人教版九年级化学下册整套教案(表格式,统一格式)

课题课题2金属的化学性质主备人

教学目标知识目标知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应，能用置换应解释一些与日常生活有关的化学问题。

能力目标初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。情感目标培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。

重点金属活动性顺序，运用金属活动顺序表判断金属的置换反应能否发生。

难点运用金属活动顺序表判断金属的置换反应能否发生。

中考考点金属活动性顺序

共同教案个人教案

教学过程

教师活动学生活动【展示】古代金、银、铜、铁等金属制品的图

片。

【问题情景】为什么有的保留这么完整，表面

没有什么改变；而有的金属表面却有这么大的

改变呢？这些金属制品的“化妆师”是谁呢？

这就是这节课我们要研究的内容之一。

【板书】课题2金属的化学性质

【课题引入】确切地说应该是空气中的氧气在

偷偷在起作用。我们先来回忆一下以前学习过

的金属和氧气的化学反应有哪些呢？它们反应

的现象是什么？化学方程式怎样写？

【展示】镁、铁燃烧的图片

【演示】将一根铜丝和金戒指分别放在酒精灯

火焰上燃烧。

【补充】俗话说“真金不怕火炼”、“金入于猛

火，色不夺精光”,由此说明，金在高温下也不

与氧气发生反应，金最不活泼。

【板书】活动性：Mg、Al＞Fe＞Cu＞Au

【解说】这就解答了一开始就我们提出的问题。

铁的活动性比较强，因此铁制品被腐蚀地比较

严重。铜活动性较弱，被腐蚀的程度比较轻。

而金的活动性弱，基本上不被腐蚀。

【思考】铝的化学性质比铁活泼，为什么我们

通常看见铁生锈而没有看到铝生锈？在清洗铝

制品时应注意些什么？

【小结】镁、铝在常温下就能与氧气反应。如

学生思考并回答问题。

回忆相关反应的现象、条

件，书写化学方程式。

3Fe＋2O2Fe3O4

2Mg＋O22MgO

4Al＋3O22Al2O3

观察并记录实验现象。

请一位同学上黑板书

写上述反应的化学方程式。

学生小组讨论并汇报本组

的实验方案或生活实例。

听讲，进一步理解金属与氧

气的反应。

学生讨论并回答：铝制品耐

腐蚀是由于铝可与空气中

的氧气反应，使其表面形成

一层致密的氧化铝保护膜

之故；若用钢刷、沙等来擦

洗铝制品，容易把氧化铝薄

教学过程铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密

的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止铝进一步氧

化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。这也是

铝的产量在短短一百多年里得到大幅度的提

高，并被广泛的运用的一个重要的原因。

【过渡】很多金属不仅能与氧气反应，而且还

能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸

是否反应以及反应的剧烈程度，也可反映出金

属的活泼程度。下面，我们就通过实验来比较

镁、锌、铁、铜的活动性。

【投影】活动与探究：

将学生分成A、B两组。

A组：在四支试管中分别放入两小块打磨

光洁的镁条、锌粒、铁片、铜片，各加入约5 mL

稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度；用

燃着的木条放在试管口，观察并记录实验现象。

B组：用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并

比较发生的现象。

【引导学生进行讨论、交流和展示探究结果】

引导对信息进行处理，并获取结论。

【导思】同学们，你们的观察真实可靠吗？

【投影】“金属与盐酸反应的比较”

【过渡】一些金属不能与盐酸或稀硫酸反应，

如铜和银，如何确定它们之间活动性顺序呢？

要求：对铝、铜、银活动性顺序的探究：

1、设计探究方案

2、预测实验现象

3、作出合理判断

【展示】铜与硝酸银反应图片——银树，铝与

硫酸铜溶液反应的图片——铜树。（若有条件，

演示银与硫酸铜溶液反应）

【导入】我们作出了这么多探究，但规律还是

零碎的，请同学们将已经探究的规律归纳起来。

【介绍】“曾青得铁则化为铜”是现代湿法冶金

的先驱，也是我国古代劳动人民辛勤智慧的结

晶，我们应该加倍努力把我们祖先的业绩发扬

光大。

膜除掉，从而起不到保护作

用。

猜想、假设、设计实验方案。

分组实验并仔细观察实验

现象，记录并通过比较、分

析，得出结论。

A组：

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

Zn＋2HCl == ZnCl2＋H2↑

Fe+2HCl==FeCl2+ H2↑

B组：

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

Zn +H2SO4== ZnSO4+ H2↑

Fe+ H2SO4==FeSO4 + H2↑

交流：

（1）镁、锌、铁可与盐

酸或稀硫酸反应生成氢气，

铜不与盐酸或者稀硫酸反

应。

（2）镁、锌、铁与盐

酸或稀硫酸反应时的剧烈

程度不同。镁反应最剧烈，

其次是锌，然后是铁。

（3）与酸反应时，能生

成氢气的金属活动性强；否

则，就较弱。

（4）镁、锌、铁、铜的金

属活动性由强到弱。