人教版2019-2020年九年级化学下册同步练习 10-2酸和碱的中和反应(第1课时)(解析版)
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人教版2019-2020年九年级化学下册同步练习
课题10.2酸和碱的中和反应（第1课时)
一、单选题
1．下列物质的应用不正确的是( )
A．用水浇灌庄稼 B．不锈钢用于制餐具
C．熟石灰改良酸性土壤 D．氧气用于光合作用
【答案】D
【解析】A、水可以用来浇灌庄稼，故A应用正确；B、不锈钢不易生锈，做餐具可防止餐具的生锈，故B应用正确；C、熟石灰可中和土壤中的酸，使土壤中酸性减弱，故C应用正确；D、植物的光合作用需要的是空气中的二氧化碳不是氧气，故D应用错误。故选D。
点睛：根据物质的性质来判断物质的用途，水是植物生长必须的物质，植物光合作用利用的是空气中的二氧化碳不是氧气，不锈钢做餐具可防止餐具生锈，熟石灰可中和土壤中的酸。
2．下列物质中pH最小的是( )
A．醋酸 B．生理盐水 C．蒸馏水 D．肥皂水
【答案】A
【解析】pH越小，溶液的酸性越强。醋酸是酸性的，生理盐水、蒸馏水都是中性的溶液；肥皂水是碱性的溶液。故选A。
3．对于某一澄清透明的酸雨样品，判断正确的是（ ）
A．呈中性 B．pH>7 C．属于悬浊液 D．属于溶液
【来源】2017年初中毕业升学考试（上海卷)化学（带解析)
【答案】D
【解析】
溶液是均一稳定的混合物，在溶液中物质以分子或离子等微观粒子的的形式相互混合，因没有阻挡光线的微粒，所以溶液都是澄清透明的。溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；澄清透明的酸雨样品，属于显酸性的溶液。选D
4．如图所示实验，将稀盐酸滴到含有酚酞试液的氢氧化钠溶液中，直至最终烧杯内溶液呈现无色．则下列说法正确的是（ ）
A．酚酞使氢氧化钠溶液变红色
B．溶液中所有物质均以离子形式存在
C．烧杯内显示无色，说明溶液中一定存在大量H+
D．烧杯内显示无色，说明溶液中溶质一定有氯化钠，可能有氯化氢
【答案】D
【解析】A、变色的是指示剂而不是氢氧化钠，故A错误；
B、盐酸、氢氧化钠以及生成的氯化钠是以离子的形式存在，而溶剂水乙分子的形式存在，故B错误；
C、酚酞在酸性和中性溶液中均为无色，烧杯内显示无色，则溶液可能为中性，也可能为酸性，不能确定一定存在大量H+，故C错误；
D、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以溶液中溶质一定有氯化钠，由于不能确定溶液是中性还是酸性，所以说可能有氯化氢，故D正确，
故选D．
5．X可以发生如下反应：(1)X＋酸=盐＋水；(2)X＋非金属氧化物=盐＋水。X可能是( )
A．氧化铜 B．盐酸
C．氢氧化钠 D．碳酸钠
【答案】C
【解析】初中阶段，几种物质反应的特点如下：
物质
与酸反应
与金属氧化物反应
氧化铜
生成盐和水
不反应
盐酸
不反应
不反应
氢氧化钠
生成盐和水
生成盐和水
碳酸钠
生成盐、水和二氧化碳
不反应
所以C项正确。
6．某同学对化学知识的归纳正确的是（ ）
A．pH＞7 的溶液一定是碱的溶液
B．同种元素组成的物质一定是单质
C．生成盐和水的反应一定是复分解反应
D．能分解生成氧气的物质一定含有氧元素
【答案】D
【解析】A、pH>7的溶液不一定是碱的溶液，例如碳酸钠溶液，错误；B、同种元素组成的物质并不一定是单质，比如臭氧和氧气都是氧元素组成的，但是，它们是混合物，错误；C、有盐和水生成的反应不一定属于复分解反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，虽然生成盐和水，但是不属于复分解反应，错误；D、由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，所以能分解产生氧气的物质一定含有氧元素，正确。故选D。
点睛：复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
7．往KOH溶液中加水，溶液的pH变化正确的是( )
A． B．
C． D．
【来源】2017年初中毕业升学考试（湖北荆州卷)化学（带解析) 【答案】C
【解析】根据碱溶液加水稀释溶液的碱性减弱以及pH减小的知识进行分析解答即可。
【详解】KOH溶液呈碱性，pH大于7，往KOH溶液中加水，溶液的pH逐渐减小趋向于7，故选C。
二、推断题未命名
8．构建知识网络能帮助我们理解知识间的内在联系，请分析以下知识网络图，回答有关问题。
（1）则①中填写 ，①中填写 。
（2）上图中“金属氧化物”若为氧化铁，请你写出稀盐酸与氧化铁反应的化学方程式
。
【答案】CF
【解析】（1）酸能和指示剂反应、能和活泼金属反应、能和金属氧化物反应、能和碱反应、能和盐反应。
（2）氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水。
三、填空题
9．将物质按一定标准分类后进行研究，能收到事半功倍的效果。请参与下列同学的讨论并按要求回答：
请将上图中所述物质的化学式填在相应的空格处：氧化物___________、酸___________、碱___________、盐___________①
【答案】 H2O H2SO4 NaOH NaCl
【解析】氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，因此 图中所述氧化物是水，其化学式为：H2O；根据酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，因此 图中所述酸的化学式为：H2SO4；碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，因此图中所述碱的化学式为：NaOH ；盐指电离 时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物，因此 图中所述盐的化学式为：NaCl。
10．A、B、C是初中化学中的常见物质,分别由一种、两种、三种元素组成,A发生化合反应、B发生分解反应、C发生中和反应都能生成水.据此请回答:
(1)写出A生成水的化学方程式 ；
(2)写出B的化学式 ；
(3)从化合物的分类上说C属于 。
【答案】(1)2H2 ＋ O2 点燃 2H2O ； (2) H2O2； (3)酸或碱 （每空1分)
【解析】（1）A发生化合反应生成水，并且A是由一种元素组成所以属于单质，两种单质相互化合生成水，只能是氢气和氧气点燃生成水，反应物是氢气和氧气，生成物是水，反应条件是点燃，用观察法配平即可；
（2）由B发生分解反应产生水，说明B中一定含有氢元素和氧元素，又因为B中只有两种元素组成，所以B只能是过氧化氢，因为过氧化氢分解能生成水和氧气；
（3）中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，所以由C发生中和反应都能生成水，说明C是酸或碱，又因为C是由三种元素组成并且是初中化学中的常见物质，所以可以是硫酸或硝酸（或氢氧化钠、氢氧化钙等）．
11．在学习“酸碱中和反应”时，老师给大家变了一个魔术一使“水”变色的杯子。操作过程及现象如图13所示。
老师揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成。请回答下列问题：
(1)“空”杯内涂抹的物质可能是 溶液。
(2）此过程中发生反应的化学方程式可能是 。
(3)最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性？ ＿（选填“能”或“不能”），理由是
＿＿。
【答案】（1）NaOH（或氢氧化钠）(2) NaOH +HCl=NaCl+H2O（3）不能，酚酞在酸性和中性条件下均显无色。 【解析】酚酞在碱性溶液中显红色，在中性酸性条件下显无色。空杯中先摸了碱性溶液然后倒入加有酚酞的酸性溶液，可实现上述实验现象。
四、计算题
12．现有两种稀溶液：标记为A的0.040 0%的氢氧化钠溶液；标记为B的0.365%的盐酸。假设本题所涉及的各种稀溶液的密度均近似为1.00 g·mL－1，且每滴溶液的体积近似为0.05 mL，试解答下列各小题。
(1)恰好完全中和20.0 g A溶液，需加入B溶液多少克①
(2)在盛有20.0 mL A溶液的锥形瓶中滴加2滴酚酞溶液，再向瓶中缓缓倒入10.0 mL B溶液，边倒边振荡，充分混合后溶液呈无色。若取该无色混合液3.00 mL于一支试管内，再向试管内滴加1滴A溶液，试通过计算说明此时试管内溶液呈现的颜色。
【答案】(1)2.00 g
(2)因为中和20.0 g氢氧化钠溶液需0.365%的盐酸2 g①
3.00 mL混合液中剩余氯化氢的质量为：
0.365%×8 g×3.00 mL/30.0 mL①2.92×10－3 g①
设1滴A溶液中的氢氧化钠能中和氯化氢的质量为x①
NaOH ① HCl===NaCl①H2O
40 36.5
0①05 g×0.040 0% x
x①1.825×10－5 g≈1.83×10－5 g①2.92×10－3 g①
所以盐酸有剩余，溶液显无色。
【解析】已知量：氢氧化钠：20.0g×0.0400%=0.008g； 0.365%的盐酸；10. 0mLB溶液中氯化氢的质量；10.
0mLB溶液；混合液3.00mL；未知量：（l)恰好完全中和20. 0gA溶液，需加入B溶液的质量；（2）试管内溶液的颜色；
解：（1）恰好完全中和20. 0gA溶液，需加入B溶液的质量为x
HCl + NaOH==NaCl+H2O
36.5 40
0.365%x 0.008g
=
x=2.00g （2）20. 0mL氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠质量为8g；因为恰好完全中和20. 0gA溶液，需0.365%的盐酸的质量为2.00g，3mL盐酸中氯化氢的质量为：3mL·30mL-1×8g×0.365%=2.92g×10-3g；
设1滴A溶液中的氢氧化钠能中和1氯化氢的质量为y，
HCl + NaOH==NaCl+H2O
36.5 40
y 0.05g×0.04%
=
y-1.825g×10-3g<2.92g×10-3g;
所以盐酸有剩余，溶液显无色。
考点： 化学方程式计算；数据的处理；酸碱指示剂的颜色变化
