九年级化学上册知识点总结-填空
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第一单元 考点一：物质的变化 物理变化： ，分子本身 。 化学变化： ，分子的 与原子的 。 区分化学变化和物理变化的依据是： 。 1.常见的典型化学变化 （1）可燃物的燃烧；（2）金属的锈蚀和冶炼；（3）食品的腐蚀与变质；（4）光合作用和动植物的呼吸等。 2.化学变化时的能量变化 ^ 化学变化常常伴随能量变化即吸热或放热 考点二：物质的性质 物理性质： 。例如：颜色、状态、溶沸点、硬度、吸附性、导电性等。 化学性质： 。例如：可燃性、稳定性、还原性、酸碱性、毒性等。 考点三：实验操作 1.药品的取用 药品的取用原则：“三不”原则，最少量原则，环保原则 （1）固体药品的取用 【 通常保存在 中。取用块状药品使用 ，操作方法为 。目的是 。取用小颗粒药品或粉末状药品使用 或 ，操作方法为 。目的是 。 （2）液体药品的取用 通常盛放在 里。取用时， ， ，拿起试剂瓶时， 。缓慢倾倒，倒完液体后，应盖上瓶塞，把瓶子放回原处。量筒量取液体时，应注意 。 胶头滴管吸取液体时，应 。使用后应 （滴瓶上的胶头滴管 ）。 2.物质的加热 酒精灯的使用要求：禁止 ；禁止 ；用 加热，先 ；熄灭时，应 ，不能用嘴吹灭；盛酒精量不能超过酒精灯容积的2/3，也不得少于1/4。 注意事项：加热玻璃仪器时，要把容器壁外的水擦干，试管夹夹在 ；给盛有液体的试管加热时，液体的量不可超过试管容积的 ；加热时，用外焰加热，先预热试管；试管口应 ，不应朝着有人的方向；给试管里的固体药品加热时，试管口要 ，防止 。很热的容器不要立即用冷水冲洗，以免受热不匀而破裂。 3.仪器的洗涤 》 玻璃仪器洗涤干净的标准： 考点四：两个实验探究 1. 对蜡烛及其燃烧的探究
蜡烛火焰分 ， 温度最高。证明方法： ；蜡烛燃烧后有 生成，证明方法： ；蜡烛燃烧后有 生成，证明方法： 。 2.对空气和人体呼出气体成分的探究 验证CO2的方法： ，且CO2含量越高， 。 验证O2的方法： ，且O2含量越高， 第二单元
] 考点一：空气的成分
1．空气中各气体的体积分数 各物质在空气中所占的 比为：N2 ，O2 ，稀有气体 ，CO2 ，其他气体和杂质 。 N2常温下为无色无味气体， 于水，化学性质 ，可用作 。 稀有气体包括 ，直接由 构成，化学性质 ，可做 。 2. 空气中氧气体积含量的测定实验（如图课本27页） （1） 实验现象：① ；② 。 （2）化学方程式： 。 】 （3）实验结论： 。 （4） 注意事项：如实验结果为进入集气瓶中液体体积远不足1/5，则可能原因：①、 ；②、 ；③、 。如实验结果为进入集气瓶的液体体积大于1/5，则可能的原因：①、 。②、 。 3.实验中不用C或S燃烧的原因： ；不用Fe燃烧的原因： ； 不用Mg燃烧的原因： ；不用蜡烛燃烧的原因： 。 考点二：氧气的性质 1.氧气的物理性质 氧气在通常状况下为 ， 溶于水，密度 空气密度，液态和固态都是淡蓝色。 2.氧气的化学性质 ; 氧气的化学性质比较活泼，可与多种物质发生反应，常考的反应有： 反应的现象（分别写出在空气中和在氧气中） 化学方程式 注意事项 木炭 … 硫 铁丝 ~
镁 考点三：空气的污染与防治 1.造成空气污染的主要原因：①化石燃料燃烧产生的烟尘和有害气体，汽车尾气；②工厂排放的废气；③地面植被的破坏导致的土地沙漠化而引起的沙尘。 2.空气污染物：有害气体（主要是SO2、NO2、CO）和粉尘。[CO2不是大气污染物] ， 3.防止空气污染的措施： （1）提高大自然对空气的净化能力。如：大规模植树造林，绿化环境等。 （2）加强对环境的保护，针对污染源采取有效措施。如：提倡绿色化学。加强环境监测（空气质量分级标准中，质量级别 ，空气质量状况越好）。 （3）改变燃料，使用清洁能源。如：使用太阳能、风能、地热能、核能开发氢能等。 考点四：实验室制取氧气 1.化学反应原理： （1） ，采用 型发生装置。试管口 ，防止 。 （2） ，采用 型发生装置。 ， （3） ，采用 型发生装置。 2.实验注意事项（固固加热型发生装置与排水收集）
①查-先组装实验仪器，再检验装置的 ，否则收集不到气体。方法为： 。
②装-向试管内添加固体药品（如果为固体和液体药品，应按照先 后 的顺序添加） ③定-将试管固定在铁架台上，应将试管口 ，防止冷凝的水倒流使试管炸裂。
④点-点燃酒精灯，加热前预热，然后再集中加热，防止 。
⑤收-排水法收集气体。应等到 再收集，防止收集的气体不纯。
，证明气体收集满了。 【 ⑥移、熄-收集完后先 ，再 ，防止 。 3.收集方法
①向上排空气法：根据氧气的密度比空气大。 ，证明收集满
了。 该方法收集到的气体较 ，且操作方法 ，但 。 ②排水法：根据氧气不易溶于水。收集到的气体较 ，但 ，且操作方法 。
4.检验方法 用 的木条伸入到集气瓶 ，看木条是否复燃。 5.工业制备氧气是利用空气中各成分的沸点不同，分离液态空气得到。为 变化。
— 考点五：几组重要的概念
1.化合反应、分解反应、氧化反应
化合反应： 。属于基本反应类型。 分解反应： 。属于基本反应类型
氧化反应： 。不属于基本反应类型．．．．．．．．．。缓慢氧化：反应进行的很慢，反应现象不易被察觉。如动植物的呼吸、食物的腐烂、酒的酿造、肥料的腐熟、钢铁的生锈等。 2.纯净物与混合物
混合物 ·
纯净物 宏观
微观 特点 /
举例 3.催化剂
在化学反应里能 反应速率，而本身的 和 在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫 ）。催化剂在化学变化中所起的作用叫做 。 注意：①催化剂不能改变生成物的质量②催化剂不是反应物也不是生成物③一种催化剂只针对某一反应。不同的反应，催化剂可能不同④某一反应的催化剂可能不只一种 ! 第三单元
考点一：水的组成 1.电解水的方程式： 2.注意事项：①用的是直流电，通常加入稀硫酸或氢氧化钠，目的是 ②正极产生的气体是 ；负极产生的气体是 。气体的体积比是 ，质量比是 。③正极的气体检验方法是： ；负极气体用点燃的方法，现象是 。 3.电解水实验说明：①水在通电时生成氢气和氧气。②水是由 组成。
4. 氢气的性质
物理性质： 。 化学性质： 。 检验氢气纯度的方法：用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近酒精灯火焰点火，发出尖锐爆呜声，表示氢气不纯。 ? 制备氢气的反应原理： 考点二：水资源 1.净化水的常用方法：吸附、沉淀、过滤、煮沸、蒸馏、消毒
吸附：常用明矾、活性炭等物质吸附水中的不溶性杂质，活性炭也可消除异味。（明矾是利用溶于水后形成的胶状物把小颗粒吸附形成大的颗粒沉降下来；活性炭疏松多孔，把杂质异味颗粒吸附到自己体内）都是 变化。 沉淀：水中不溶性杂质在重力的作用下沉降的过程。 过滤：将不溶于液体的固体和液体分离的方法。 操作为一贴 ，二低 ， 三接触 。 ￥ 煮沸：将冷水烧开，能降低水的硬度。 蒸馏：利用液体的沸点不同，将液体分离的方法。能除去水中所有杂质。 消毒：利用化学反应杀死水中微生物 2.硬水和软水
硬水：含较多可溶性钙、镁化合物的水： 软水：不含或含少量可溶性钙、镁化合物的水。 鉴别方法： 硬水的软化的方法： ? 3.水资源保护
水体污染的来源主要有工业“三废”的任意排放、农药和化肥的不合理使用、生活污水和垃圾的任意倾倒。 爱护水资源的方法：一要节约用水，二要防止水体污染。 考点三：物质的分类
1.物质
2.化合物和单质的比较
& 组成 构成 实例
单质 化合物 \
氧化物 考点四：分子和原子 、 1.分子： 最小粒子；原子： 最小微粒。
2.区别：化学反应中，分子可分，原子不可分。；联系：分子是由原子构成的
3.分子的特点：① ② ③ 4.从微观角度观察物理变化与化学变化
物理变化是 ；化学变化是 第四单元 考点一：原子和离子 1.原子结构 <
2.原子结构的规律 ① 决定原子种类。②原子内 = = = ③ 决定原子的质量，集中在原子的 。④并不是所有的原子都有中子，例如 。 3.核外电子排布规律 ①第一层最多容纳 电子；②第二层最多容纳 电子； ③最外层最多容纳 电子（若第一层为最外层时，最多容纳 电子） ? 金属元素： 一般最外层电子数 ，容易 电子，带 ，形成 离子 非金属元素：一般最外层电子数 ，容易 电子，带 ，形成 离子 稀有气体元素：最外层电子数为 （He为 ） 电子 最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫 结构 决定元素的化学性质。 4.离子 带电荷的原子叫做离子。 叫做离子化合物，例如 。 离子的表示方法： @ 先写元素或原子团符号，然后在符号右上方先标电荷数值(数值为“1”时省略)，后标“＋”“－”号 硫酸根离子 ，碳酸根离子 ，硝酸根离子 ，氢氧根离子 ，铵根离子 。 5.原子结构示意图 镁原子结构示意图： 镁离子结构示意图： 符号为： 符号为 6.相对原子质量 （1）概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar） （2）相对原子质量 == （单位： ）
！
