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专题检测卷(五)
第2讲化学能与热能
(45分钟100分)
一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)
1.(2013·东北三省联考)某反应由两步反应
A B C构成，它的反应能量曲线如右图
(E1、E2、E3、E4表示活化能)。
下列有关叙述正确的是（）
A.两步反应均为吸热反应
B.三种化合物中C最稳定
C.加入催化剂会改变反应的焓变
D.整个反应的ΔH=E1-E2
2.1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量120.9 kJ，则（）
A.1 mol H2和0.5 mol O2断键吸收的能量大于1 mol H2O(g)断键吸收的能量
B.氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol-1
C.1 mol H2O(l)的能量大于1 mol H2O(g)的能量
D.2 mol H2和1 mol O2的能量总和大于2 mol H2O(g)的能量
3.(2012·江苏高考)某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是（）
A.该反应为放热反应
B.催化剂能改变该反应的焓变
C.催化剂能降低该反应的活化能
D.逆反应的活化能大于正反应的活化能
4.(2013·南平期末)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应4HCl(g)+O 2(g)400℃2Cl2(g)+2H2O(g)，可实现氯的循环利用。已知4 mol HCl被氧化可放出11
5.6 kJ的热量。下列说法正确的是（）
A.该反应的热化学方程式是4HCl(g)+O 2(g)400℃2Cl2(g)+2H2O
ΔH=-115.6 kJ·mol-1
B.将36.5 g HCl(g)和8 g O2(g)充入一密闭容器中发生反应，反应放热28.9 kJ
C.加入催化剂，该化学反应的反应热改变
D.在温度、体积一定的条件下，通入4 mol HCl和1 mol O2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入8 mol HCl和2 mol O2反应后放出的热量为Q2kJ，则231.2>Q2>2Q1
5.根据碘与氢气反应的热化学方程式：
(ⅰ)I 2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH=-9.48 kJ·mol-1
(ⅱ)I 2(s)+H2(g)2HI(g) ΔH=+26.48 kJ·mol-1
下列判断正确的是（）
A.254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ
B.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C.反应(ⅰ)的产物比反应(ⅱ)的产物稳定
D.反应(ⅱ)的反应物总能量比反应(ⅰ)的反应物总能量低
6. (2013·三明联考)盖斯定律认为能量总是守恒的，不管化学反应过程是一步完成或分几步完成，整个过程的热效应是相同的。已知：
①H2O(g)====H2O(l) ΔH1=-Q1kJ·mol-1
②C2H5OH(g)====C2H5OH(l) ΔH2=-Q2kJ·mol-1
③C2H5OH(g)+3O2(g)====2CO2(g)+3H2O(g) ΔH3=- Q3kJ·mol-1
若使23 g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(单位：kJ)（）
A.Q1+ Q2+ Q3
B.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3
C.0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3
D.0.5(Q1+Q2+Q3)
7.(2012·天津高考)已知2SO
(g)2SO3(g)ΔH=-197
kJ·mol-1，向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2和1 mol O2；(乙)
1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙)
2 mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）
A.容器内压强p：p甲=p丙>2p乙
B.SO3的质量m：m甲=m丙>2m乙
C.c(SO2)与c(O2)之比k：k甲=k丙>k乙
D.反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙>2Q乙
二、非选择题(本题包括4小题，共58分)
8.(12分)(2012·海南高考)氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用。回答下列问题：
（1）氮元素原子的L层电子数为______；
（2）NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为_________；
（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。已知：①N2(g)+2O2(g)====N2O4(l) ΔH1=-19.5 kJ·mol-1
②N2H4(l)+O2(g)====N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534.2 kJ·mol-1
写出肼和N2O4反应的热化学方程式____________；
（4）肼——空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为___
______________________________。
9.(18分)(2013·泉州一模)Ⅰ.图甲是一定的温度和压强下N2和H2反应生成1 mol NH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式(ΔH的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示)：_____________。
Ⅱ.（1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生下列反应，
已知：N 2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1，
2H2(g)+O2(g)====2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1，
则2N 2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) ΔH=____________；
（2）饮用水中的N主要来自于N。已知在微生物的作用下，N经过两步反应被氧化成N。两步反应的能量变化示意图如图乙：
1 mol N全部被氧化成N的热化学方程式为
___________________________。
10.(14分)研究NO x、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义。
