2023新教材高考化学二轮专题复习 专题5 物质结构与推断

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专题五物质结构与推断

真题研练·析考情

【真 题 研 练】

1.[2022·海南卷]短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期并相邻，Y是组成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金属性最强，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，下列判断正确的是( )

A．XW3是非极性分子

B．简单氢化物沸点：X>Y

C．Y与Z形成的化合物是离子化合物

D．X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性

2．[2022·湖南卷]科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是( )

A．原子半径：X>Y>Z

B．非金属性：Y>X>W

C．Z的单质具有较强的还原性

D．原子序数为82的元素与W位于同一主族

3．[2022·辽宁卷]理论化学模拟得到一种N13+离子，结构如图。下列关于该离子的说法错误的是( )

A．所有原子均满足8电子结构

B．N原子的杂化方式有2种

C．空间结构为四面体形

D．常温下不稳定 2

4．[2022·广东卷]甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是( )

A.原子半径：丁＞戊＞乙

B．非金属性：戊＞丁＞丙

C．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生

D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应

5．[2021·山东卷]X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY4]+[XY6]−的形式存在。下列说法错误的是( )

A．原子半径：X>Y

B．简单氢化物的还原性：X>Y

C．同周期元素形成的单质中Y氧化性最强

D．同周期中第一电离能小于X的元素有4种

【考情分析】

考点 考向 预测

元素周期律 原子结构与元素性质的关系 高考常以元素推断为载体，全面考查元素周期表和元素周期律，此类题呈现形式多样，考查方式灵活，今年高考仍会以考查递变规律和性质为主，题目一般通过图表、文字等手段推断元素种类，并在确定元素的基础上，进一步考查考生对原子结构和元素性质周期性变化规律的理解，要求考生对“位－构－性”有充分的认识，并能将元素周期表、原子的电子层结构、元素单质及其化合物的性质等内容结合起来进行综合运用。 元素性质的周期性变化

相应性质的强弱及大小的比较

元素周期表 元素周期表结构分析

元素周期表中元素性质的规律性变化

元素及其综合判断

化学键 物质类型与化学键类型的判断

微粒间的作用与物质性质

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核心突破·提能力

考点1 根据原子及物质结构推断

【核 心 梳 理】

1.常考短周期主族元素原子的核外电子排布特点

(1)最外层电子数为1的原子有H、Li、Na。

(2)最外层电子数为2的原子有He、Be、Mg。

(3)最外层电子数与次外层电子数相等的原子有Be。

(4)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是C。

(5)最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是O。

(6)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有Li、Si。

(7)内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P。

(8)电子层数(周期数)与最外层电子数(族序数)相等的原子有H、Be、Al。

(9)电子层数为最外层电子数2倍的原子有Li。

(10)最外层电子数是电子层数2倍的原子有C、S。

(11)最外层电子数是电子层数3倍的原子有O。

2．巧记10e－微粒和18e－微粒

10e－微粒和18e－微粒是元素推断题的重要突破口之一。

(1)以Ne为出发点记忆10e－微粒

若10e－微粒满足关系：，则一定是NH4+＋OH－≜NH3↑＋H2O。

(2)以Ar为出发点记忆18e－微粒 4

3．短周期主族元素原子的成键数目和成键方式

元素原子 H Be B C N(P) O(S) F(Cl) Si

成键数目 1 2 3 4 3 2 1 4

成键方式 单键 单键 单键 单键、双

键、三键 单键、双键 单键 单键

【典 题 精 研】

考向根据原子及物质结构进行推断

例1[2022·辽宁卷]短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是( )

A．X能与多种元素形成共价键

B．简单氢化物沸点：Z

C．第一电离能：Y>Z

D．电负性：W

[题型分析] 这类题目常以原子、离子或分子结构为突破口进行推断，要熟悉常见元素原子核外电子的排布特点、元素的成键规律，先推断再判断，四个选项一般会从不同角度考查微粒结构及性质、物质类型与化学键类型之间的关系等。

2023年高考可能这样考

1．R、X、Y、Z的原子序数依次增大，X位于元素周期表金属与非金属分界线处，Z的氢化物的水溶液常用于玻璃雕花。这四种元素可组成一种化合物的结构如图所示。下列说法正5

确的是( )

A．原子半径：R

B．Y的常见氧化物会造成酸雨、光化学烟雾

C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X

D.Z的氢化物水溶液的酸性强于同族元素的氢化物水溶液的酸性

考点2 根据元素及物质性质推断

【核 心 梳 理】

1.常考短周期主族元素及其重要化合物的物理性质

(1)颜色：①常温下，单质为有色气体的元素是F、Cl。②单质为淡黄色固体的元素是S。③焰色试验呈黄色的元素是Na，呈紫色的元素是K(透过蓝色钴玻璃观察)。

(2)状态：常温下，单质呈液态的非金属元素是Br。

(3)气味：能形成有臭鸡蛋气味的化合物的非金属元素是S。

(4)熔点：单质熔点最高的非金属元素是C。氧化物熔点最高的非金属元素是Si。

(5)硬度：单质为天然物质中硬度最大的元素是C。

(6)密度：单质最轻的金属元素是Li；单质最轻的非金属元素是H。

(7)溶解性：气态氢化物最易溶于水的元素是N。

(8)导电性：单质能导电的非金属元素是C；单质属于半导体材料的是Si。

(9)晶体类型：单质及其最高价氧化物都是共价晶体的元素是Si。

(10)地壳中元素含量排名：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁。

2．常考短周期主族元素及其重要化合物的化学性质

(1)空气中含量最多的元素、气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是氮(N)。

(2)最高价氧化物及对应水化物既能与强酸反应又能与强碱反应的元素是铝(Al)。

(3)最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物可形成一种离子化合物的元素是氮(N)。

(4)单质(O3)及其氢化物(H2O2)均具有漂白性的元素是氧(O)。 6

(5)盐溶液加入NaOH溶液并加热，产生使红色石蕊试纸变蓝的气体，该元素是氮(N)。

(6)最高价氧化物对应水化物的酸性(碱性)最强的元素是Cl(Na)。

(7)与水反应最剧烈的金属单质是Na，非金属单质是F。

(8)气态氢化物最稳定的元素是F，只有负价而无正价的元素也是F。

【典 题 精 研】

考向根据元素及物质性质推断

例2 (双选)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的主族元素，X、Y、Z、W的单质常温下均为气态，Z与Y形成的一种化合物在常温下为红棕色气体，X、Y、W位于三个不同的周期。下列说法正确的是( )

A．非金属性：Z>Y>X>W

B．含氧酸的酸性：Y

C．Y与Z能形成多种化合物

D．X与Z形成的化合物X2Z为弱电解质

[题型分析] 元素推断题时常根据元素或化合物的特殊性质做为突破口进行推断，要注意审题，抓住关键信息，联想元素或物质的特殊性确定物质及元素。四个选项一般会从不同的角度考查微粒结构及性质、物质类型与化学键类型之间的关系等。

2023年高考可能这样考

2．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q、R的最高价态与简单氢化物沸点的关系如图所示，Z的简单液态氢化物可用作制冷剂。下列说法正确的是( )

A．简单氢化物键角：Y>Z>Q

B．简单离子半径：W>X>Z 7

C．第一电离能：R>Q>W

D．含氧酸的酸性：Z>W>Y

考点3 根据位—构—性推断及比较

【核 心 梳 理】

1.强化记忆元素周期表的结构

2．核外电子的排布规律与元素位置关系

(1)最外层电子规律

最外层电

子数(N) 3≤N<8 N＝1或2 N>次外

层电子数

元素在周期

表中的位置 第ⅢA族～

第ⅦA族 第ⅠA族、第ⅡA族、第Ⅷ族、副族、0族元素氦 第二周期(Li、Be除外)

(2)“阴三、阳四”规律

某元素阴离子最外层电子数与次外层电子数相等，该元素位于第三周期；若为阳离子，则位于第四周期。如S2－、K＋最外层电子数与次外层电子数相等，则S位于第三周期，K位于第四周期。

3．识记元素周期律

项目 同周期(左→右) 同主族(上→下)

原子结构 核电荷数 逐渐增多 逐渐增多

电子层数 相同 逐渐增多

原子半径 逐渐减小 逐渐增大

离子半径 阳离子逐渐减小，阴离子逐渐减逐渐增大