OH－) C．c 点混合溶液中：c(OH－)>c(HNO2) D．d 点混合溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(NO2－)>c(H＋)

26．（14分）实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。 资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。 （1）制备K2FeO4（夹持装置略） - 3 -

①A为氯气发生装置。A中反应方程式是 （锰被还原为Mn2+）。 ②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂 : ③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有 (写离子方程式)。 （2）探究K2FeO4的性质 ①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案： 方案Ⅰ 取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。

方案Ⅱ 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。 i．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有 离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4

将Cl－氧化，还可能由 产生（用方程式表示）。

ii．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗涤的目的是 。 ②，原因是 。 27.（14分）活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料．某小组以粗氧化锌（含铁、铜的氧化物）为原料模拟工业生产活性氧化锌，步骤如下： - 4 -

已知各相关氢氧化物沉淀pH范围如下表所示： Zn（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3 Cu（OH）2 开始沉淀pH 5.4 7.0 2.3 4.7 完全沉淀pH 8.0 9.0 4.1 6.7 完成下列填空： （1）为了加快浸取的反应速率，可以采取的措施

（2）步骤II中加入H2O2溶液的作用是 （用离子方程式表示）； （3）用ZnO调节pH，以除去含铁杂质，调节pH的适宜范围是 。 （4）步骤III中加入Zn粉的作用是：① ；②进一步调节溶液pH。 （5）碱式碳酸锌[Zn2(OH)2 CO3]煅烧的化学方程式为 。 （6）用如下方法测定所得活性氧化锌的纯度（假设杂质不参与反应）： ① 取1.000g活性氧化锌，用15.00mL 1.000mol·L-1 硫酸溶液完全溶解，滴入几滴甲基橙。② 用浓度为0.5000mol·L-1 的标准氢氧化钠溶液滴定剩余硫酸，到达终点时消耗氢氧化钠溶液12.00mL。判断滴定终点的方法是 ；所得活性氧化锌的纯度为 28．（15 分）当前煤炭在我国的能源消费中占60%以上，它在给我们提供廉价能源的同时，燃烧生成的SO2、NOx等也造成了比较严重的大气污染问题。 (1)向燃煤中加入CaO，煤中硫元素大多数会转化为CaSO4，故CaO能起到固硫、降低SO2排放

25%稀硫酸 H2O2溶液 ZnO粉 Zn粉 热NH4HCO3溶液

滤渣Ⅱ CO2 滤渣Ⅲ 粗 ZnO 浸取液 滤液 滤渣 （碱式碳酸锌） 滤液 活性 ZnO II

氧化 I

浸取 III

IV

碳化 煅烧 - 5 - 量的作用。 已知：①SO2(g)+CaO(s)=CaSO3(s) △H=-402 kJ·mol-1 ②2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) △H =-234.2 kJ·mol-1 ③CaCO3(s)=CO2(g) +CaO(s) △H=+178.2 kJ·mol-1 则反应2SO2(g)+O2(g)+2CaO(s)=2CaSO4(s) △H = kJ·mol-1。 (2)活性炭对NO2有较强的吸附性，二者之间可发生2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) △H，为研究温度、压强等外部因素对该反应的影响，某科研小组向密闭容器中加入2molNO2和足量的活性炭，进行如下实验探究： i.固定密闭容器的体积为5 L，测得恒容时不同温度下NO2的 转化率(ɑ)与时间(t)的关系如图1所示： ①该反应的△H 0填“>”或“<”)，温度为T2时，反应 开始到达到平衡的时间段内v(N2)= ②温度为T1 时该反应的平衡常数K= ，若保持温度不变，提高NO2 转化率的方法是 。 ⅱ.保持容器中的温度恒定，测得20s内，CO2的体积分数(φ)与压强(p)的关系如图Ⅱ所示。 ③图Ⅱ曲线呈现先增后减的变化趋势，其原因为 ，压强为p1时，容器中c(NO2)：c(N2)= (3) 常温下，用NaOH溶液吸收SO2既可消除大气的污染，又可获得重要的化工产品，若某吸收液c(HSO3－)：c(SO32－)=1：100，则所得溶被的pH= (常温下K1(H2SO3)=1.5×10-2、K2(H2SO3)=1×10-7)。 35．【选做：化学——选修 3：物质结构与性质】（15 分） 云阳龙缸云端廊桥曾被詟为“世界第一悬挑玻璃景观廊桥”，所用钢化玻璃因其优良的性能广泛应用于日常生活，但由于制作玻璃时里面含有极少量硫化镍，使得钢化玻璃在极限条件下的使用受到限制. （1）基态硫原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为 (2)Ni(CO)4常用于制备纯镍，溶于乙醇、CCl4、苯等有机溶剂，为 晶体，Ni(CO)4 空间构型与甲烷相同，中心原子的杂化轨道类型为 ，写出与配体互为等电子体的阴离子 (任写一种). - 6 -

（3）黄血盐[K4Fe(CN)6•3H2O]中，三种同周期非金属元素第一电离能由小到大顺序为 。 （4）与硫同族的硒元素有两种常见的二元含氧酸，请比较它们酸性强弱 > (填化学式)，理由是 . （5）NiO与NaCl的晶胞结构相似，如图所示，阴离子采取面心立方堆积， 阳离子填充在位于阴离子构成的空隙中，已知Ni2+半径为69nm，O2－半径为 140nm，阿伏伽德罗常数为NA，NiO晶体的密度为 g/cm3 (只列出计算式).

36. 【选做：化学——选选5：有机化学基础】（15分） 有机物M的合成路线如下图:

已知:i： ii: (1)M中含氧官能团的名称有醚键和 ，C的名称为 ，步骤⑥的反应类型为 。 (2)步骤④反应的化学方程式为 。 (3)试剂X的结构简式为 。 (4)同时满足下列条件，E的同分异构体有 种。 I.能与FeCl3溶液发生显色反应；II.能发生水解反应和银镜反应；III.苯环上只有两个取代基。 其中核磁共振氢谱峰面积比为1:1:2:2:6的分子的结构简式为: 。

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四川省泸州市23届高三上学期第一次教学质量诊断性考试理综含答案化学答案

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一诊参考答案说明：化学方程式没有配平不给分，化学式写错不给分，物质漏写不给分；离子方程式电荷不守恒不给分，离子方程式写成化学方程式不给分；缺↓、↑符号和条件扣1 分。

一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，多选错选为0 分，每小题6 分，共42 分）二、选择题（共58 分）26.（14 分）（1）bced（2 分）盐（1 分）（2）除去SO2 中的HCl 杂质，降低SO2 的溶解度（2 分）防倒吸（流）（1 分）（3）均匀受热，加快反应（2 分）当温度过高时，SO2 的溶解度减小，反应速率反而减慢（2 分）（4）趁热过滤（2 分）（5）去掉B 装置[或去掉BC 装置，在f 处连接竖直干燥管（或双球管）防倒吸等合理答案均给分]（1 分）70%硫酸（1 分）27.（14 分）（1）H2S（2 分）（2）产生红褐色沉淀和臭鸡蛋味气体（2 分）（3）①都没有看到红褐色沉淀（2 分）不合理（1 分）②Fe2S3 10＿42.5 或3.2×10-43 或3.7×10-43c(OH＿)=10＿2mol·L＿1，Qc= c(Fe3+)·c3(OH＿)=10＿42.5 ×(10＿2)3= 10＿48.5< K sp[Fe(OH)3]=1.2×10 __36（2 分）③S（1 分）Fe2S3+4H+=2Fe2++ S↓+2H2S↑（2 分）28.（15 分）（1）①+137（2 分）+74（2 分）②BD （2 分）（2）①c（1 分）温度升高，反应Ⅰ、Ⅱ均正向移动，温度对II 反应（或平衡）影响（或促进）更大（或反应Ⅱ生成CO 对Ⅰ平衡的抑制作用比I 对II 大，或升温反应I 的催化剂活性降低，或升温反应II 的催化剂活性升高），乙烯的选择性降低。

（2 分）②b（1 分）选择合适的催化剂（2 分）或＝0.41（2分）35.（15 分）（1）6（1 分）（2）2VO93＿+ 6OH3V2O74＿+3H2O 或2V3O93＿+ 3H2- 3V2O74＿+ 6H+（2 分）V2O74__（1 分）（3）8.3~ 10（2 分）V3O93＿+3NH4+ =3NH4VO3↓或V2O74__+4NH4++H2O=2NH4VO3↓+2NH3·H2O（写成NH3+H2O 配平也可）（2 分）（4）酸（1 分）加入酸，增大c(H+) ，促使平衡逆向移动，将VO2+反萃取到水溶液中（2 分）（5）1:2（2 分）NH3·H2O 或NH3 、HA 或有机萃取剂（2 分）。

高三上学期第一次联考化学试题及答案

高三上学期第一次联考化学试题及答案

高三四校联考化学说明：本试卷有4道大题16道小题，共10页，考试用时75分钟，满分100分，请在答题卡上作答，选择题用2B铅笔填涂，要求把选项填黑填满，主观题用0.5黑色签字笔答题，主观题要答写在对应题框内，不在框内答题无效。

一、选择题：本题共16小题，共44分。

第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学在生产和日常生活中有着重要的作用，下面几种物品的主要成分不属于有机物的是A B C D唐兽首玛瑙杯新疆棉制品衬衫冰糖“飞扬”火炬中的树脂材料2．下列化学变化不涉及氧化还原反应的有A．用小刀切开金属钠，表面逐渐变暗B．推进盛有NO2的密闭针筒的活塞，气体颜色变深C．将酸性KMnO4溶液滴入H2C2O4溶液中，溶液紫色褪去D．将FeSO4溶液加入NaOH溶液中，最终生成红褐色沉淀3．下列符号表征或说法正确的是A．葡萄糖的实验式：C6H12O6B．Fe Co Ni位于元素周期表p区C．BH4-CH4NH4+ 空间结构均为正四面体D．金刚石的晶胞：4．下列操作合理且能达到实验目的的是A ．配制100mL 0.1mol/L NaOH 溶液B ．振荡不互溶的液体混合物C ．除去CO 2中混有的HCl 气体D ．熔融Na 2CO 3固体5．下列化学方程式或离子方程式能准确解释事实的是 A ．自然界的高能固氮：N 2+3H 22NH 3B ．白醋可除去水壶中的水垢：2H + +CaCO 3=Ca 2+ +CO 2↑+H 2OC ．苯酚钠溶液通入CO 2后变浑浊：D ．呼吸面具中用Na 2O 2吸收CO 2并供氧：2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 6．海洋是巨大的资源宝库，如图：下列有关说法正确的是A ．在实验室进行操作①时加入试剂的顺序为NaOH 溶液→Na 2CO 3溶液→BaCl 2溶液→盐酸B ．NaHCO 3作为钠盐常温下溶解度大于NH 4HCO 3C ．步骤②在坩埚中灼烧MgCl 2·6H 2O 晶体获得无水MgCl 2D ．步骤③④⑤的目的是从海水中富集溴7．下列有关物质的叙述错误的是A ．可以发生取代反应、加成反应和氧化反应B ．核磁共振氢谱有4组峰C ．具有含苯环的同分异构体D ．分子中碳原子杂化方式有32sp sp 、8．我国科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，再用射频电火花喷射氮气，获得超硬新材料-β氮化碳薄膜，结构如图。

四川省内江市威远中学校2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试题(含答案)

四川省内江市威远中学校2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试题(含答案)

威远中学校高2024届高二上期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题（本题共21小题，共42分，每小题只有一个答案正确。

）1．化学与生产、生活密切相关，下列应用和判断不正确的是（）A. 化石燃料终将枯竭，解决能源危机的办法是加大化石燃料的开采、储存B. 节日燃放的焰火与原子核外电子的跃迁有关C. 生活中常用的肥皂和洗涤剂既含有亲水基团，也含有疏水基团D. 夏天当厕所里比较刺鼻时，用大量水冲洗可避免其气味，利用了气体的相似相溶原理。

2．下列化学用语的表达正确的是（）O B. 氯原子的结构示意图：A. 原子核内有10个中子的氧原子：168C. Cr3+的最外层电子排布式：3s23p63d3D. 基态铜原子的价层电子排布图：3．下列判断正确的是（）A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7C．晶体中一定存在化学键D．正四面体分子中键角可能是109°28′或60°4．有机物TPE具有聚集诱导发光特性，在光电材料领域应用前景广阔，其结构简式如图所示。

下列有关该有机物的说法正确的是（）A．分子式为C26H27 B．属于乙苯的同系物C．一氯代物有3种D．能溶于苯和水5．德国科学家发现新配方：他使用了远古地球上存在的O2、N2、CH4、NH3、H2O和HCN，再使用硫醇和铁盐等物质合成RNA的四种基本碱基。

下列说法正确的是（）A.基态Fe3+电子排布为：1s22s22p63s23p63d5，用硫氰化钾溶液检验Fe3+的存在时可观察到血红色沉淀B.O2、N2、HCN中均存在σ键和π键C.CH4、NH3、H2O分子间均存在氢键D.沸点：C2H5SH(乙硫醇)>C2H5OH6．下列对分子结构及性质的叙述中不正确的是A. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释B. 乳酸()中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体C. 许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而只有过渡金属才能形成配合物D. BF 3是含极性键的非极性分子7．科学家从化肥厂生产的(NH 4)2SO 4中检出化学式为N 4H 4(SO 4)2的物质，该物质的晶体中含有SO 2-4和N 4H 4+4两种离子，当N 4H 4+4遇到碱性溶液时，会生成N 4分子。

四川省威远市威远中学人教版高一第二学期第一次月考化学试卷

四川省威远市威远中学人教版高一第二学期第一次月考化学试卷

四川省威远市威远中学人教版高一第二学期第一次月考化学试卷一、选择题1．检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，合理的是A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液D．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液【答案】D【详解】A．先加HNO3酸化，再滴加氯化钡溶液，原溶液中若有SO32－、Ag+，也会生成白色沉淀，干扰SO42－的检验，故A错误；B．先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液，若原溶液中有SO32－也生成白色沉淀，干扰SO42－的检验，故B错误；C．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液，可排除Ag+和CO32-的干扰，无法排除SO32-的干扰，故C错误；D．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，可以排除SO32－、Ag+和CO32-的干扰，产生的沉淀只能是硫酸钡，故D正确；故答案为D。

2．金属铜不能与稀硫酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有（）A．脱水性B．吸水性C．强酸性D．强氧化性【答案】D【详解】A. 脱水性是浓硫酸脱去有机物分子相当于水组成的氢、氧元素，A不合题意；B. 吸水性是浓硫酸吸取气体中的水蒸气或晶体中的结晶水，B不合题意；C. 强酸性是硫酸与中等强度的弱酸盐反应生成中强酸表现的性质，C不合题意；D. 在金属活动顺序表中，Cu位于H之后，所以Cu不能置换出稀硫酸中的氢，但浓硫酸具有强氧化性，能将Cu氧化为CuO，然后溶解为CuSO4。

故选D。

3．为了确定某物质是否变质，所选试剂(括号内物质)达不到实验要求的是( )A．K2SO3是否被氧化(BaCl2溶液) B．新制氯水已经完全变质(紫色石蕊试液) C．KI是否被氧化(淀粉溶液) D．FeSO4是否被氧化(KSCN溶液)【答案】A【详解】A、K2SO3在空气中会被氧化为K2SO4，K2SO3、K2SO4和BaCl2反应都会生成白色沉淀，故BaCl2溶液不能达到实验要求，A错误；B、新制氯水中存在Cl 2+H2O HClO+HCl，HClO不稳定、易分解，随着HClO的分解，平衡不断右移，最终新制氯水会变质为盐酸溶液，失去漂白性，故使用紫色石蕊试液，若溶液变红后，不褪色，可以说明氯水完全变质，即紫色石蕊试液能达到实验要求，B正确；C、KI会被空气氧化生成I2，I2遇到淀粉溶液，溶液会显蓝色，故淀粉溶液能达到实验要求，C正确；D、FeSO4会被空气氧化为Fe2(SO4)3，加入KSCN溶液，若溶液变红，则说明FeSO4已被氧化，故KSCN溶液能达到实验要求，D正确；故选A。