第01讲物质的分类知识导航
模块一物质的分类
知识精讲
一、同素异形体
1.定义：由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。
2.实例：金刚石、石墨和C
60；O
2和O
3；红磷和白磷。
3.产生原因：（1）组成分子的原子数目和成键方式不同，如：氧气(O
2)和臭氧(O
3)。
（2）原子的排列方式不同，如：金刚石和石墨。思考与交流：由同种元素组成的物质，一定是纯净物吗？易错提醒
由同种元素组成的物质，不一定是纯净物。如氧气(O2)和臭氧(O
3)的混合物。
二、物质的分类方法
1.树状分类法
按照一定标准对同类事物进行再分类，如：
氧化物的分类
（1）酸性氧化物：与水反应只生成相应价态的酸，或与碱反应只生成一种盐和水的氧化物。
如：
SO
2+H
2O===H
2SO
3；SO
2+2NaOH===Na
2SO
3+H
2O
（2）碱性氧化物：与水反应只生成相应价态的碱，或与酸反应只生成一种盐和水的氧化物。
如：
Na
2O+H
2O===2NaOH；Na
2O+2HCl===2NaCl+H
2O明辨是非
（
1）碱性氧化物一定是金属氧化物（）
（2）金属氧化物一定是碱性氧化物（）
（3）酸性氧化物一定是非金属氧化物（）
（4）非金属氧化物一定是酸性氧化物（）
易错提醒
（1
）碱性氧化物一定是金属氧化物。（2）金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O
7。
（3）酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O
7。
（4）非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO。
2.交叉分类法
对同一物质按不同的标准进行分类
明辨是非
（1）Na2SO
4、KNO
3都是含氧酸盐（）
（2）HNO3既属于一元酸又属于含氧酸，这种分类方法是树状分类法（）
（3）Na2CO
3含有氧元素，属于氧化物（）
（4）CuSO4·5H
2O属于混合物（）
（5）2Na2O
2+2H
2O===4NaOH+O
2↑是置换反应（）
（6）只由一种元素组成的物质，可能是混合物（）
经典例题
题型一：物质的分类
【例1】（2021·浙江高一月考）根据物质的组成与性质进行分类，CO2属于
TTE 五星级专题系列 第一课时 简单的分类方法及其应用
【问题导入】
1.对于自然界中的物质，从状态上可以分为 ， ， 三态。
例如：对于空气、水、硫酸、矿石、石油、煤炭，进行从状态分类，可以将 归为一类。将 归为一类，将归为 一类
2.初中学习中将元素分为了 元素和 元素；其中Na、Mg 、Al 、Fe、 Cu、 Zn等属于 元素，O、 S、 N、 P、 Cl等属于 元素。
3.对于化合物，我们可以根据组成特点，把它们分为： 、 、 、 四大类，是否还可以对它们继续分类？试举一例。
4.对于化学反应，在初中我们把它们分为四种基本反应类型，分别是 、 、 、 。
【探求新知】
一 、简单分类法及其应用
把大量事物按照事先设定的“
”进行分类，是人们最熟悉、也是最方便的一种工作方法。数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应， 的作用几乎是无可替代的。人们可以分类进行学习，从而认识他们的性质。同类事物可以使人的认识举一反三，不同类的事物可以使人的认识由此及彼。分类法是一种行之有效简单易行的科学方法。
例：根据物质的组成和性质，对下列物质进行分类：
①海水 ②蒸馏水 ③氨水 ④食盐水 ⑤汞 ⑥液溴 ⑦硝酸溶液 ⑧硝酸银 ⑨纯碱 ⑩烧碱 ⑾乙醇⑿生石灰
其中属于混合物的是 ，属于纯净物的是 ，属于单质的是 ，属于化合物的是 ，属于盐的是 ，属于氧化物的是 ，属于有机物的是 。
高一化学第一课知识点梳理
高一化学第一课主要涉及物质和化学的基本概念与分类，包括元素、化合物和混合物的定义与特征，以及物质的宏观与微观描述等内容。下面将对这些知识点进行详细梳理。
一、物质的分类
物质是构成一切物体的基本单位，根据其组成和性质的不同，可以将物质分为元素、化合物和混合物三类。
1. 元素：元素是由具有相同原子数目的原子组成的，不能被化学方法分解成其他物质的物质。元素具有一些独特的性质和特征，如金属元素的导电性和硅元素的半导体性等。
2. 化合物：化合物是由两种或两种以上元素化合而成的物质，化合物的组成比例是确定的。化合物具有一系列固定的化学性质，如水（H2O）是由氢和氧元素组成的一种无色无味液体。
3. 混合物：混合物是由两种或两种以上物质混合而成，混合物的组成比例可以不固定。混合物的性质和组成成分的性质相互独立，如空气是由氮气、氧气等组成的气体混合物。
二、物质的宏观与微观描述
物质的宏观描述是指对物质进行肉眼观察和感知，主要描述物质的状态（固体、液体、气体）、颜色、形状、质地等特征。
物质的微观描述是指从微观角度来描述物质的组成和性质。根据物质的微观结构不同，可以将物质分为原子、分子和离子三种。
1. 原子：是物质的最小单位，由质子、中子和电子组成。每种元素的原子都具有独特的质量和性质。
2. 分子：是两种或两种以上原子通过化学键相互连接而成的，具有一定的稳定性和独立存在的结构。
3. 离子：是原子或原子团通过损失或获得电子而带有正电荷或负电荷的粒子。阳离子带正电，阴离子带负电，它们通过离子键结合在一起。
三、物质的性质与变化
物质的性质是指物质固有的特征和表现形式，包括物理性质和化学性质。
1. 物理性质：物理性质是物质不改变组成和性质的条件下可以观察到的性质，如颜色、形状、密度、熔点、沸点等。物理性质可以通过实验进行观察和测定。
2. 化学性质：化学性质是物质与其他物质发生化学反应时表现出来的性质，如与氧气反应生成氧化物、与酸反应产生盐和水等。通过观察化学性质可以推断出物质的组成和性质。
第1页共7页 高中化学必修一知识点总结归纳
第一节物质的分类
1、掌握两种常见的分类方法：交叉分类法和树状分类法。
2、分散系及其分类：
（1）分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有9种组合方式。
（2）当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。
3、胶体：
（1）常见胶体：Fe（OH）3胶体、Al（OH）3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。
（2）胶体的特性：能产生丁达尔效应。区别胶体与其他分散系常用方法丁达尔效应。
胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。
（3）Fe（OH）3胶体的制备方法：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈红褐色，停止加热，得Fe（OH）3胶体。
高中化学必修一知识点总结归纳（二）
离子反应
一、电解质和非电解质
电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
1、化合物
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。（如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。） 第2页共7页 （1）电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
（2）酸、碱、盐和水都是电解质（特殊：盐酸（混合物）电解质溶液）。
（3）能导电的物质不一定是电解质。能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。
电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。固态电解质（如：NaCl晶体）不导电，液态酸（如：液态HCl）不导电。
2、溶液能够导电的原因：有能够自由移动的离子。
3、电离方程式：要注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。如：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-
二、离子反应：
1、离子反应发生的条件：生成沉淀、生成气体、水。
2、离子方程式的书写：（写、拆、删、查）
①写：写出正确的化学方程式。（要注意配平。）
②拆：把易溶的强电解质（易容的盐、强酸、强碱）写成离子形式。
