当前位置：文档之家 › 2018年高中化学 课时跟踪检测(四)电离能及其变化规律 鲁科版选修3

2018年高中化学 课时跟踪检测(四)电离能及其变化规律 鲁科版选修3

  • 格式：doc
  • 大小：211.00 KB
  • 文档页数：7

- 1 - 课时跟踪检测（四） 电离能及其变化规律 1．下列元素中哪一个基态原子的第一电离能最大( ) A．Be B．B C．C D．N 解析：选D 同一周期从左向右，元素的第一电离能呈增大的趋势，其中ⅡA族与ⅢA族、ⅤA族与ⅥA族出现反常。 2．下列各组元素中，第一电离能依次减小的是( ) A．F O N C B．Na Mg Al Si C．I Br Cl F D．H Li Na K 解析：选D A项，I1(F)＞I1(N)＞I1(O)＞I1(C)；B项，I1(Si)＞I1(Mg)＞I1(Al)＞I1(Na)；C项，I1(F)＞I1(Cl)＞I1(Br)＞I1(I)。 3．下列原子的电子排布中，第二电离能最大的是( ) A．1s2 B．1s22s1 C．1s22s2 D．1s22s22p1 解析：选B 核外电子排布为1s22s1的原子失去一个电子后变成1s2(与He原子电子排布相同)为稳定结构，再失去一个电子更困难。 4．元素周期表第3周期所含主族元素中，第一电离能最大和最小的两元素形成的化合物是( ) A．Na2S B．MgCl2 C．NaCl D．AlCl3 解析：选C 第3周期主族元素中，第一电离能最大的元素为Cl，第一电离能最小的元素为Na，二者形成的化合物为NaCl。 5下列原子的价电子排布中，对应于第一电离能最大的是( ) A．3s23p1 B．3s23p2 C．3s23p3 D．4s24p4 解析：选C 由上述各项元素原子的价电子排布式可知C项中3p3处于半充满状态，电子能量低，原子较稳定，故第一电离能最大。 6．下列有关微粒性质的排列顺序中，错误的是( ) A．原子半径：Na＞S＞O B．稳定性：PH3＜H2S＜H2O C．离子半径：Al3＋＞Mg2＋＞Na＋ D．第一电离能：O＜F＜Ne 解析：选C A项，Na、S位于同一周期，O、S位于同一主族，原子半径Na＞S＞O，正确；B项P、S位于同一周期，O、S位于同一主族，其氢化物稳定性，PH3＜H2S＜H2O，正确；C项应为Na＋＞Mg2＋＞Al3＋；D项正确。 - 2 -

7．下列说法中正确的是( ) A．第3周期所含元素中钠的第一电离能最小 B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大 C．在所有的元素中，F的第一电离能最大 D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大 解析：选A B项，I1(Mg)＞I1(Al)；C项，在所有元素中，He的第一电离能最大；D项，I1(Na)＞I1(K)，I1(Mg)＞I1(Na)，故I1(Mg)＞I1(K)。

8．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是( ) A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠 B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大 C．最外层电子排布为ns2np6(若只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大 D．对于同一元素而言，原子的电离能I1＜I2＜I3＜… 解析：选B A项，同一主族，从上到下元素的第一电离能越来越小，活泼性越来越强；B项，同周期的第ⅡA与第ⅢA族，第ⅤA与第ⅥA族，第一电离能出现了反常；C项，ns2np6的原子为稀有气体原子， 第一电离能较大；D项，同一元素的原子，I1＜I2＜I3。 9.(1)第一电离能介于B、N之间的第2周期元素有______种。 (2)依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照图中B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。 (3)N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下： I1 I2 I3 I4 …

Im/kJ·mol

－

1 578 1 817 2 745 11 578 …

则该元素是________(填元素符号)。 (4)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为________________。 解析：(1)第二周期元素的第一电离能从左到右呈增大趋势，但是由于氮原子的2p轨道处于半充满状态，较稳定，其第一电离能比氧的大，铍原子的2s轨道处于全充满状态，铍元素的第一电离能比硼的大，所以第一电离能介于硼和氮之间的元素有铍、碳、氧3种。(2)由(1)可标出C、N、O三种元素的相对位置。(3)从表中原子的第一至第四电离能可以看出，元素的第一、第二、第三电离能都较小，而第四电离能远大于第三电离能，所以原子最外层有3个电子，应为铝元素。(4)同主族元素从上到下，元素的第一电离能逐渐减小，故第一电离能O>S>Se。 答案：(1)3 (2)如图所示 - 3 -

(3)Al (4)O>S>Se 10．根据下表中五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJ·mol－1)，回答下面各题： 元素代号 I1 I2 I3 I4 Q 2 080 4 000 6 100 9 400 R 500 4 600 6 900 9 500 S 740 1 500 7 700 10 500 T 580 1 800 2 700 11 600 U 420 3 100 4 400 5 900

(1)在周期表中，最可能处于同一族的是________。 A．Q和R B．S和T C．T和U D．R和T E．R和U (2)下列离子的氧化性最弱的是________。 A．S2＋ B．R2＋ C．T3＋ D．U＋ (3)下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是________。 A．硼 B．铍 C．氦 D．氢 (4)如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是________，其中元素________的第一电离能反常高的原因是______________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)在周期表中，最可能处于同一族的元素是电离能突变位置类似的元素，R和U的第二电离能突然增大，说明它们的最外层上只有一个电子，同属于第ⅠA族。 (2)电离能越大，越难失去电子，相应离子越易得到电子，氧化性越强，反之，电离能越小相应离子的氧化性越弱。对于S2＋，I2＝1 500 kJ·mol－1；对于R2＋，I2＝4 600 kJ·mol－1；对于T3＋，I3＝2 700 kJ·mol－1；对于U＋，I1＝420 kJ·mol－1，电离能最小的是420 kJ·mol－1，即U＋的氧化性最弱。

(3)Q元素的各级电离能都很大，且各级电离能之间的差值非常接近，因此，可能是第ⅣA族的元素或零族元素，化学性质和物理性质最像Q元素的是氦元素。 (4)由电离能的数值分析可得，R为第ⅠA族，S为第ⅡA族，T为第ⅢA族，若R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序必然是R- 4 -

素的最外层电子处于s能级全充满，p能级全空，能量较低，比较稳定，失去一个电子吸收的能量较多。 答案：(1)E (2)D (3)C (4)R子吸收的能量较多

1．从P和S；Mg和Ca；Al和Si三组原子中，分别找出原子的第一电离能较高的元素，这三种元素的原子序数之和是( ) A．40 B．48 C．41 D．49 解析：选C 第一电离能I1(P)＞I1(S)(同周期ⅤA族元素高于ⅥA族元素)，I1(Mg)＞I1(Ca)(同主族递变规律)，I1(Si)＞I1(Al)(同周期递变规律)，所以三种元素的原子序数之和为15＋12＋14＝41。 2．气态电中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是( ) A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1 B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2 C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3 D．1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p1 解析：选B 气态电中性基态原子的第一电离能越大，失去一个电子吸收的能量越多。B项中3p3为p轨道半充满状态，故第一电离能最大。 3．某元素的各级电离能(kJ·mol－1)分别为740、1 500、7 700、10 500、13 600、18 000、21 700，当它与氯气反应时最可能形成的阳离子是( ) A．X＋ B．X2＋ C．X3＋ D．X4＋ 解析：选B 相邻两电子层能量相差较大，电离能产生突跃，说明再失一个电子的难度增大很多，由此可判断最外层上的电子数，进而判断其可能化合价并由此推出其阳离子所带的正电荷数。该元素原子电离能数据突跃发生在第二、第三电离能上，故其最外层有2个电子，可形成＋2价阳离子。 4．具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是( ) ①3p轨道上只有一对成对电子的原子 ②外围电子排布为3s23p6的原子 ③其3p轨道为半充满的原子 ④正三价的阳离子的电子层结构与氖原子相同 A．①②③④ B．③①②④ C．②③①④ D．②④①③ 解析：选C 题中所述结构的原子都是第3周期元素。②是稀有气体元素，其第一电离能最大。①是硫原子，③是磷原子，④是铝原子。根据规律I1(Al)最小，S虽然在P的右边，但磷原子3p轨道是3p3半满结构，较稳定，故I1(P)＞I1(S)。 5．已知短周期元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，则下列说法正确的是( ) X

合集下载

【配套K12】[学习]2018年高中化学 课时跟踪检测(二)基态原子的核外电子排布 鲁科版选修3

【配套K12】[学习]2018年高中化学 课时跟踪检测(二)基态原子的核外电子排布 鲁科版选修3

课时跟踪检测（二）基态原子的核外电子排布1．对于Fe的下列电子排布，哪个正确( )解析：选A Fe原子的核外电子排布为：1s22s22p63s63p63d64s2，据洪特规则可知A正确。

2．下列能级按能量由低到高的顺序排列正确的是( )A．3s3p3d4s B．4s4p3d4dC．4s3d4p5s D．1s2s3s2p解析：选C A项，3d＞4s；B项，4p＞3d；D项，3s＞2p。

3．下列微粒中，电子排布式为1s22s22p63s23p6的是( )A．Na＋B．Mg2＋C．Cl－D．Br－解析：选C 该微粒的核外电子数为18，Cl－符合。

4．一个电子排布式为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是( )A．＋1 B．＋2C．＋3 D．－1解析：选C 据题意可知该元素原子价电子排布为3s23p1，由元素最高正化合价＝价电子数可知该元素为＋3价。

5．下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是( )解析：选A 基态原子的电子在能量相同的轨道上分布时，将尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同。

6．下列微粒中，未成对电子数最多的是( )A．O：1s22s22p4B．P：1s22s22p63s23p3C．Fe：1s22s22p63s23p63d64s2D．Mn：1s22s22p63s23p63d54s2解析：选D A项，O原子未成对电子数为2；B项，P原子未成对电子数为3；C项，Fe原子未成对电子数为4；D项，Mn原子未成对电子数为5。

7．某基态原子的第4电子层有3个电子，则第3电子层的电子数有( )A．2个B．8个C．10个D．18个解析：选D 第4电子层有3个电子，按能量最低原则，第3电子层各能级应充满电子，即3s2、3p6、3d10，共有18个电子。

8．电子在一个原子的下列能级的原子轨道中排布时，最后排布的是( )A．n s B．n p C．(n－1)d D．(n－2)f解析：选B 按照能级顺序，电子在原子轨道上排布顺序为n s(n－2)f(n－1)d n p，即最后排布在n p轨道。

高中化学课件 原子半径、电离能及其变化规律

高中化学课件 原子半径、电离能及其变化规律


的第一电离能。为什么？
短周期元素的第一电离能
I1/kJ·mol-1 2500
2500
He
2000
N
2000
1500 1000
500
H Be
Li
N
C B
Fe
O
P
Mg
Si
Na Al
Ar 1500
Cl 1000
S
500
0
0
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 原子序数
2．已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层
结构，下列关系正确的是( D )
A．质子数c>d
B．离子的还原性Y2－<Z－
C．氢化物的稳定性H2Y>HZ D．原子半径X>W
3.元素原子得失电子的能力
(1)同周期主族元素原子的电子层数相同，从左到右原子半径逐渐减小，原子 核对外层电子的吸引作用逐渐增强。因此,同一周期主族元素从左到右，元 素原子失去电子的能力越来越弱，获得电子的能力越来越强。 (2)同主族元素原子的价电子数相同，但自上而下原子半径逐渐增大，原子核 对外层电子的吸引作用逐渐减弱。因此,自上而下，金属元素原子失去电子 的能力越来越强，非金属元素原子获得电子的能力越来越弱。
同周期元素和同主族元素原子结构递变的综合结果是：位于元素周期表中金 属元素与非金属元素分界线周围元素的原子获得或失去电子的能力都不强。
阅读学习
在科学研究和生产实践中，仅有定性的分析往往是不够的，为此人们用电 离能、电负性来定量的衡量或比较原子得失电子能力的强弱。
阅读课本第22页内容，了解电离能的概念和含义，分析电离能描述的是 元素的哪种性质？并分析第一电离能的数值和性质的关系？
1-3-1电离能及其变化规律（第1课时）

1-3-1电离能及其变化规律（第1课时）

1-3-1电离能及其变化规律（第1课时）第3节原⼦结构与元素性质（第⼀课时）【学习⽬标】1、以第三周期和第ⅤA族元素为例，写出其元素价电⼦排布、分析原⼦半径变化规律，说出同⼀周期和同⼀主族元素原⼦得失电⼦能⼒变化规律。

2、通过表1-3-2和1-3-3中写出的某些元素第⼀电离能数值，推测第⼀电离能与元素的哪种性质相关。

能通过电离能的定义知道电离能是元素的⼀种性质，能根据第⼀电离能第⼆电离能的定义，分析同⼀元素电离能数据代表的意义，并能通过电离能数据判断元素所在的族序数。

3、以Mg、Al为例分析两种元素得失电⼦能⼒与⾦属活动顺序的区别。

4、通过观察图1-3-4和1-3-5分析元素原⼦第⼀电离能随着元素原⼦序数递增呈现怎样的变化，能总结同⼀周期和同⼀主族变化规律。

能运⽤核外电⼦排布及洪特规则解释第ⅡA族、第ⅤA族和0族元素原⼦第⼀电离能较⼤的原因。

【教学重、难点】第⼀电离能的意义，同⼀周期第⼀电离能变化规律，同⼀主族电离能变化规律【课前预习案】1请同学们写出第3周期及VA族元素原⼦的价电⼦排布；2、请同学们根据写出的价电⼦排布分析元素周期表中元素原⼦得失电⼦能⼒的变化规律。

【课堂探究案】问题探究⼀电离能是元素的⼀种性质。

表1-3-2和表1-3-3种写出了某些元素的第⼀电离能数值。

从已经学过的知识出发，你能推测出电离能描述的是元素的哪种性质吗？你能分析第⼀电离能的数值和性质的关系吗？1、电离能：2、符号和表⽰⽅法：3、电离能的意义：【学以致⽤】1、通过表1-3-2中的数据⽐较Mg和Al的第⼀电离能，的⼤，所以更易失电⼦，但我们以前学习的⾦属失电⼦顺序中，更易失电⼦，与酸反应时更剧烈。

那么这两个顺序为什么是不同的呢？2、你能从Mg、Al的核外电⼦排布出发，解释为什么Mg的第⼀电离能更⼤。

3、那么P和S⽐较，谁的第⼀电离能更⼤呢？为什么？跟踪练习1、从元素原⼦的第⼀电离能数据的⼤⼩可以判断出（）A、元素原⼦得电⼦的难易B、元素的主要化合价C、元素原⼦失电⼦的难易D、核外电⼦是分层排布的问题探究⼆观察图1-3-5和1-3-6，请你说明原⼦的第⼀电离能随着元素原⼦序数的递增呈现怎样的变化，并从原⼦结构的⾓度加以解释。

2018年高中化学课时跟踪检测十二金属晶体与离子晶体鲁科版选修3

2018年高中化学课时跟踪检测十二金属晶体与离子晶体鲁科版选修3

课时跟踪检测（十二）金属晶体与离子晶体1．下列金属晶体中，自由电子与金属阳离子间作用最弱的是( )A．K B．NaC．Mg D．Al解析：选A 四种金属中钾的原子半径最大，相同体积内自由电子数较少，所以金属键最弱，即金属阳离子和自由电子间的作用最弱。

2．下列物质的晶格能最大的是( )A．MgO B．CaCl2C．KCl D．Na2O解析：选A 构成离子晶体的阴、阳离子的半径越小，所带电荷数越多，则晶格能越大。

3．金属能导电的原因是( )A．金属晶体中金属阳离子与自由电子间的作用较弱B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子解析：选B 在金属晶体中存在金属阳离子和自由电子，在外加电场作用下，自由电子会发生定向移动形成电流，从而使金属能够导电。

4．试根据学过的知识，判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序可能是( ) A．KCl＞NaCl＞BaO＞CaOB．NaCl＞KCl＞CaO＞BaOC．CaO＞BaO＞NaCl＞KClD．CaO＞BaO＞KCl＞NaCl解析：选C 离子晶体中阴、阳离子所带电荷越多，离子半径越小，晶格能越大，晶体的熔点越高。

5．要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。

金属晶体熔点高低和硬度大小一般取决于金属键强弱，而金属键强弱与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小有关。

由此判断下列说法正确的是( )A．金属镁的熔点高于金属铝B．碱金属单质的熔点从Li到Cs是逐渐升高的C．金属铝的硬度大于金属钠D．金属镁的硬度小于金属钙解析：选C 镁离子比铝离子的半径大而所带的电荷少，所以金属镁比金属铝的金属键弱，熔点低、硬度小；从Li 到Cs ，离子的半径是逐渐增大的，所带电荷相同，金属键逐渐减弱，熔点逐渐降低，硬度逐渐减小；因离子的半径小而所带电荷多，使金属铝比金属钠的金属键强，金属铝比金属钠的熔点高、硬度大；因离子的半径小而所带电荷相同，使金属镁比金属钙的金属键强，金属镁比金属钙的熔点高、硬度大。

文档推荐

最新文档