氯化钙常见特性

氯化钙范文
氯化钙
氯化钙（Calcium Chloride），简称 CaCl2，是一种无色、气味难闻的分子晶体，分子量为 110.983 g/mol，它含有氯和钙元素，并且它们都很活跃，易溶于水。

氯化钙有着多种用途，其中最主要的是用作融雪剂，用于改善道路的安全性。

它的作用原理是，当氯化钙溶解在水中时，它会降低水的冻点，从而防止水变冰，避免形成结冰，这样就可以防止交通事故发生。

同时它也可以用来拌合混凝土，用于电池阴极的液体凝固物，以及用于制作冷冻食品和香料的配料，同时还被用作制心脏药物的原料。

氯化钙也可用于生物试验，用作离心管和酶标仪的常用溶剂，也可以用于测定血液中的氯化物和其他污染物。

另外，它还可以用作抗酸剂，用于控制水中的酸度，防止污水排入河流，以及用于改善矿物质，如碳酸氢钙，用于提高土壤的质量。

氯化钙中文MSDS在工业生产和实验室科研中，氯化钙是一种重要的化学品。

对于化学从业者而言，熟练掌握氯化钙的性质、用途及操作记录等信息显得尤为重要，而这些方面在氯化钙中文MSDS中均有详细记录。

首先，我们需要了解何谓MSDS。

MSDS，全称为Material Safety Data Sheet，即物质安全数据表。

它是化学品生产、运输、储存、使用及废弃物处理的必备信息文件之一。

MSDS包含了各种化学物质的物理性质、化学性质、毒性、防护设备、处理措施等信息，以供使用者获得有关安全、健康和环保的信息，并了解如何在安全和合理的条件下使用化学品。

在MSDS的格式中，除了基本信息外，通常包括以下章节：化学品的身份、危险特性、成分/含量信息、急救措施、火灾爆炸危险、泄漏处理、稳定性和反应性、运输信息、安全措施等。

针对氯化钙这一常见的化学品，我们首先需要了解其基本信息。

氯化钙的学名为Calcium chloride，通式为CaCl2，是一种白色无味的晶体粉末。

在常温下，它相对稳定，不易挥发或反应，具有较高的溶解性和吸湿性。

它是工业上一种常用的脱水剂和分析试剂，也是冰雪融化剂的重要成分之一。

但是，氯化钙的使用需要特别注意其危险特性，主要有刺激、腐蚀、毒性等。

接触氯化钙时需要遵守一系列安全措施，如穿戴防护衣、呼吸器和手套等。

氯化钙的吸入、口服或皮肤接触均有一定的危险，特别是对于呼吸道和眼睛等组织的腐蚀作用较大，可能引起皮肤过敏、气道刺激等症状。

对于氯化钙的锅炉水处理、制冰制冷、食品加工等常见用途，MSDS中也有详细的记录。

在使用氯化钙时，需要根据涉及的具体用途和性质，选择适合的容器和储存方式，并避免吸入、接触及食入。

在氯化钙的储存、装卸和运输过程中，还需要考虑到与其他物质的混合、温度变化等因素，以免出现意外。

此外，在MSDS中，还有对氯化钙的稳定性和反应性作了长篇的说明。

例如，在稳定性方面，氯化钙易受潮变湿，与铁、铜、铝、锌等金属接触时会引起腐蚀或反应，与硫酸、盐酸等酸类接触时也可能引起放热反应，留意到这些反应会对使用和处理产生影响。

氯化钙的紫外吸收氯化钙是一种常见的无机化合物，其化学式为CaCl2。

在日常生活中，氯化钙广泛应用于各个领域，例如食品加工、药品制造、水处理等。

紫外（ultraviolet，简称UV）吸收是指某种物质吸收紫外辐射的能力。

氯化钙也具有一定的紫外吸收能力，本文将详细介绍氯化钙的紫外吸收特性以及其应用领域。

首先，我们来了解一下紫外辐射。

紫外辐射是指波长在10纳米到400纳米之间的电磁波辐射。

根据波长的不同，紫外辐射可分为紫外A波（UVA波长为315-400纳米）、紫外B波（UVB波长为280-315纳米）和紫外C波（UVC波长为100-280纳米）。

紫外辐射有一定的危害性，例如UVC波段的辐射能量高且具有很强的杀菌能力，但对人体有较强的损伤作用。

由于臭氧层的破坏，地球上的紫外辐射不断增强，加剧了对人体的危害。

氯化钙作为一种无机化合物，具有一定的紫外吸收特性。

研究表明，氯化钙溶液可吸收UVC和UVB波段的部分紫外辐射。

实验结果显示，浓度较高的氯化钙溶液能够吸收更多的紫外辐射。

氯化钙的紫外吸收特性使其在一些特定的应用领域中得到应用。

以下是一些常见的应用领域：1. 食品加工：氯化钙可以用于食品加工过程中的紫外消毒。

紫外辐射能有效杀灭食品中的细菌和病毒，防止食品变质。

2. 水处理：氯化钙可以用作水处理剂，其中的紫外吸收特性可以帮助去除水中的有害细菌和病毒。

3. 医药制造：在药品制造过程中，紫外辐射可以用于杀菌灭菌。

氯化钙作为一种溶剂或添加剂，可在药品制造中提供紫外吸收特性。

4. 光敏感材料：氯化钙可以用于制备光敏感材料，这些材料对紫外辐射具有高度敏感性，并可在受到紫外辐射后发生化学反应。

总之，氯化钙具有一定的紫外吸收特性，可以吸收部分紫外辐射。

在食品加工、水处理、医药制造和光敏感材料等领域都有一定的应用价值。

进一步研究和应用氯化钙的紫外吸收特性将有助于更好地利用它的功能，提高生产效率和质量，保护人们的健康和环境。

MSDS-氯化钙(CaCl2) MSDS-氯化钙 (CaCl2)1.产品标识产品名称：氯化钙化学名：氯化钙化学式：CaCl2分子量：110.98 g/mol2.成分/组成信息成分：氯化钙：≥ 98%水分：≤ 1%其他成分：无3.危险性标识本品根据相关法规的要求不需要贴危险性标签。

4.急救措施吸入：将患者转移到新鲜空气中休息。

如有呼吸困难，立即就医。

眼部接触：立即用大量清水冲洗至少15分钟。

如持续不适，就医。

皮肤接触：立即脱掉受污染的衣物，用大量清水冲洗至少15分钟。

如果刺激持续存在，就医。

摄入：不要诱导呕吐。

如果吞咽大量物质，立即就医。

5.防护措施气溶胶防护：进入使用合适的防护口罩。

眼睛/面部防护：佩戴密封的防护眼镜或面罩。

皮肤和身体防护：穿戴适当的防护服。

在工作区域提供洗眼设备和应急淋浴。

操作前注意事项：避免吸入气溶胶。

避免与眼睛和皮肤直接接触。

避免吞咽。

6.应急措施漏洞和泄漏事故处理：隔离泄漏区域，避免人员接触。

使用适当的个人防护装备（参见第5节）。

小范围泄漏：用干净、干燥的工具将固体收集并置入合适的中。

大范围泄漏：用不起毛的干净工具收集粉尘，并移入密封的中。

风雨天气下不得随意排放到下水道或水源。

泄漏后清理：严格按照相关法规将废物进行处理。

泄漏后缓解：防止进入水源和周围环境。

防止泄露物流入地下。

7.操作注意事项和安全建议操作说明：在通风良好的地方操作。

避免吸入粉尘。

避免接触眼睛和皮肤。

储存条件：密封、干燥、阴凉、通风良好的地方储存。

远离火源和可燃物。

可燃性：整个物质非可燃物。

8.法规信息本品的使用应符合国家和地区的相关法规。

9.物理和化学特性外观：白色结晶固体溶解性：在水中可溶解，形成溶液。

在醇类中可溶解。

在乙醚和石油醚中不溶解。

熔点：772°C沸点：1,935°C相对密度（水=1）：2.15pH 值：7-910.稳定性和反应活性稳定性：在正常使用和储存条件下稳定。

反应活性：与强酸可发生反应。

氯化钙内容详解一、兴湘氯化钙产品说明 Calcium Chloride氯化钙化学式 CaCl2，为白色粉状、粒状、片状、块状物。

熔点782℃，沸点1600℃，密度2.15 克／厘米 3（25℃）。

氯化钙在水中的溶解度很大，0℃时100 克水能溶解 59.5 克氯化钙，100℃时溶解159 克。

能形成含 1、2、4、6 个结晶水的水合物，它们存在的温度范围是： CaCl2•6H2O 低于29℃； CaCl2•4H2O，29～45℃；CaCl2•2H2O， 45～175℃；CaCl2•H2O，200℃以上。

它也溶于乙醇，生成 CaCl2•4C2H5OH，与氨作用，形成 CaCl2•8NH3。

无水氯化钙是工业和实验室常用干燥剂，但不能用来干燥乙醇和氨。

氯化钙易潮解，可用于浇洒道路以消尘。

工业氯化钙分为固体氯化钙和液体氯化钙。

固体氯化钙为白色、灰白色或稍带黄色、红色的粉状、片状、颗粒状或块状固体;液体氯化钙为无色透明或稍微浑浊的透明液体。

氯化钙分子式 :无水氯化钙CaCl2二水氯化钙 CaCl2· 2H2O水合氯化钙CaCl2· nH2O氯化钙分子量:无水氯化钙111.98(按2007年国际相对原子质量)二水氯化钙147.01(按2007年国际相对原子质量)二、兴湘氯化钙用途1、道路、高速公路、停车场、机场、高尔夫球场等冬季除雪；2、石油钻探、钻井工作液、完井液、石油化工脱水液；3、防除尘埃、煤尘、矿尘；4、建筑行业早强剂，提高混凝土强度，生产涂料的凝固剂；5、用于防潮用干燥剂；工艺中气体和液体的干燥介质；6、橡胶行业乳胶凝结剂；7、黑色冶金工业氯化剂和添加剂；8、造纸工业添加剂及废纸张脱墨；9、化学工业的无机化工原料及硫酸根脱除剂，海藻酸钠的凝固剂；10、制冷工业用于制冷；11、用于防治小麦、苹果、白菜等腐烂及食品防腐剂；12、用于染料及印染工业生产中。

三、兴湘氯化钙产品品种（一）液体氯化钙（二）固体氯化钙1、按氯化钙所含含量结晶水的多少分为：（1）二水氯化钙a、二水氯化钙片状，含量为≥74%；b、二水氯化钙粒状，含量为≥74%；c、二水氯化钙粉状，含量为≥74%；d、二水氯化钙块状，含量为≥74%；（2）无水氯化钙a、无水氯化钙片状，含量为≥99%；b、无水氯化钙粒状，含量为≥99%；c、无水氯化钙粉状，含量为≥99%；2、按级别分为：（1）工业级氯化钙（2）食品级氯化钙工业氯化钙应符合表1要求。

氯化钙水溶液放久了冰点变高的原因-概述说明以及解释1.引言1.1 概述概述:氯化钙水溶液是一种常见的化学溶液，其冰点随着放置时间的延长而逐渐升高。

这一现象引发了人们的兴趣，并且在许多领域中具有重要的实际应用价值。

因此，了解氯化钙水溶液放久了冰点变高的原因是非常有意义的。

本文旨在探讨氯化钙水溶液放久了冰点变高的原因，并对相关的理论和实验结果进行分析和解释。

下面将首先介绍一些基本的背景知识，然后逐步展开对该现象的解释。

首先，我们需要了解冰点的含义。

冰点是指在给定的压力下，物质从液态转变为固态的温度。

在理想情况下，纯净水的冰点为0摄氏度。

然而，当加入其他物质时，例如氯化钙，水的性质会发生变化，从而导致冰点的升高。

那么，为什么氯化钙水溶液放久了冰点会变高呢？这主要是由于溶质的影响。

溶质是指溶解在溶剂中的物质，它会改变溶剂的性质。

在氯化钙水溶液中，氯化钙是溶质，而水是溶剂。

氯化钙是一种离子化合物，当溶解在水中时会分离成钙离子（Ca2+）和氯离子（Cl-）。

这些离子会与水分子发生相互作用，改变水分子的排列和运动方式，从而影响到水的冰点。

通过研究和实验证明，氯化钙溶液的冰点通常会随着氯化钙的浓度增加而升高。

这是因为氯化钙的离子会占据水分子之间的空隙，阻碍水分子形成规则的晶格结构，使冰点升高。

另外，放久了的氯化钙水溶液冰点变高可能还与其溶液浓度的变化有关。

由于水分子的蒸发，溶液中的氯化钙浓度可能会逐渐增加，从而导致冰点的升高。

综上所述，氯化钙水溶液放久了冰点变高的原因主要是由于溶质的影响。

氯化钙离子的存在阻碍了水分子的结晶，使冰点升高。

此外，溶液中的氯化钙浓度的变化也可能对冰点的升高起到一定的影响。

在接下来的文章中，我们将详细探讨这些影响因素，并进一步解释氯化钙水溶液冰点升高的机理。

1.2文章结构文章结构部分的内容可以包括以下内容：1.2 文章结构：本文将按照以下结构进行论述：- 第一部分：引言- 在这一部分，将对文章的研究背景和目的进行概述，介绍氯化钙水溶液的相关基本知识。

氯化钙的潮解氯化钙是一种常见的无机化合物，它在化学实验室和工业中都有广泛应用。

然而，氯化钙具有很强的潮解性，需要我们在使用和存储时注意一些事项，以充分利用其性质并确保安全。

首先，我们来了解一下潮解性。

潮解是指化合物吸湿后形成溶液的过程。

氯化钙属于强吸湿剂，尤其在湿度较高的环境中，它可以迅速吸收空气中的水分并溶解成水合物。

这是由于氯化钙具有很强的亲水性，它的结晶结构中含有水分子。

当氯化钙暴露在湿空气中时，水分子会进入其晶体结构，导致其变成半透明的溶液。

随着氯化钙潮解过程的进行，它会迅速吸收周围空气中的水分，变得越来越稀释。

这也意味着，氯化钙的重量会随着时间的推移而增加。

因此，在使用和称量氯化钙时，我们应该注意及时调整其重量，确保获得准确的实验结果或产品质量。

另外，由于氯化钙的亲水性，它也会导致一些安全问题。

首先是使用过程中注意避免接触皮肤和眼睛。

氯化钙溶解时会释放出热量，并且高浓度的氯化钙溶液具有腐蚀性，可能导致皮肤灼伤和眼睛刺激。

因此，在进行氯化钙溶液的制备和处理时，必须佩戴适当的防护手套和护目镜。

此外，由于氯化钙潮解时会释放出大量的湿气，需要在通风良好的场所操作，以免影响工作环境和仪器设备。

特别是在存储氯化钙时，我们应该选择密封良好的容器，并确保储存环境的湿度低于氯化钙的潮解点，以防止其吸湿变质。

最后，对于使用氯化钙的实验室和工业操作，我们还应该制定正确的废液处理方案。

由于氯化钙溶液具有腐蚀性，并且可能含有一些有害物质，这些废液不能直接排入下水道或环境中，应遵守相关的法规和规定进行正确处理。

综上所述，对于氯化钙的潮解性，我们应该在使用和存储中保持高度警惕。

不仅要注意其重量的变化，确保实验结果的准确性，还要注意个人防护措施，保护皮肤和眼睛免受腐蚀。

此外，选择适当的储存容器和环境，以及正确处理废液，都是使用氯化钙时不可忽视的重要事项。

只有正确操作，我们才能充分利用氯化钙的特性，并确保安全。

氯化钙的化学式。

氯化钙是一种常见的无机化合物，其化学式为CaCl2。

它由钙离子（Ca2+）和氯离子（Cl-）组成。

氯化钙是一种白色结晶固体，在常温下呈固体状态。

氯化钙在许多领域都有广泛的应用。

首先，它在农业中被广泛用作钙肥。

由于氯化钙中含有钙离子，它可以提供植物所需的钙元素，促进植物的生长和发育。

此外，氯化钙还具有调节土壤酸碱度的作用，可以改善土壤质量，提高作物产量。

氯化钙还被广泛应用于工业领域。

由于氯化钙具有良好的湿度吸附性能，它常被用作湿度调节剂，用于控制空气中的湿度。

在某些工业过程中，湿度的控制非常重要，因为过高或过低的湿度都可能对产品质量产生不良影响。

氯化钙可以吸收空气中的水分，从而稳定湿度。

氯化钙还可用作防腐剂。

由于氯化钙具有抑制微生物生长的作用，它常被添加到食品和药品中，以延长其保质期。

同时，氯化钙还可以用于制备其他化学品，如氯化银、氯化亚铜等。

氯化钙是一种重要的无机化合物，具有广泛的应用。

它在农业、工业和食品等领域发挥着重要的作用。

通过合理利用氯化钙的特性，我们可以提高农作物产量，改善产品质量，促进工业发展。

421氯化钙溶液-特性-溶解度-沸点-冰点421 氯化钙溶液-特性-溶解度-沸点-冰点背景氯化钙溶液可用作制冷系统的载冷剂，也可用作热泵空调系统的防冻液，也可用于空调等环境的空气除湿，以及用作某些场合的融冰液、融雪液、融霜液等。

腐蚀性较强是氯化钙溶液的主要不足，在实际应用中可通过材料、部件的优选适当处理。

基本特性氯化钙固体产品有无水氯化钙（分子量111）和二水氯化钙（分子量147），在空气中易吸湿，易溶于多种极性、质子性溶剂，如水、乙醇、乙二醇等；氯化钙20℃时在水中的溶解度74.5g/100g水，20℃时在乙醇中的溶解度为25.8g/100mL乙醇，25℃时在乙二醇中的溶解度为21.6 g/100mL乙二醇。

氯化钙溶解于溶剂时通常会放出热能，如溶解于水时的溶解焓为-176.2cal/g，这一特性可用于自加热罐头、加热垫、加热贴等，但从氯化钙溶液中水分汽化所需热能也显明大于纯水的汽化热。

水合氯化钙可用作相变蓄热材料，如六水氯化钙相变温度30℃，相变热190kJ/mol，但相变过冷度较大（约20℃），需添加成核剂。

氯化钙可与氨、乙醇等形成络合物，如CaCl2.8NH3、CaCl2.4C2H5OH，可实现化学制冷或热泵。

氯化钙溶液在低温下结晶析出六水氯化钙，逐渐加热至30℃时溶解在自身的结晶水中，继续加热至200℃时变为二水氯化钙，继续加热至260℃时变为白色多孔无水氯化钙。

氯化钙在水中溶解度0～40℃时氯化钙在100g水中溶解度如下。

100℃时氯化钙在100g水中的溶解度可达159g。

氯化钙水溶液的常压沸点101325Pa下氯化钙水溶液沸点如下。

氯化钙水溶液的冰点氯化钙水溶液的冰点可低至-51℃左右，不同浓度氯化钙溶液的冰点如下。

氯化钙的制作方法一、氯化钙的基本情况。

1.1 氯化钙是一种由氯元素和钙元素组成的化学物质，在我们的日常生活和工业生产中都有广泛的应用。

它是一种白色的结晶固体，易溶于水，这个特性使得它在很多领域都能大展身手。

二、工业制作方法。

2.1 石灰石与盐酸反应法。

这是一种比较常见的制作氯化钙的方法。

首先呢，我们得有石灰石，石灰石在大自然里还是比较容易找到的原料。

把石灰石（主要成分碳酸钙）放进盐酸里，就像一场激烈的化学反应大战开始了。

碳酸钙和盐酸就开始相互作用，“你争我夺”，最后就生成氯化钙、二氧化碳和水。

化学方程式CaCO₃+2HCl = CaCl₂+CO₂↑+H₂O。

这个方法就像是把两个性格不同的伙伴凑到一起，让它们碰撞出我们想要的结果。

2.2 氨碱法的副产物。

在氨碱法生产纯碱的过程中，会产生氯化钙这个副产物。

氨碱法生产纯碱的时候，一系列复杂的反应在进行着。

当氯化钠、氨气、二氧化碳和水相互反应时，在得到纯碱的同时，氯化钙就作为一个“额外的收获”出现了。

这就好比是种瓜得豆，本来主要是为了得到纯碱，没想到氯化钙也跟着来了。

虽然是副产物，但是它的价值可不小呢。

2.3 直接利用氯化钙的矿石。

有些地方有氯化钙的矿石，这可就像是大自然给我们的宝藏。

我们可以直接开采这些矿石，然后经过一些简单的加工，比如提纯等操作，就能够得到氯化钙。

这就像是从宝库里直接拿宝贝，不过这个宝贝还需要我们稍微加工一下才能更好地使用。

三、实验室制作方法。

3.1 氧化钙与盐酸反应。

在实验室里，我们可以用氧化钙和盐酸来制作氯化钙。

氧化钙就是我们常说的生石灰，它和盐酸反应的时候也是相当迅速的。

氧化钙一碰到盐酸，就像是干柴遇到烈火，迅速发生反应，生成氯化钙和水。

化学方程式CaO + 2HCl = CaCl₂+ H₂O。

这种方法在实验室里比较容易操作，就像做一道简单的化学料理，按照步骤来就能得到我们想要的氯化钙。

3.2 碳酸钙高温分解后与盐酸反应。

首先把碳酸钙放在高温下进行分解，碳酸钙在高温的“折磨”下，会分解成氧化钙和二氧化碳。