1．下列叙述中正确的是()A．苯中少量的苯酚可先加适量的浓溴水，使苯酚生成三溴苯酚，再过滤而除去B．将苯酚晶体放入少量水中，加热时全部溶解，冷却到70 ℃形成悬浊液C．苯酚的酸性很弱，不能使酸碱指示剂变色，但可以和碳酸氢钠反应放出CO2D．苯酚也可以发生加成反应2．由—C6H5、—C6H4—、—CH2—、—OH 4种原子团(各1个)一起组成属于酚类物质的种类有()A．1种B．2种C．3种D．4种3．如下表所示，为提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是()不纯物质除杂试剂分离方法A 苯(甲苯) KMnO4(酸化)，NaOH溶液分液B NH4Cl(FeCl3) NaOH溶液过滤C 乙醇(乙酸) NaOH溶液，水分液D 苯(苯酚) 浓溴水过滤4剂是()A．FeCl3溶液B．溴水C．酸性KMnO4溶液D．金属钠5．能证明苯酚具有弱酸性的方法是()①苯酚溶液加热变澄清②苯酚浊液中加NaOH后，溶液变澄清，生成苯酚钠和水③苯酚可与FeCl3反应④在苯酚溶液中加入浓溴水产生白色沉淀⑤苯酚能与Na2CO3溶液反应A．②⑤B．①②⑤C．③④D．③④⑤6．漆酚(其中—C15H27是链烃基)是我国特产生漆的主要成分。
漆酚不应具有的化学性质是()A．可以与FeCl3溶液发生显色反应B．可以使酸性KMnO4溶液褪色C．可以与Na2CO3溶液反应放出CO2D．可以与溴水发生取代反应和加成反应7．草药莪术根茎中含有一种色素，它的结构简式为，用它制成的试纸可以检验酸碱性。
能够跟1 mol 该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是()A．3 mol,3 mol B．3 mol,5 molC．6 mol,8 mol D．6 mol,10 mol8．塑料奶瓶中存在双酚A(如图)，欧盟认为含双酚A奶瓶会诱发性早熟，从2011年3月2日起，禁止生产含双酚A的婴儿奶瓶。
关于双酚A的下列说法正确的是()A．双酚A分子中所有原子有可能在一个平面上B．双酚A分子式为C21H24O2C．双酚A不能发生聚合反应D．1 mol双酚A最多可与4 mol 浓溴水发生取代反应9．某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图。
学智教育教师备课手册教师姓名学生姓名填写时间学科年级上课时间课时计划教学目标教学内容个性化学习问题解决教学重点、难点教学过程第2课时酚的性质和应用智能定位1.通过对苯酚性质的探究活动，学习酚的典型化学性质。
2.了解含酚废水的污染情况及含酚废水的处理。
3.通过对乙醇与苯酚以及苯与苯酚化学性质存在差异的原因分析，感悟基团之间存在相互影响。
情景切入酚在自然界中广泛存在，醇和酚的官能团均为羟基，二者在性质上有哪些差别呢？自主研习一、酚1.概念：羟基与苯环(或其他芳环)碳原子直接相连而形成的化合物。
2.举例苯酚：，邻甲基苯酚：，间苯三酚：。
二、苯酚1.分子组成与结构2.物理性质颜色状态气味毒性溶解性无色晶体特殊有毒常温溶解度不大，高于65℃时与水互溶；易溶于有机溶剂3.化学性质(1)苯酚的酸性实验步骤实验现象及有关反应方程式实验结论得到浑浊的液体室温下，苯酚在水中的溶解度较小浑浊的液体变澄清，反应方程式为苯酚能与NaOH溶液反应，表现出酸性两液体均变浑浊，反应方程式为分别与HCl和CO2反应生成,说明苯酚酸性比H2CO3的弱(2)取代反应实验操作实验现象 试管中立即产生白色沉淀化学 方程式应用 用于苯酚的定性检验和定量测定 (3)显色反应苯酚与FeCl 3溶液作用显紫色，利用此性质也可以检验苯酚的存在。
（4）氧化反应①在空气中会慢慢被氧化呈红色。
②可以使KMnO 4酸性溶液褪色。
③可以燃烧C 6H 6O+7O 2−−→−点燃6CO 2+3H 2O 。
4.苯酚的应用与毒性（1）苯酚的应用：苯酚是很重要的化工原料，可用于制造合成纤维、药物、农药、染料等。
（2）酚类化合物的毒性：在石油、煤、化工、制药、油漆工业中产生的废水中含有较多的酚类物质，以苯酚、甲酚污染为主，影响水生动物的生长，含酚废水可回收利用和降解处理。
三、基团间的相互影响1.在苯酚分子中，苯基影响了与其相连的氢原子，促使它比乙醇分子中羟基上的氢更易电离。
实例说明有机分子中基团之间存在相互影
响
1. 苯、甲苯、苯酚
的性质比较
类别
苯甲苯苯酚结构简式
氧化反应情况不能被酸性KMnO4
溶液氧化
可被酸性
KMnO4溶液氧
化
常温下在空气
中易被氧化成
粉红色
溴代反应溴的
状态
液溴液溴浓溴水条件催化剂催化剂不需催化剂
产物
Br溴苯
三溴甲苯
三溴苯酚
(白色沉淀)
2.醇与酚的比较
类别脂肪醇芳香醇苯酚实例CH3CH2OH
官能团醇羟基
—OH
酚羟基
—OH
酚羟基
—OH
结构特点—OH与链烃基
相连
—OH与苯环侧链碳
原子相连
—OH与苯环直接相连
主要化学性质(1)与活泼金属反应；(2)与氢卤酸反应
(取代反应)；(3)消去反应；(4)燃烧；(5)
催化氧化；(6)酯化反应
(1)弱酸性；(2)取代反应(与浓
溴水)；(3)显色反应；(4)氧化
反应；(5)加成反应
特性灼热铜丝插入醇中有刺激性气味的气体
生成
与FeCl3溶液反应显紫色
(1)甲基、酚羟基对苯环的影响使苯环上的氢原子变得活泼, 易被取代。
(2)苯环也影响了羟基或烷基, 如OH呈酸性而CH3CH2OH不呈酸性, 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而CH4不能。
结论羟基的活性: 羧酸＞酚＞水＞醇。
注意①低级羧酸的酸性都比碳酸的酸性强。
②低级羧酸能使紫色石蕊试液变红；醇、酚、高级脂肪酸不能使紫色石蕊试液变红。
③酚类物质含有—OH, 可以生成酯类化合物, 但一般不与酸反应, 而是与酸酐反应, 生成酯的同时, 还生成另一种羧酸。
