2020高中化学必修二书本知识归纳总结填空题附答案(新)
- 格式：doc
- 大小：131.99 KB
- 文档页数：8
1 1．1869年，俄国化学家 将元素按 由小到大排列，并将化学性
质相似的元素放在一个纵行，制出了第一张元素周期表。当原子结构的奥秘被发现以后，排列
由 改为 。〖B2-4〗
2．碱金属的密度递变规律是Li→Cs逐渐 ，但是K 比Na小反常，碱金属的熔沸点递 变规律是Li→Cs逐渐 ， 可用作核反应堆的传热介质。〖B2-7〗
3．同一元素的不同 互称为同位素，氢、碳、氧的同位素都有三种，分别是 、
、 ，其中利用 可测定一些文物的年代， 用于制造氢弹。〖B2-10〗
4．第二周期元素的原子半径（除Ne外），只有 大于0.1nm；第三周期元素的原子半径
（Ar除外），只有 小于0.1nm。〖B2-14〗
5．元素金属性的强弱一般通过以下两方面来比较：〖B2-7〗
① ②
6．元素非金属性的强弱一般通过以下三方面来比较：〖B2-9〗
① ②
③
7．原子核外电子分层排布，从里到外的电子层分别是(字母表示) ，
离核较远的电子层里电子的能量较 。〖B2-13〗
8．元素原子的最外电子层中的电子叫 ，比如 。
有些元素的化合价与原子的次外层或倒数第三层的部分电子有关，这部分电子也 ，
比如 。〖B2-17〗
9．金属与非金属的分界线呈阶梯状，左侧为金属部分，这些元素分别是 ，
右侧为非金属部分，这些元素分别是 ，位于分界线附近的元素既能
表现出一定的 性，又能表现出一定的 性。〖B2-17〗
10．人们根据元素周期律，在周期表中金属与非金属分界处可以找到 ，
制农药的元素通常位于周期表的 区域，
还在 中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。〖B2-18〗
11．第IVA族元素单质中，锗、锡在空气中不反应，铅在空气中表面生成一层氧化铅；锗与盐酸不
反应，锡与盐酸反应，化学方程式为 ，
铅与盐酸反应但因生成的 微溶而使反应终止。锗、锡、铅的+4价氢氧化物的碱性
2 由强到弱的顺序为： 。〖B2-19〗
12．用电子式表示下列物质的形成过程：〖B2-22〗
NaCl ，HCl
13． 一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力 ，
物质的熔、沸点 。例如， 。〖B2-23〗
14．氢化物HF、HCl、HBr、HI的沸点由高到低的顺序是 ，
氢化物HF、H2O、NH3、CH4的沸点由高到低的顺序是 〖B2-24〗
15．水凝结成冰时，密度减小的原因是：〖B2-24〗
16．元素周期表中IA的 是最轻的金属，是制造电池的理想物质。〖B2-43〗
二．重要的化学实验
17．取一小段镁带，用 除去表面的氧化膜，放入试管中，向试管中加入2mL水并滴
入2滴酚酞溶液，加热试管至水沸腾，现象是 ，
发生反应的化学方程式为 〖B2-15〗
18．用 取绿豆粒大的钾，用 吸干表面的煤油，将钾投入水中，现象是：
，
发生反应的化学方程式为 〖B2-6〗
19．将约20g Ba(OH)2·8H2O 晶体研细后与约10g NH4Cl晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几 滴水的玻璃片上，用玻璃棒快速搅拌，实验现象为 ，
反应的化学方程式为： 〖B2-34〗
20．通过排 的方法先后各收集半试管甲烷和半试管氯气，倒立在饱和食盐水中，
无光照时， ，光照时，试管内的现象是 ，
如果放在日光直射的地方会发生 。〖B2-61〗
21．在石蜡油分解实验中，在试管内加入浸透了石蜡油的石棉和碎瓷片，再加强热。碎瓷片的作
用是 ，石蜡分解的产物中含有 。〖B2-67〗
二．重要的化学实验
22．乙烯在空气中燃烧的现象为 ，乙烯能使 或
褪色，鉴别乙烯和甲烷的方法是 〖B2-68〗
23．苯燃烧火焰 伴有 ，产生这种现象的原因是 〖B2-69〗
24．酒驾测试仪器中含有 色的 ，当其遇到乙醇时， 色变为 色，
由此可以判定司机是否酒后驾车。〖B2-74〗
3 25．制取乙酸乙酯的实验中，在试管中先加3mL ，边振荡边加入2mL 和
2mL ，将产生的蒸气经导管通到 的液面上，液面上有透明的不溶于
水的油状液体产生，并可以闻到香味。〖B2-75〗
26．将碘酒滴到一片土豆或面包上，现象为 ，将浓硝酸滴在蛋白质上，现象为 ，
将蛋白质灼烧，可以闻到 〖B2-79〗
27．蔗糖水解实验中，先在试管中加入少许蔗糖溶液，再加入 ， 加热
5min，反应结束后，加入 溶液调pH至碱性，再加入少量 ，
加热5min，有红色沉淀生成。〖B2-79〗
28．铝热反应实验中，将干燥的氧化铁粉末和铝粉混合均匀后，放入 ，在混合物上面
加少 量 ，中间插一根用砂纸打磨过的 。点燃 ，
实验现象为： ，
该反应的化学方程式为 ， 且该反应的ΔH 0〖B2-89〗
29．海水提溴的过程为：〖B2-91〗
① 向酸化的浓缩海水中，通入氯气，将溴离子氧化。
② 通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，用吸收剂SO2吸收。
③ 富集氢溴酸，再用氯气氧化得到产品溴。
涉及到的反应离子方程式为：
、 。
30．证明海带中含有碘元素的实验为：〖B2-91〗
① 取少许干海带，用刷子刷净(不能冲洗)，剪碎，用酒精润湿，放入坩埚，灼烧成灰，冷却。
② 将海带灰转移到小烧杯，溶解，搅拌，煮沸2～3min，过滤。
③ 在滤液中滴入几滴稀硫酸，加入1mL H2O2，再加入几滴淀粉溶液，现象为 。
涉及到的反应离子方程式为：
三．化学反应与能量
31．直接从自然界中取得的能源称为 ，如流水、风力、原煤、石油、天然气、天然铀矿等。
一次能源经过加工、转化得到的能源称为 ，如电力、蒸汽等。〖B2-39〗
32．一次电池放电后不能充电的原因是 〖B2-42〗
33．充电电池又称 ，其内部的氧化还原反应是 。如铅蓄电池的总
反应方程式为 〖B2-43〗
4 34．燃料电池的能量转化率理论上可高达85%～90%（现在实际已达到40%～60%）。燃料电池与
干电池或蓄电池的主要差别在于
。〖B2-44〗
35． 、 可以加快H2O2分解的速率，起了催化剂的作用。〖B2-48〗
36．C(s) + O2(g) ===CO2(g) ΔH 0， C(s) + CO2(g) ===2CO(g) ΔH 0。 〖B2-50〗
四．自然资源
37． 是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分。“西气东输”输的是 〖B2-60〗
38． 的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。〖B2-66〗
39．海水资源的利用，主要包括 和 等〖B2-90〗
40．海水淡化的方法主要有 、 和 ，
其中 的历史最久，但成本较高。〖B2-90〗
41．煤是由 和 组成的复杂混合物，其组成以C为主，还含有少量H、O、
N、S等元素。〖B2-95〗
42．煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，工业上也叫 ，煤的干馏
是 变化，煤干馏的主要产品有 、 、 、 、
，酚类物质存在于 里。〖B2-95〗
43．煤的气化是煤在高温条件下与水蒸气反应，方程式为 ，
煤可以直接液化，使煤与氢气作用生成液体燃料；也可以间接液化，先转化为CO和H2，
再在催化剂作用下合成甲醇。方程式为 ，
煤的气化和液化都是 变化。〖B2-96〗
五．有机化学基础
44． 作为水果的催熟剂，能使水果尽快成熟，有时为了延长果实和花朵的成熟期，又需用
浸泡过 的硅土来吸收水果或花朵产生的乙烯，以达到保鲜的要求。〖B2-69〗
45．乙醇可以与 或酸性 反应，被直接氧化成乙酸。〖B2-75〗
46．红葡萄酒密封储存的时间越长质量越好，原因之一是储存过程中生成了 〖B2-75〗
47．食物中的营养物质主要包括 、 、 、 、 和 〖B2-78〗
48．油脂在酸性条件下的水解生成 、 。在碱性条件下的水解生成
、 ，该反应称为 。〖B2-80〗
49．人体正常血糖的含量为100mL血液中约含葡萄糖 mg。葡萄糖是重要的工业原料，
主要用于食品加工、医疗输液、合成补钙药及维生素C等。〖B2-80〗
50．利用原油中各组分沸点的不同进行分离的过程叫 。石油经分馏可以获得 、
5 、 等含碳原子少的轻质油。〖B2-97〗
51．通过石油裂化和裂解可以得到 、 、 等重要化工基本原料〖B2-97〗
52． 中，CH2＝CH2称为 ，重复单元“－CH2－CH2－”称为 ，
n称为 。〖B2-98〗
53．以乙烯为原料生产环氧乙烷(Ag作催化剂)的方程式为 〖B2-102〗
54．绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。简单而言，化学 反应就是原子重新组合的过程，最理想的原子经济就是反应物的原子全部转化为期望的最终产
物，这时原子利用率为100%。无机反应类型中的 和有机反应类型中的
都符合绿色化学的理念。〖B2-101〗
六．金属部分
55．工业上以铝土矿（Al2O3·3H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程：〖B2-93〗
① 将粉粹、筛选后的铝土矿溶解在NaOH溶液中。离子方程式为
