云南大学至学年学期化学科学与工程学院各专业级本科《分析化学（1）》期末考试（闭卷）试卷（第4卷）满分100分；考试时间：120分钟；任课教师：
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一、选择题（本大题共15小题，每题2分，共30分）
1．用同一KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4两溶液，消耗溶液的体积相等，则说明两溶液的浓度c(mol•L-1)的关系是[ ]
（A）c（FeSO4）= c（H2C2O4）（B）c（FeSO4）=2c（H2C2O4）（C）c（H2C2O4）= 4c（FeSO4）（D）c（H2C2O4）=2c（FeSO4）2．有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著性差异，则应当用哪种方法检验？[ ] （A）F检验（B）t检验（C）u检验（D）Q检验
3．强酸滴定强碱时，若酸、碱的浓度均增大10倍，则滴定突跃增大的pH单位是[ ] （A）1个单位（B）2个单位（C）10个单位（D）不变化4．某一NaOH和Na2CO3混合液,用HCl溶液滴定,以酚酞为指示剂,耗去HCl V1(mL), 继以甲基橙为指示剂继续滴定,又耗去HCl V2(mL),则V1与V2的关系是[ ]
(A) V1= V2(B) V1= 2V2(C) 2V2= V
(D) V1> V2
2
5．在酸碱滴定中，总是选择强酸或强碱作为滴定剂的理由是[ ]
（A）配制标准溶液比较方便；（B）滴定突跃范围较大
（C ）指示剂变色范围增大； （D ）滴定反应速度较快 6．二元弱酸能够分步滴定的条件是 [ ]
A ：C 1sp K a1≥10-8，C 2sp K a2≥10-8且K a1/K a2≥105；
B ：
C 1sp K a1<10-8，C 2sp K a2≥10-8
且K a1/K a2≥105
C ：C 1sp K a1≥10-8，C 2sp K a2<10-8且K a1/K a2≥108；
D ：C 1sp K a1<10-8，C 2sp K a2<10-8
且K a1/K a2≥108
7．用0.1mol/L 的NaOH 溶液滴定0.1mol/L 的HCl 和0.1mol/L 的某三元弱酸H 3A （K a1 = 7.6⨯10-3、K a2 = 1.7⨯10-4、K a3 = 4.0⨯10-6）的混合溶液至终点时，体系的组成为 [ ]
A ：NaCl + H 3A ；
B ：NaCl + NaH 2A ；
C ：NaCl + Na 2HA ；
D ：NaCl + Na 3A
8．下列情况中，对测定（标定）结果产生正误差的是 [ ] A ：以失去部分结晶水的硼砂为基准物标定HCl 的浓度； B ：以BaSO 4重量法测定钡时，沉淀剂H 2SO 4加入量不足；
C ：标定NaOH 溶液时，所用的邻苯二甲氢钾中含有少量的邻苯二甲酸；
D ：用吸收了CO 2的NaOH 标准溶液测定HAc 的含量； 9．下列常用标准溶液可以用直接法配制的是 [ ]
A ：K 2Cr 2O 7溶液；
B ：Na 2S 2O 3溶液；
C ：EDTA 溶液；
D ：KMnO 4溶液；
10．在一定酸度和浓度为c 的C 2O 42-存在下, CaC 2O 4的溶解度为 [ ] (A) c
K s sp =
； (B) sp K s =； (C)c K s O
C sp
)
(24
2
-=
δ； (D))
(24
2
-
=
O
C sp
K s δ
11．佛尔哈德法测定Ag +，所用标准溶液、pH 条件和指示剂分别是 [ ] (A) NH 4SCN ，碱性，K 2Cr 2O 4； (B) NH 4SCN ，酸性，NH 4Fe(SO 4)2； (C) AgNO 3，酸性，NH 4Fe(SO 4)2； (D) AgNO 3，酸性，K 2Cr 2O 7 12．在配位滴定中，下列有关酸效应系数的叙述中正确的是 [ ] (A) 酸效应系数越大，配合物的稳定性越大； (B) 酸效应系数越小，配合物的稳定性越大； (C) pH 越大，酸效应系数越大；
(D) 酸效应系数越大，配位滴定曲线的滴定突跃范围越大
13．在pH=5.0时，用EDTA标准溶液滴定含有Al3+、Zn2+、Mg2+和大量F-离子的溶液，已知lg K AlY=16.3、lg K ZnY=16.5、lg K MgY=8.7；pH=5.0时lg Y(H)=6.5，则测得的是溶液中的[ ]
(A) Al、Zn、Mg总量；(B) Zn和Mg的总量；
(C) Zn的含量；(D) Mg的含量
14．用KMnO4滴定Fe2+之前，加入几滴MnSO4是作为[ ]
(A) 催化剂；(B) 诱导剂；(C) 氧化剂；(D) 配位剂
15．氧化还原滴定的主要依据是[ ]
(A) 滴定过程中氢离子浓度发生变化；
(B) 滴定过程中金属离子浓度发生变化；
(C) 滴定过程中体系电位发生变化；
(D) 滴定过程中有络合物生成
二、填空题（本大题共10小题，每题2分，共20分）
1．为了消除0.001000 kg 中的非有效数字，该数值应正确地表示为g。2．容量分析法中滴定方式有、、和。
3. 二元弱酸H
2B，已知pH＝1.92时，δ
H2B
＝δ
HB-
；pH＝6.22时δ
HB-
＝δ
B2-
, 则
H
2
B的p K a1＝，p K a2＝。
4．C1(mol/L)NaAc + C2(mol/L)H3BO3的质子平衡条件式。5．今有0.2500m o l/L乳酸（p K a=3.85）溶液500.00m L，需加入克NaOH可能使溶液的pH等于3.85（已知M NaOH=40.00）。
6．利用PbCrO4（M=323.2 g·mol-1）沉淀形式称重，测定Cr2O3（M=151.99 g·mol-1）时，其换算因子为。
7．已知AgCl的K sp=1.8×10 -10，AgBr的K sp=5.0×10 -13。在含有浓度相等的Cl-
和Br-溶液中，慢慢加入AgNO3溶液，先沉淀的是。8．EDTA络合滴定中，条件稳定常数K′越大，滴定的突跃范围越；
