2015—2016学年度第一学期高二年级化学(理科)期考试题（时间：90分钟；满分：100分）可能用到的相对原子质量：H－1，O－16，C－12，Fe－56，Cu－64，N－14，Na－23第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题（本题包括6小题，每小题2分，共12分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列有关防护金属腐蚀的说法中，不正确的是（）A．青铜（锡铜合金）中的锡可对铜起保护作用B．在海轮外壳上焊接上锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．海水中钢闸门与电源的正极相连，可以防止闸门的腐蚀D．钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀的作用2．向纯水中加入下列物质，对水的电离平衡几乎没有影响的是（）A．硫酸钠B．氨水C．醋酸D．盐酸3．1 mol乙烯与氯化氢发生加成反应后，再与氯气发生取代反应，整个过程中最多消耗氯气()A．3 mol B．4 mol C．5 mol D．6 mol4．在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g)4C(g) +5D(g)。
若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是（）A．0.225 mol /(L·s) B．0.15 mol /(L·s)C．0.45 mol /(L·s) D．0.9 mol /(L·s)5．在一恒容真空密闭容器，通入2molPCl3和2molCl2，加热到200℃时发生了反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，达到平衡时，PCl5有0.4mol，如果此时移走1molPCl3和1molCl2，再次达到平衡时PCl5的物质的量是（）A．小于0.2mol B．0.2molC．0.4mol D．0.2mol和0.4mol之间6．用石墨电极电解100 mL H2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu2＋的物质的量浓度为( )A．3 mol·L－1B．2 mol·L－1C．4 mol·L－1 D．1 mol·L－1二、选择题(本题共7小题。
排查落实练十二溶液中的离子反应一、正误判断·辨析概念(一)弱电解质的电离平衡部分1．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a＞b(×)2．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7(×) 3．1.0×10－3mol·L－1盐酸的pH＝3.0,1.0×10－8mol·L－1盐酸的pH＝8.0(×)4．25℃时若1mLpH＝1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11(√)5．分别和等物质的量的盐酸和硫酸反应时，消耗NaOH的物质的量相同(×)6．pH＝4的醋酸加水稀释过程中，所有离子浓度都降低(×)7．0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入冰醋酸，醋酸的电离程度变小(√)8．在室温下，CH3COOH分子可以完全以分子的形式存在于pH＝8的溶液中(×)9．强电解质溶液中没有分子，只有离子(×)(二)水的电离和溶液的pH部分1．pH＝6的溶液呈酸性(×)2．只要是纯水，肯定呈中性(√)3．纯水的pH＝7(×)4．无论在酸溶液中还是碱溶液中，由水电离出的c(H＋)＝c(OH－)(√)5．pH＝0，溶液中c(H＋)＝0mol·L－1(×)6．某溶液中滴入酚酚呈无色，溶液呈酸性(×)7．用pH试纸测定溶液的pH值，不能用水浸湿，否则一定会产生误差(×)8．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋) >c(CH3COO－)(×)9．两种醋酸的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2(×)10．将Ca(OH)2的饱和溶液加热，pH和K w均增大(×)(三)盐类水解部分1．NaHS水溶液中只存在HS－的电离和水解两种平衡(×)2．在饱和氨水中加入同浓度的氨水，平衡正向移动(×)3．HA比HB更难电离，则NaA比NaB的水解能力更强(√)4．HA－比HB－更难电离，则NaHA溶液的pH值一定比NaHB溶液的大(×)5.常温下，pH＝1的CH3COOH溶液与pH＝2的CH3COOH溶液相比，两溶液中由H2O电离出的c(H＋)是10∶1(×)6．常温下，pH＝2与pH＝3的CH3COOH溶液，前者的c(CH3COOH)是后者的10倍(×)7．强电解质溶液中一定不存在电离平衡(×)8．改变条件使电离平衡正向移动，溶液的导电能力一定增强(×)9．只有pH＝7的溶液中才存在c(H＋)＝c(OH－)(×)10．将NH4Cl溶于D2O中，生成物是NH3·D2O和H＋(×)11．常温下，pH＝7的氯化铵和氨水的混合溶液中，离子浓度顺序为：c(NH＋4)＝c(Cl－)＞c(OH －)＝c(H＋)(√)12．中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的体积相同(×)13．常温下，同浓度的Na2S和NaHS，前者的pH大(√)14．0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，CH3COOH的电离平衡向正反应方向移动，n(H＋)增大(√)15．25℃时，将pH＝3的HA和pH＝11的BOH等体积混合，所得溶液的pH<7，则NaA溶液的pH>7(√)16．将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别蒸干并灼烧，得到Al2O3和Na2SO3(×)17．在NaHSO4溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO2－4)(√)18．常温下，向10mLpH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH＝7，所得溶液的总体积≤20mL(√)19．常温下，等体积的盐酸和CH3COOH的pH相同，由水电离出的c(H＋)相同(√)20.CH3COONa和CH3COOH以任意比例混合，都有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)(√) 21．同c(NH＋4)的溶液：①NH4Al( SO4)2②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4溶液，物质的量浓度最大的是③(√)22．溶液均为0.1mol·L－1的①CH3COOH②NH4Cl③H2SO4三种溶液中，由水电离出的c(H＋)：②>①>③(√)23．常温下，体积和浓度都相同的盐酸和CH3COOH，中和NaOH的能力盐酸强(×)24．将纯水加热，K w变大，pH变小，酸性变强(×)25．0.1mol·L－1氨水中加入CH3COONH4固体，c(OH－)/c(NH3·H2O)比值变大(×)26．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH到终点时，c(Na＋)＝c(CH3COO－)(×) 27．室温时，将x mLpH＝a的稀NaOH溶液与y mLpH＝b的稀盐酸混合充分反应，若x＝10y，且a＋b＝14，则pH>7(√)28．酸性溶液中不可能存在NH3·H2O分子(×)29．NH4HSO4溶液中各离子浓度的大小关系是c(H＋)>c(SO2－4)>c(NH＋4)＞c(OH—)(√)30．某温度下，Ba(OH)2溶液中，K w＝10－12，向pH＝8的该溶液中加入等体积pH＝4的盐酸，混合溶液的pH＝7(×)31．任意稀盐酸溶液中c(H＋)的精确计算式可以表示为c(H＋)＝c(Cl－)＋K w/c(H＋)(√)32．将pH＝3的盐酸和pH＝3的醋酸等体积混合，其pH＝3(√)33．室温时，向等体积pH ＝a 的盐酸和pH ＝b 的CH 3COOH 中分别加入等量的氢氧化钠后，两溶液均呈中性，则a >b (×)34．物质的量浓度相等的CH 3COOH 和CH 3COONa 溶液等体积混合：2c (Na ＋)＝c (CH 3COOH)＋c (CH 3COO －)(√)35．常温下，NaB 溶液的pH ＝8，c (Na ＋)－c (B －)＝9.9×10－7mol·L －1(√)36．在一定条件下，某溶液的pH ＝7，则c (H ＋)一定为1×10－7mol·L －1，其溶质不可能为NaOH(×)37．常温下，浓度均为0.2mol·L－1的NaHCO 3和Na 2CO 3溶液中，都存在电离平衡和水解平衡，分别加入NaOH 固体恢复到原来的温度，c (CO 2－3)均增大(√)38．已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1mol·L－1的NaA 和NaB 混合溶液中，有c (Na ＋)＞c (B －)＞c (A －)＞c (OH －)＞c (HA)＞c (HB)＞c (H ＋)(√)39．pH 相同的CH 3COONa 溶液、C 6H 5ONa 溶液、Na 2CO 3溶液、NaOH 溶液，其浓度：c (CH 3COONa)>c (C 6H 5ONa)>c (Na 2CO 3)>c (NaOH)(√)40．一定温度下，pH 相同的溶液，由水电离产生的c (H ＋)相同(×)二、简答专练·规范语言1．在80℃时，纯水的pH 值小于7，为什么？答案 已知室温时，纯水中的c (H ＋)＝c (OH －)＝10－7mol·L －1，又因水的电离(H 2OH ＋＋OH－)是吸热反应，故温度升高到80℃，电离程度增大，致使c (H ＋)＝c (OH －)>10－7mol·L －1，即pH<7。
2015-2016学年第一学期期末考试试题高二化学（理）注意事项:1．答题前，考生务必用0.5mm 黑色中性笔，将姓名、班级、准考证号填在答题卡上。
2．请把答案做在答题卡上，交卷时只交答题卡，不交试题，答案写在试题纸上无效。
3．满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量有：H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cu 64第I 卷（选择题） （共48分）一．选择题（本题有16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。
） 1. 据人民网2001年9月4日报道，有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为： 激光↑+↑222222O H TiO O H 。
有下列几种说法：①水分解反应是放热反应；②若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件；③使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④氢气是一级能源。
其中叙述正确的是A ．①②B ．②③C ．③④D ．①②③④2. 下列有关物质性质的比较，错误．．的是 A ．溶解度：小苏打 < 苏打 B ．密度：溴乙烷 > 水C ．硬度：晶体硅 < 金刚石D ．碳碳键键长：乙烯 > 苯3. N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A ．1L 0.1mol·L－1的NaHCO 3溶液中HCO 3－和CO 32－离子数之和为0.1N AB ．50ml 12mol/L 盐酸与足量MnO 2共热，转移的电子数为0.3N AC ．过氧化钠与CO 2反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N AD ．密闭容器中2molNO 与1molO 2充分反应，产物的分子数为2N A4. 的同分异构体中，含有苯环且苯环上的一氯取代物只有 一种的结构共有(不考虑立体异构)A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种5. 在由水电离产生的H +浓度为1×10-13mol·L -1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A ．K +、Cl -、NO 3-、S 2-B ．Na +、Ca 2+、Cl -、HCO 3-C ．K +、Ba 2+、Cl -、NO 3-D ． SO 42-、Mg 2+、I -、S 2O 32-6.已知0.1 mol•L-1的醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH CH3COO-+H+，要使溶液中c(CH3COOH)/ c(H+) 值减小，可以采取的措施是A．加水B．加少量冰醋酸C．降低温度D．加少量烧碱溶液7.海水开发利用的部分过程如图所示。
A组专项基础训练一、选择题1．(2015·广州期末，2)下列变化发生了氧化还原反应的是()A．明矾、硫酸铁净水B．小苏打作发酵剂C．用次氯酸钠溶液对餐具消毒D．用硅胶干燥剂除去食品中的水气解析次氯酸钠具有强氧化性，消毒过程中发生了氧化还原反应。
答案 C2．(2015·泸州诊断，3)具有中间价态的物质既可被氧化又可被还原，下表中的内容有错误的是()解析还原产物中相应元素的价态比对应反应物中的低，氧化产物中相应元素的价态比对应反应物中的高，D项生成物中氮元素的价态均比0价低。
答案 D3．(2015·湖南株洲一次质检，13)科学家发现了如下反应：O2＋PtF6===O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，Pt为＋5价，下列说法正确的是()A．O和F无正化合价B．1 mol O2参加反应，转移1 mol e－C．上述反应中O2作氧化剂D．上述反应属于加成反应解析根据题给条件，“O2(PtF6)为离子化合物，Pt为＋5价”可知“O2”整体显＋1价。
F无正价，O有正价，A选项错误；1 mol O2参加反应转移1 mol e －，B选项正确；题述反应中氧元素的化合价升高，O2作还原剂，C选项错误；题述反应属于化合反应，也属于氧化还原反应，不属于加成反应，D选项错误。
答案 B4．(2015·陕西师大附中期中)对于反应KMnO4＋HCl(浓)——KCl＋MnCl2＋Cl2＋H2O(未配平)，若有0.1 mol KMnO4参加反应，下列说法不正确的是()A．转移0.5 mol电子B．氧化产物与还原产物物质的量之比为5∶2C．参加反应的HCl为0.8 molD．氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶8解析配平后各物质的化学计量数分别是2、16、2、2、5、8。
从方程式知2 mol KMnO4参加反应，消耗HCl 16 mol，转移电子10 mol，当有0.1 mol KMnO4参加反应时，参加反应的HCl为0.8 mol，转移0.5 mol电子，A、C正确；由反应知氧化产物为Cl2，还原产物为MnCl2，物质的量之比为5∶2，B正确；氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶5，D错误。
