云南大学分析化学题库4DOC

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云南大学 至 学年 学期化学科学与工程学院各专业
级本科《分析化学（1）》期末考试（闭卷）试卷（第4卷）

满分100分；考试时间：120分钟； 任课教师：
学院 专业 学号 姓名

题号 一 二 三 四 总分
得分

一、选择题（本大题共15小题，每题2分，共30分）
题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答 案

1．用同一KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4两溶液，消耗
溶液的体积相等，则说明两溶液的浓度c(mol•L-1)的关系是
[ ]
（A）c（FeSO4）= c（H2C2O4） （B）c（FeSO4）=2c（H2C2O4）
（C）c（H2C2O4）= 4c（FeSO4） （D）c（H2C2O4）=2c（FeSO4）
2．有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著性差异，则应当用哪种方法
检验？ [ ]
（A）F检验 （B）t检验 （C）u检验 （D）Q检验
3．强酸滴定强碱时，若酸、碱的浓度均增大10倍，则滴定突跃增大的pH单位
是 [ ]
（A）1个单位 （B）2个单位 （C）10个单位 （D）不变化
4．某一NaOH和Na2CO3混合液,用HCl溶液滴定,以酚酞为指示剂,耗去HCl
V1(mL), 继以甲基橙为指示剂继续滴定,又耗去HCl V2(mL),则V1与V2的关系是
[ ]
(A) V1 = V2 (B) V1 = 2V2 (C) 2V2 =
V2 (D) V1> V
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5．在酸碱滴定中，总是选择强酸或强碱作为滴定剂的理由是 [ ]
（A）配制标准溶液比较方便； （B）滴定突跃范围较大
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（C）指示剂变色范围增大； （D）滴定反应速度较快
6．二元弱酸能够分步滴定的条件是 [ ]
A：C1spKa110-8，C2spKa210-8且Ka1/Ka2105； B：C1spKa1<10-8，C2spKa210
-8

且Ka1/Ka2105
C：C1spKa110-8，C2spKa2<10-8且Ka1/Ka2108； D：C1spKa1<10-8，C2spKa2<10
-8

且Ka1/Ka2108
7．用0.1mol/L的NaOH溶液滴定0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的某三元弱酸H3A
（Ka1 = 7.610-3、Ka2 = 1.710-4、Ka3 = 4.010-6）的混合溶液至终点时，体系的组
成为 [ ]
A：NaCl + H3A； B：NaCl + NaH2A；
C：NaCl + Na2HA； D：NaCl + Na3A
8．下列情况中，对测定（标定）结果产生正误差的是 [ ]
A：以失去部分结晶水的硼砂为基准物标定HCl的浓度；
B：以BaSO4重量法测定钡时，沉淀剂H2SO4加入量不足；
C：标定NaOH溶液时，所用的邻苯二甲氢钾中含有少量的邻苯二甲酸；
D：用吸收了CO2的NaOH标准溶液测定HAc的含量；
9．下列常用标准溶液可以用直接法配制的是 [ ]
A：K2Cr2O7溶液； B：Na2S2O3溶液； C：EDTA溶液； D：KMnO4溶
液；
10．在一定酸度和浓度为c的C2O42-存在下, CaC2O4的溶解度为 [ ]

(A) cKssp； (B) spKs； (C)cKsOCsp)(242； (D))(242OCspKs
11．佛尔哈德法测定Ag+，所用标准溶液、pH条件和指示剂分别是 [ ]
(A) NH4SCN，碱性，K2Cr2O4； (B) NH4SCN，酸性，NH4Fe(SO4)2；
(C) AgNO3，酸性，NH4Fe(SO4)2； (D) AgNO3，酸性，K2Cr2O
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12．在配位滴定中，下列有关酸效应系数的叙述中正确的是 [ ]

(A) 酸效应系数越大，配合物的稳定性越大；
(B) 酸效应系数越小，配合物的稳定性越大；
(C) pH越大，酸效应系数越大；
(D) 酸效应系数越大，配位滴定曲线的滴定突跃范围越大
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13．在pH=5.0时，用EDTA标准溶液滴定含有Al3+、Zn2+、Mg2+和大量F-离子
的溶液，已知lgKAlY=16.3、lgKZnY=16.5、lgKMgY=8.7；pH=5.0时lgY(H)=6.5，
则测得的是溶液中的 [ ]
(A) Al、Zn、Mg总量； (B) Zn和Mg的总量；
(C) Zn的含量； (D) Mg的含量
14．用KMnO4滴定Fe2+之前，加入几滴MnSO4是作为 [ ]
(A) 催化剂； (B) 诱导剂； (C) 氧化剂； (D) 配位剂
15．氧化还原滴定的主要依据是 [ ]
(A) 滴定过程中氢离子浓度发生变化；
(B) 滴定过程中金属离子浓度发生变化；
(C) 滴定过程中体系电位发生变化；
(D) 滴定过程中有络合物生成

二、填空题（本大题共10小题，每题2分，共20分）
1．为了消除0.001000 kg 中的非有效数字，该数值应正确地表示为 g。
2．容量分析法中滴定方式有 、 、
和 。
3. 二元弱酸H2B，已知pH＝1.92时，δH2B ＝δHB-；pH＝6.22时δHB-＝δB2-, 则
H2B的pKa1＝ ，pKa2＝ 。
4．C1(mol/L)NaAc + C2(mol/L)H3BO3的质子平衡条件式 。
5．今有0.2500mol/L乳酸（pKa =3.85）溶液500.00mL，需加入
克NaOH可能使溶液的pH等于3.85（已知MNaOH=40.00）。
6．利用PbCrO4（M=323.2 g·mol-1）沉淀形式称重，测定Cr2O3（M=151.99 g·mol-1）
时，其换算因子为 。
7．已知AgCl的Ksp=1.8×10 -10，AgBr的Ksp=5.0×10 -13。在含有浓度相等的Cl
-

和Br-溶液中，慢慢加入AgNO3溶液，先沉淀的是 。
8．EDTA络合滴定中，条件稳定常数K′越大，滴定的突跃范围越 ；
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在允许滴定的pH范围内，酸度越大，滴定的突跃范围越 。
9．在pH5.0的六次甲基四胺溶液中，以0.020mol/L EDTA 滴定同浓度的Pb2+。
已知lgKPbY=18.0，lgY(H)=6.6，则化学计量点时，未与Pb2+络合的EDTA的总
浓度的负对数pY'=___ ____；游离EDTA的浓度的负对数pY=___ ___。
10．欲配制KMnO4和K2Cr2O7标准溶液，必须用间接法配制的是 ，标
定该溶液常选用的基准物是 。

三、简答题 （10分）
1．在含有浓度相等的Cl-和Br-溶液中，慢慢加入AgNO 3溶液，哪一种离子先沉
淀？第二种离子开始沉淀时，Cl-和Br-的浓度比为多少？已知AgCl的
Ksp=1.8×10 -10，AgBr的Ksp=5.0×10 -13。（本题5分）

3．简述配制和保存Na2S2O3溶液应注意的问题。（5分）
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四、计算题（本大题共4小题，共40分 ）
1．某一弱酸HA试样1.250 g用水溶液稀释至50.00 mL，可用41.20 mL
0.09000mol·L-1NaOH滴定至计量点。当加入8.24 mLNaOH时溶液的pH=4.30。
（1）求该弱酸的摩尔质量；（2）计算弱酸的解离常数Ka和计量点的pH；（3）
选择何种指示剂？（本题7分）

2．在pH=10.0的氨性溶液中，以铬黑T（EBT）为指示剂，问能否用0.020 mol/L
EDTA溶液准确滴定等浓度的Zn2+溶液？若能，请计算终点误差（设终点时，
溶液中游离NH3浓度为0.10mol/L）。已知：lgKZnY=16.5；Zn-NH3络合物的
lg1-lg4分别为2.37、4.81、7.31、9.46；pH=10.0时：lgY(H)=1.09，铬黑T指
示Zn2+的64.11/eppZn，lgZn(OH) 1。（本题13分）
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3．证明在Ce4+滴定Fe2+的反应中，滴定至200%时的电势就是Ce4+/Ce3+的条件
电势，滴定至50%时的电势就是Fe3+/Fe2+的条件电势，并求化学计量点时的电
位Esp和滴定反应的平衡常数。已知44.134CeCeEV，23/FeFeE=0.68V。（本
题10分）

4．称取某试样0.6000g，经分析处理后，得到纯NaCl和KCl共0.2164g，将此
混合氯化物溶于水后，加入AgNO3溶液，得AgCl沉淀重0.4624g，计算试样
中Na2O和K2O的质量分数。已知：MAgCl=143.32，MNaCl=58.44，MKCl=74.55，
MNa2O= 61.98，MK2O=94.20。（本题10分）