高一化学上学期第一次大考试题

1 湛江一中2016-2017学年度第一学期“第一次大考” 高一级化学科试卷 考试时间：60分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32

一、单选题（每小题4分，共48分） 1．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。下面所列物 质中，贴错了标签的是( ) A B C D 物质的 化学式 NaCl C2H5OH(酒精) Hg(汞) H2SO4(浓)

危险警 告标签

2．提纯含有少量固体杂质NaCl的KNO3，正确的实验操作是( ) A．溶解，过滤 B．溶解，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤 C．溶解，蒸发结晶 D．溶解，萃取，分液

3．已知：乙酸乙酯（C4H8O2）通常是无色液体，不溶于饱和碳酸钠溶液，密度小于 1g·mL－1，要从饱和碳酸钠溶液与乙酸乙酯的混合物里将乙酸乙酯分离出来，试判断下列分离方法中最合理的是( ) A．蒸馏 B．蒸发 C．过滤 D．分液 4．下列离子检验的方法正确的是( ) A．向某溶液中加入少量硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－ B．向某溶液中加入少量氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有SO2－4 C．向某溶液中加入少量氢氧化钙溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有CO32- D．向某溶液中加入足量盐酸，无现象，再加入少量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中有SO2－4 5．下列实验操作中错误的是（ ） A．用规格为10 mL的量筒量取6.0 mL的液体 B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上 D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热 2

6．如图所示四种化学操作名称从左到右分别（ ） A．过滤、蒸发、蒸馏、分液 B．过滤、蒸馏、蒸发、分液 C．蒸发、蒸馏、过滤、分液 D．分液、蒸馏、蒸发、过滤 7．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是( ) ①它们所含的分子数之比为1∶1 ②它们所含的O原子数之比为1∶2 ③它们所含的原子总数之比为2∶3 ④它们所含的C原子数之比为1∶1 ⑤它们所含的电子数之比为7∶11 A．①和④ B．②和③ C．①②③④ D．①②③④⑤ 8．已知阿伏伽德罗常数可表示为NA，则下列说法正确的是( ) A．17gNH3所含中子数目为10 NA B．常温常压下，22 g氧气和26 g臭氧所含的氧原子总数为3NA C．常温常压下，18g H2O含有的电子总数为8NA

D．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

9．依照“同温、同压、同体积的任何气体所含分子数相同”，下列叙述正确的是( ) A．同温、同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 B．同温、同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 C．同温、同压下两种气体的质量之比等于密度之比 D．同温、同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比 10．下列关于胶体和溶液的说法中，不．正确的是( ) A．胶体和溶液都是均一、稳定的分散系，静置不易产生沉淀 B．胶体与纳米级微粒在直径上具有相同数量级 C．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应 D．向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸无明显现象

11．下列实验操作中错误的是（ ） A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处 3

C．蒸发结晶时应将溶液蒸干 D．称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中 12．下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL 1 mol·L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（ ） A．150 mL 1 mol·L-1氯化钠溶液 B．75 mL 1.5 mol·L-1氯化钙溶液 C．150 mL 2 mol·L-1氯化钡溶液 D．50 mL 3 mol·L-1氯化镁溶液

二．大题(包括4个大题，共52分) 13.( 14分)(1)现有下列16种物质：①H2O ②空气 ③Mg ④CaO ⑤硫酸 ⑥Ca(OH)2 ⑦CuSO4·5H2O ⑧碘酒 ⑨酒精 ⑩NaHCO3 ⑪Na2O2 ⑫CO ⑬SiO2 ⑭ SO3 ⑮纯碱 ⑯Al(OH)3，其中，属于混合物的是 （填序号，下同）；属于氧化物的是 _________；属于酸的是 ；属于盐的是 ；属于正盐的是 ；属于有机物的是 ；属于酸性氧化物的是_____________；属于碱性氧化物的是_____________；属于两性氢氧化物的是_________。 (2) ①1 mol H2SO4中共含有________个氧原子，H2SO4的摩尔质量为_____________。 ②________mol H2O中所含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。 ③3.01×1023个O2的物质的量是________，与其物质的量相等的臭氧(O3)中所含氧原子为________个。

14．(16分)海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋植物中提取碘的流程如下：

海藻――→灼烧海藻灰――→浸泡悬浊液――→①含I－的溶液――→②X――→③Y―→晶态碘 某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示：

已知氯水中含有Cl2，②中发生反应的化学方程式为Cl2＋2KI===2KCl＋I2。 回答下列问题： (1)写出提取过程①③中实验操作的名称：①________________，③________________。 (2)F中的现象是______________________________________________________。(3分) 4

(3)从碘的四氯化碳溶液中得到单质碘还需进行的操作是________。实验装置如右图所示，该实验采用的加热方式为_____________，仪器A的名称为__________________。 (4)在灼烧过程中，将使用到的(除泥三角外)实验仪器有________。 A．试管 B．瓷坩埚 C．坩埚钳 D．蒸发皿 E．酒精灯 (5)现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步： A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中； B．把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正； E．旋开活塞，用烧杯接收溶液； F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液； G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔； H．静置，分层。 完成下列填空： ①正确操作步骤的顺序是：（用上述各操作的编号字母填写） → → →A→_________→G→E→F ②上述G步骤操作的目的是 。

15．（7分）(1)实验室制备氢氧化铁胶体的化学反应方程式为 ______________________________。(3分) (2)从下列选项中选择适当的字母填入下列横线上： A．吸附性 B．聚沉 C．渗析 D．布朗运动 E．电泳 F．丁达尔效应 ①Fe(OH)3胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫________； ②Fe(OH)3胶体可用来净水，是因为它表面积大、具有________； ③Fe(OH)3胶体中加入硅酸胶体(胶体粒子带负电)，胶体变得浑浊，这是发生了________；

④从溶液中分离提纯Fe(OH)3胶体的方法是________。

A A 5 16．(15分)实验室需要450 mL 1.0 mol·L－1的硫酸溶液，某小组的同学设计如下实验步骤并依此进行配制，请回答相关问题。(已知所用98%浓硫酸的密度为1.84 g/mL) ①计算需98%的浓硫酸的体积； ②在烧杯中将浓硫酸稀释； ③接着将稀释后的硫酸转移到容量瓶中； ④洗涤烧杯和玻璃棒3次，并将洗涤液转移到容量瓶中； ⑤定容； ⑥摇匀。 (1)该实验中选用的定量仪器，除量筒外，还有________________。 (2)该实验应该用(多大规格)________的量筒(可供选择的量筒规格为10 mL、15 mL、20 mL、50 mL和100 mL)，量取________ mL 98%的浓硫酸。 (3)①在配制过程中，如果没有洗涤烧杯和玻璃棒，其他操作都正确，那么所配溶液的实际浓度将__________ （填“偏大、偏小、无影响”） ②某同学转移溶液的操作如图所示，该同学操作中的错误．．是 。

③若用胶头滴管定容时，不小心滴水滴过了刻度线，你认为应该采取的处理方法是： 。 ④下列操作中，可能造成所配制溶液的浓度偏高的是 （填选项）。 a．溶解后没有冷却至室温就将液体转移至容量瓶中 b．定容时，俯视刻度线 c．洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水 d．用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线 6

湛江一中2016-2017学年度第一学期“第一次大考” 高一级化学科试卷 答案 一、单选题（每小题4分，共48分） 1-5 ABDDD 6-10 ADBDD 11-12 CB

二、大题（包括4个大题，共52分） 13 .(14分，每空1分) (1) ②⑧ ①④⑪⑫⑬⑭ ⑤ ⑦⑩⑮ ⑦⑮ ⑨ ⑬⑭ ④ ⑯ (2) ①4NA 98g/mol ②3 ③0.5mol 1.5NA

14 .( 16分，除标注外，其余每空1分) (1) ①过滤 ③萃取 (2)溶液分层，上层几乎为无色，下层为紫红色。(3分) (3)蒸馏 水浴加热 蒸馏烧瓶 (4) BCE（3分） (5)①C、B、D、H （3分） ②平衡压力便于液体流出（2分）

15．（7分，除标注外，其余每空1分） (1) FeCl3+3H2O(沸)==Fe(OH)3(胶体)+3HCl 或FeCl3+3H2O==Fe(OH)3(胶体)+3HCl（3分） (2) ①E ②A ③B ④C

16. (15分，最后一空3分，其余每空2分) (1)500 mL容量瓶 (2)50 mL 27.2(小数点后必须有一位小数) (3)①偏小 ②没有使用玻璃棒引流 ③重新配制 ④ a b d

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