常见气体的制取和检验 ⑴氧气
1、制取原理：含氧化合物自身分解 制取方程式：
2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑
2KClO 3
MnO 2
2KCl +3O 2
2KMnO 4
MnO 2K 2MnO 4+O 2
+
装置：略微向下倾斜的大试管,加热
干燥：浓硫酸、硅胶、无水氯化钙、P 2O 5、碱石灰 检验：带火星木条,复燃 收集：排水法或向上排气法 ⑵氢气
制取原理：活泼金属与弱氧化性酸的置换 制取方程式：Zn+HSO ==== ZnSO+H ↑ 装置：启普发生器
干燥：浓硫酸、硅胶、无水氯化钙、P 2O 5、碱石灰 检验：点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠 收集：排水法或向下排气法
⑶氯气
制取原理：强氧化剂氧化含氧化合物 制取方程式：
MnO+4HCl(浓) ====MnCl+Cl ↑+2HO 装置：分液漏斗,圆底烧瓶,加热
检验：能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝; 除杂：先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓HSO (除水蒸气)
收集：排饱和食盐水法或向上排气法
尾气回收：Cl+2NaOH ==== NaCl+NaClO+HO
⑷硫化氢
制取原理：强酸与强碱的复分解反应
制取方程式：FeS+H 2SO 4====FeSO 4+HS ↑ 装置：启普发生器
检验：能使湿润的醋酸铅试纸变黑
除杂：先通入饱和NaHS 溶液(除HCl),再通入固体CaCl (或PO 5)(除水蒸气) 收集：向上排气法
尾气回收：HS+2NaOH ==== NaS+HO ⑸二氧化硫
制取原理：稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 制取方程式：
NaSO+HSO ==== NaSO+SO ↑+HO 装置：分液漏斗,圆底烧瓶
检验：先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色; 除杂：通入浓HSO (除水蒸气) 无水氯化钙、P 2O 5 收集：向上排气法
尾气回收：SO+2NaOH ==== NaSO+HO 【防倒吸】
⑹二氧化碳
制取原理；稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 制取方程式：CaCO+2HCl ====CaCl+CO ↑+HO 装置：启普发生器
检验：通入澄清石灰水,变浑浊
除杂：通入饱和NaHCO 溶液(除HCl), 再通入浓HSO (除水蒸气) 收集：排水法或向上排气法
⑺氨气
+16HCl(浓)2KCl +2MnCl 25Cl 2
8H 2O ++2KMnO 4
制取原理：固体铵盐与固体强碱的复分解
制取方程式：
Ca(OH)+2NHCl ====↑+2HO
①直接加热浓氨水；②浓氨水中加生石灰(或碱石灰)。
装置：略微向下倾斜的大试管,加热
检验：湿润的红色石蕊试纸,变蓝
除杂：通入碱石灰(除水蒸气)
收集：向下排气法
⑻氯化氢
制取原理：高沸点酸与金属氯化物的复分解
制取方程式：NaCl+HSO====NaSO+2HCl↑
装置：分液漏斗,圆底烧瓶,加热
检验：通入AgNO溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO 沉淀不溶
除杂：通入浓硫酸(除水蒸气)
收集：向上排气法
尾气回收：水【防倒吸】
⑼二氧化氮
制取原理：不活泼金属与浓硝酸的氧化—还原; 制取方程式：Cu+4HNO(浓)====Cu(NO)+2NO↑+2HO
装置：分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)
检验：红棕色气体,通入AgNO3溶液颜色变浅,但无沉淀生成
收集：向上排气法
尾气处理：
2NO+2NaOH ====NaNO+ NaNO+HO
NO+NO+2NaOH====2NaNO+HO
⑽一氧化氮
制取原理：不活泼金属与稀硝酸的氧化—还原;
制取方程式：
Cu+8HNO (稀) ====3Cu(NO)+2NO↑+4HO
装置：分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)
检验：无色气体,暴露于空气中立即变红棕色
收集：排水法
⑾一氧化碳
制取原理：浓硫酸对有机物的脱水作用在蒸馏烧瓶里加入浓硫酸，在分液漏斗里盛放甲酸
制取方程式：HCOOH====CO↑+HO
装置：分液漏斗,圆底烧瓶
检验：燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊
除杂：通入浓硫酸(除水蒸气)
收集：排水法
可代替启普发生器的装置
依据物质的物理性质选择恰当分离(提纯)方法
(1)“固＋固”混合物的分离(提纯)
(2)“固＋液”混合物的分离(提纯)
(3)“液＋液”混合物的分离(提纯)
1．除去下列气体中的杂质气体，填写表格中的空白：
混合气体除杂试剂分离方法
H2(NH3)
Cl2(HCl)
CO2(HCl)
CO2(CO)
答案：浓H2SO4洗气3灼热CuO NaOH溶液洗气灼热铜网
2
答案：加适量22通Cl2加热升华加过量NaOH溶液过滤适量氨水过滤水结晶、重结晶稀盐酸过滤加过量NaOH溶液过滤
选择气体发生装置的方法
1．气体净化装置的选择
(1)易溶于水或与水反应不生成其他气体的杂质用水吸收。如H2(HCl)、N2(NH3)、NO(NO2)(括号内为杂质气体，下同)，可将混合气体通过盛水的a来除去杂质气体。
(2)酸性杂质用碱性吸收剂、碱性杂质用酸性吸收剂来吸收。如CO(CO2)，可将混合气体通过盛NaOH 溶液的a或盛碱石灰的b或c或d来除去杂质。
(3)还原性杂质可用氧化性较强的物质来吸收或转化；氧化性杂质可用还原性较强的物质来吸收或转化。例如CO2(CO)，可将混合气体通过盛灼热CuO的e来除去杂质。
(4)选用能与气体中的杂质反应生成难溶性物质或可溶性物质的试剂作吸收剂来除去杂质。如O2(H2S)，可将混合气体通过盛有CuSO4溶液的a除去杂质。
2．
1．
(1)下列气体可采用排饱和溶液的方法收集
CO2——饱和NaHCO3溶液SO2——饱和NaHSO3溶液
H2S——饱和NaHS溶液Cl2——饱和NaCl溶液
(2)
如图为“万能”集气装置
①当瓶口向上A管进气时，可收集向上排空气法收集的气体。
②当瓶口向上B管进气时，可收集向下排空气法收集的气体。
③当瓶口向上瓶内充满液体且B管进气，可收集采用排液法收集的气体。
2．尾气处理
(1)吸收溶解度较小的尾气(如Cl2、SO2等)用图A装置。
(2)吸收溶解度较大的尾气(如HCl、NH3等)用图B、C装置。
(3)CO等气体可用点燃或收集于气囊中的方法除去，如图D、E。
3．用水或溶液吸收气体尾气时可采用下列装置防倒吸
1．有关物质的制备，特别是有关气体的制备及性质实验是高考中考查的重要内容。学生应掌握的气体制备实验有：三种单质(H2、O2、Cl2)的制备；三种氢化物(HCl、H2S、NH3)的制备；五种氧化物(CO2、SO2、
