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(完整word版)高中化学测试题及答案

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高中化学测试题

第Ⅰ卷（共70分）

一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）

1、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是 （ ）

A．NH4+、Ba2+、NO3—、CO32— B．Fe2+、OH—、SO42—、MnO4—

C．K+、Mg2+、NO3－、SO42— D．Na+、Fe3+、Cl—、AlO2—

2、已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的 （ ）

A、X的能量一定高于M B、Y的能量一定高于N

C、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生

3、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用Av、Bv、Cv表示，已知2Bv=3Av、3Cv=2Bv，则此反应可表示为 （ ）

A、2A+3B=2C B、A+3B=2C C、3A+B=2C D、A+B=C

4、下列说法正确的是 ( )

A、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等

B、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态

C、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动

D、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态

5、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是 （ ）

A．ClNH4 B．34HCONH C．44HSONH D．424SO)(NH

6、下列说法正确的是 （ ）

A、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B、不溶于水的物质溶解度为0

C、绝对不溶解的物质是不存在的 D、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0

7、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是 （ ）

A．化合价的升降 B． 电子的转移 C．氧化还原反应 D．电能的储存

8、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是 （ ）

A、利用电池外壳的金属材料 B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D、回收其中石墨电极

9、在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是 （ ）

A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L B．SO2为0.25mol/L

C．SO2、SO3均为0.15mol/L D．SO3为0.4mol/L

10、下列对化学平衡移动的分析中，不正确．．．的是 （ ）

①已达平衡的反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高

③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动

④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④

11、可以充分说明反应P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是 （ ）

A．反应容器内的压强不随时间改变 B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1

C．P的生成速率和S的生成速率相等 D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

12、设C＋CO22CO－Q1(吸热反应)反应速率为 1，N2＋3H22NH3＋Q2(放热反应)反应速率为 2，对于上述反应，当温度升高时，1和2的变化情况为  

A、 同时增大 B、同时减小 C、增大，减小 D、减小，增大

13、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是 （ ）

A.反应混合物的浓度 B. 反应体系的压强 C.正、逆反应的速率 D. 反应物的转化率

14、可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应

①Br2 + 2e－ = 2Br- ②2Br- - 2e－ = Br2 ③Zn – 2e－ = Zn2+ ④Zn2+ + 2e－ = Zn

其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（ ）

A．②和③ B．②和① C．③和① D．④和①

15、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c (NH4+) = c(Cl－) ⑤c (NH4+) ＜ c(Cl－) 正确的是 （ ）

A．①⑤ B．③④ C．②⑤ D．②④

二、 选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或二个选项符合题意）

16、反应4NH3(g)＋5O2(g) ＝ 4NO(g)＋6H2O(g) 在2 L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12 mol，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是 （ ）

A、 NO：0.001 mol·L1 B、 H2O：0.002 mol·L1 C、 NH3：0.002 mol·L1 D、 O2：0.001 mol·L1

17、常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是 （ ）

A．S2－ B．CO32－ C．NH4+ D．Br－

18、下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是： （ ）

A．CH3COO— + H2OCH3COOH + OH— B．NH4+ + H2ONH4OH + H+

C．CH3COOH + NaOHCH3COONa + H2O D．NaCl + H2ONaOH + HCl

19、近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：

KI + 3H2O KIO3

+ 3H2↑。下列有关说法正确的是 （ ）

A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极 B．电解时，阳极反应是：I – – 6e – + 3H2O = IO3 – + 6H+

C．溶液调节至强酸性，对生产有利 D．电解前后溶液的pH几乎不变

20、把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为（ ）

A．c (CH3COO－)＞c (Na+) B．c (OH－)＞c (H+)

C．c (CH3COOH)＞c (CH3COO－) D．c (CH3COOH)+c (CH3COO－)=0.01mol/L

21、把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH－（aq）．当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是 （ ）

A．溶液中Ca2+数目减少 B．溶液中c(Ca2+)增大 C．溶液pH值不变 D．溶液pH值增大

22、据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使

用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：

2CH3OH + 3O2 + 4OH— 2CO32— + 6H2O， 则下列说法正确的是 （ ）

A．构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属 B．充电时有CH3OH生成的电极为阳极

C．放电时电解质溶液的pH逐渐增大 D．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e－ ＋8OH－ ＝ CO32— + 6H2O

23、一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1 mol N2和3mol H2 ，发生下列反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），反应达到平衡后，改变下述条件，NH3 气体平衡浓度不改变的是 （ ）

A．保持温度和容器压强不变，充入1 mol NH3（g） B．保持温度和容器体积不变，充入1 mol NH3（g）

C．保持温度和容器压强不变，充入1 mol N2（g） D．保持温度和容器体积不变，充入1 mol Ar（g）

24、今有如下三个热化学方程式：

H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝aKJ·mol－1,

H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH== bkJ·mol－1，

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH== ckJ·mol－1，

关于它们的下列表述正确的是（ ）

A．它们都是吸热反应 B．a、b和c均为正值 C．a== b D．2b== c

25、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是 （ ）

A．c(K+)+c(H+) = c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－) B．c(HC2O4－)+c(C2O42－) = 0.1 mol·L－1

C．c(C2O42－) < c(H2C2O4) D．c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)

第Ⅱ卷（共80分）

三、 填空题（本题包括7小题，共46分）

26．（共6分）

（1）1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为

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高中化学测试题附答案.doc

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________．

(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有________．要除去该物质，可先在混合液中加入________(填写字母)．

a．氯化钠溶液 b．苯

c．碳酸氢钠溶液 d．四氯化碳

然后，再通过________(填实验操作名称)即可除去．

解析：(1)该实验的反应原理为：2Cu＋O2=====△2CuO，CH3CH2OH＋CuO――→△CH3CHO＋H2O＋Cu.

(2)(3)实验装置中，甲中的水为热水，其作用是将无水乙醇加热成乙醇蒸气，与空气一起进入玻璃管中，在铜网的作用下进行反应后，从玻璃管中出来的物质有未反应的乙醇蒸气及少量O2、水蒸气、乙醛蒸气和大量的N2，它们一起进入乙中，乙中的水为冷水，其作用是将乙醇蒸气、水蒸气、乙醛蒸气进行冷却变为液体，不能冷却的少量O2和大量的N2进入到集气瓶中．

(4)由题意知，该物质呈酸性，说明该物质为乙酸．若要除去乙醇、水、乙醛中的乙酸，可先在混合液中加入NaHCO3溶液，发生CH3COOH＋NaHCO3―→CH3COONa＋H2O＋CO2↑反应，使CH3COOH转化为CH3COONa，再通过蒸馏即可除去．

答案：(1)2Cu＋O2――→△2CuO，CH3CH2OH＋CuO――→△CH3CHO＋Cu＋H2O 放热

(2)加热 冷却 (3)乙醛、乙醇、水 氮气

(4)乙酸 c 蒸馏

9．(5分)(2010福建高考)从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分：

(1)甲中含氧官能团的名称为________．

(2)由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物)：

其中反应Ⅰ的反应类型为________，反应Ⅱ的化学方程式为____________________(注明反应条件)．

解析：用O2/Cu将—CH2OH氧化成—CHO时，碳碳双键也易被氧化，故甲转化成乙

时，先使HCl与 发生加成反应，使—CH2OH氧化成—CHO后，再使卤

高中同步测试卷·人教化学必修2：高中同步测试卷(二) Word版含答案

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- 1 - 高中同步测试卷(二)

集训2 元素周期律

(时间：90分钟，满分：100分)

一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，共48分)

1．某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数为( )

A．3 B．7

C．8 D．10

2．核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是( )

①电子数 ②最外层电子数 ③电子层数 ④次外层电子数

A．①④ B．①③④

C．①②④ D．①②③④

3．某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍(a＞1)，则该原子的核内质子数是( )

A．2a＋2 B．2a＋10

C．a＋2 D．2a

4.如图是一块非常独特的手表，用H～Mg 12种元素分别表示1：00～12：00，关于此表的下列说法中不正确的是( )

A．2：00时的时针和12：00时的分针所指元素极难形成化合物

B．7：00时，时针和分针所指元素可能形成相对分子质量为100的化合物

C．8：00时，时针和分针所指元素形成的氧化物属于碱性氧化物

D．3：00时，时针所指元素的金属性比11：00时时针所指元素的金属性强

5．下列选项与Li

A．与水或酸作用置换出氢气的反应程度越来越剧烈

B．对应元素的金属性由弱到强

C．对应金属阳离子的氧化性由弱到强

D．原子半径由小到大

6．某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断( )

A．R一定是第四周期元素

B．R一定是第ⅣA族元素

C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定

- 2 - D．R气态氢化物化学式为H2R

7．如图是M、N两种主族元素的原子结构示意图，下列说法正确的是(

)

A．M位于第五周期Ⅶ族

B．N位于IA族，该主族中的元素又称为碱金属元素

C．N在空气中燃烧，生成化学式为N2O的氧化物

D．M所在的主族中各元素是同周期元素中非金属性最强的元素

化学高中测试题及答案大全

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一、选择题

1. 以下哪种物质不是酸？

A. 硫酸（H2SO4）

B. 氢氧化钠（NaOH）

C. 硝酸（HNO3）

D. 盐酸（HCl）

答案：B

2. 根据元素周期表，下列元素中属于非金属元素的是：

A. 锂（Li）

B. 钠（Na）

C. 氧（O）

D. 钾（K）

答案：C

3. 化学反应中，下列哪种物质是催化剂？

A. 反应物

B. 生成物

C. 反应条件

D. 反应速率加快的物质

答案：D

二、填空题

4. 原子序数为17的元素是______。 答案：氯（Cl）

5. 化学方程式为 \( 2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O \) 表示的是______。

答案：氢气燃烧生成水

三、简答题

6. 请简述什么是化学平衡，并给出一个例子。

答案：化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度保持不变的状态。例如，氮气和氢气合成氨的反应 \( N_2(g) + 3H_2(g) \leftrightarrow 2NH_3(g)

\)，在一定温度和压力下，正逆反应达到平衡。

四、计算题

7. 已知某化学反应的初始浓度为 \( [A]_0 = 0.1 \, \text{mol/L}

\)，\( [B]_0 = 0.2 \, \text{mol/L} \)，反应速率 \( v = -\frac{d[A]}{dt} = k[A][B] \)，其中 \( k = 0.05 \, \text{s}^{-1} \)。若反应进行到 \( t = 100 \, \text{s} \) 时，求 \( [A] \)

和 \( [B] \) 的浓度。

答案：根据反应速率公式，可以列出微分方程

\( \frac{d[A]}{[A][B]} = -k \, dt \)。两边积分得到

高二化学试卷及参考答案（Word版含答案）

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⾼⼆化学试卷及参考答案(WORD版本试卷+名师解析答案，建议下载练习)

注意:1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷( ⾮选择题)两部分。

2.请将试题的答案填写在“答题

卷”中,否则作零分处理。3.本卷可能⽤到的相对原⼦质量:H- 1 C-12 0-16 Mg-24

第I卷 (选择题，共48分)

⼀．本卷包括8⼩题，每⼩题6分，共48分。每⼩题均只有⼀个选项最符合题意。1.下列关于常见有机物的说法正确的是

A.淀粉⽔解与纤维素⽔解得到的最终产物不相同

B.蛋⽩质、纤维素、蔗糖、油脂都是

⾼分⼦化合物C.⼄酸和油脂都能与NaOH溶液反应

D.⼄醇、⼄酸和⼄酸⼄酯不能⽤饱和

Na2CO3溶液鉴别

2. 被称为⼈体冷冻学之⽗的罗伯特·埃廷格（Robert Ettinger）在1962年写出《不朽的前

景》（The Prospect Of Immortality）⼀书。他在书中列举了⼤量事实，证明了冷冻复活的可能。⽐如，许多昆⾍和低等⽣物冬天都冻僵起来，春天⼜⾃动复活。下列结论中与上述信息相关的是A. 温度越低，化学反应越慢

B. 低温下分⼦⽆法运动

C. 温度降低，化学反应停⽌

D. 化学反应前后质量守恒

3. 按照⽣活经验，判断下列物质：①苏打⽔②鲜橙汁③⾷醋④肥皂液，其中呈酸性

的是A. ②③

B. ①④

C. ②③④

D. ①③④

4. 下列实验操作规范且能达到⽬的的是

⽬的操作

在50 mL酸式滴定管中装⼊盐酸，调整初始读数为A. 取20.00 mL盐酸

30.00 mL后，将剩余盐酸放⼊锥形瓶B.

探究浓度对化学反应速率的影

响常温，向两只相同的试管中分别加⼊5mL0.1mol/L 的KMnO4溶液，再分别加⼊2mL0.01mol/L的H2C2O4和2mL0.02mol/L的H2C2O4溶液，观察KMnO4溶液褪⾊所需要的时间。

C. 测定醋酸钠溶液pH ⽤玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上

D. 配制氯化铁溶液将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中再加⽔稀释