历届高考化学真题
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1 06—10高考试题《化学部分》
6. （06）下列物质中，属于“城市空气质量日报”报道的污染物是
A.N2 B.SO2
C.CO2 D.CO
6．(07)下列家庭小实验中不涉及．．．化学变化的是( )
(A)用熟苹果催熟青香蕉 (B)用少量食醋除去水壶中的水垢
(C)用糯米、酒曲和水制成甜酒酿 (D)用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐
6（08）、下列说法不正确．．．的是
A．1mol氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4L
B．1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数
C．等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1
D．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1:6，氧原子数之比为1:3
6．（09）开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是
A、氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 B、C60属于原子晶体，用于制造纳米材料
C、纤维素乙酸酯属于天然高分子材料 D、单晶硅常用于制造光导纤维
6（10）．节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。下列措施不能减少二氧化碳排放的是
A．利用太阳能制氢 B．关停小火电企业
C．举行“地球一小时”熄灯活动 D．推广使用煤液化技术
7（06）.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是
A.液溴和苯分别受热变为气体 B.干冰和氯化铵分别受热变为气体
C.二氧化硅和铁分别受热熔化 D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中
7（07）．用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
(A)标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3NA
(B)7 g CnH2n中含有的氢原子数目为NA
(C)18 g D2O中含有的质子数目为10NA
(D)1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32 －数目为0.5NA
7（08）、下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=–57.3KJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热
ΔH=2×(–57.3)KJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是283.0KJ/mol，则2CO2(g) = 2CO(g) + O2(g)反应的ΔH=2×283.0KJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 2 7（09）．下列有关物质检验的实验结论正确的是
选项 实 验 操 作 及 现 象 实 验 结 论
A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO2—
4
B 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe2+
C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是SO2
D 将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成 该物质一定属于醛类
7（10）．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个
B．盛有SO2的密闭容器中含有个NA氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol
C．17.6g丙烷中所含的极性共价键为4NA个
D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g
8（06）.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是
A.两种气体的压强相等 B.O2比O3的质量小
C.两种气体的分子数目相等 D.两种气体的氧原子数目相等
8．(07)下列反应的离子方程式书写正确的是( )
(A)浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋2OH－
=
Al(B)以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－＋2H2O电解2OH－＋H2↑＋Cl2↑
(C)硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋ = 2Fe3＋＋2H2O
(D)硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H＋＋SO42 －＋Ba2＋＋2OH－ = BaSO4↓＋2H2O
8（08）、在密闭容器中进行如下反应：H2(g) + I2(g) 2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示，符合图示的正确判断是
A．T1>T2，ΔH>0 B．T1>T2，ΔH<0 C．T10 D．T1
8（09）．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A、无色溶液：Ca2+、H+、Cl—、HSO—
3 B、能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH+
4 、I—、NO—
3
C、FeCl2溶液：K+、Na+、SO2—
4、AlO—
2 D、()KwcH=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO2—
3、时 间 碘化氢的量 T1
T2 3 NO—
3
8（10）．下列说法正确的是
A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族
B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5
C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高
D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同
9（06）.已知1—18号元素的离式aW3+、bX3+、cY3+、dZ3+都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是
A.质子数c>b B.离子的还原性Y2-> Z-、
C.氢化物的稳定性H2Y>HZ D.原子半径X
9．(07)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确．．．的是( )
(A)WZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构
(B)WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同
(C)WX2是以极性键结合成的非极性分子
(D)原子半径大小顺序为X＜W＜Y＜Z
9（08）、下列叙述中正确的是
A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上等于该元素所属的族序数
B．除短周期外，其他周期均有18个元素
C．副族元素中没有非金属元素
D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
9（09）．25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是
A、2H+(aq)+SO2—
4(aq)+Ba2+(aq)+2OH—(aq) === BaSO4(s)+2H2O(1); H=-57.3 kJ/mol
B、KOH(aq)+12H2 SO4(aq) === 12K2SO4(aq)+H2O(l); H=-57.3kJ/mol
C、C8H18(1)+ 252 O2(g) === 8CO2(g)+9H2O(g); H=-5518 kJ/mol
D、2C8H18(g)+25O2(g) === 16CO2(g)+18H2O(1); H=-5518 kJ/mol
9（10）．下列离子方程式书写正确的是
A．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O B．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H＋=Fe2＋+2H2O
C．向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4＋+OH－=NH3·H2O
D．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热： 4 CH2BrCOOH+OH- △
CH2BrCOO－+H2O
10（06）.室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能．．大量共存的离子组是
A.NH4+、Cu2+、Cl-、NO3- B.K+、Na+、SO32-、S2-
C.K+、Na+、AlO2-、SO4 2- D.Ba2+、Fe2+、NO3-、Br-
10．(07)足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( )
(A)60 mL (B)45 mL (C)30 mL (D)15 mL
10（08）、下列说法中正确的是
A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子
B．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动
C．分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态
D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合
10（09）．X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是
A、还原性：X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物
B、简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子
C、YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子
D、Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4
10（10）.有关①100mL 0.1mol·L－1NaHCO3、②100mL 0.1mol·L－1Na2CO3两种溶液的叙述不正确．．．的是
A．溶液中水电离出的H＋个数：②＞① B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②＞①
C．①溶液中：c(CO32－) ＞c(H2CO3) D．②溶液中：c(HCO3－) ＞c(H2CO3)
11（06）.下列描述中，不符合．．．生产实际的是
A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极
B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极
D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极
11．(07)在25 ℃时，将pH = 11的NaOH溶液与pH = 3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是( )
(A)c(Na＋) = c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
(B)c(H＋) = c(CH3COO－)＋c(OH－)
