唐玲出品
高中化学学习材料
唐玲出品
第三节 盐类的水解
名师导航
知识梳理
1.在溶液中，盐电离出来的离子跟水所电离出来的_________或_________结合生成_________电解质的反应，叫盐类的水解。盐类水解的实质为：_________。盐类的水解可看作是中和反应的_________反应。
2.强碱弱酸盐水解，溶液呈_________性，pH_________7。原因：_________离子和水电离出来的____________离子结合生成_________，从而使溶液中c(H+)降低，水的电离平衡右移，c（OH-）增大，结果c(OH-)_________c(H+)。强酸弱碱盐水解，溶液呈_______性，pH_________7。原因：阳离子跟水电离出来的________离子结合生成_________，使溶液中c(OH-)降低，水的电离平衡右移，c(H+)_________，结果c(H+)_________ c(OH-)。
3.盐类水解一般程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写水解方程式时，一般_________“↑”或“↓”。盐类水解是____________反应，除发生强烈双水解的盐外，一般离子方程式中不写_________号，而写_________号。
4.盐类水解程度的大小，主要由盐的____________所决定，但当水解达到平衡时，也受____________、____________等条件的影响。含有_________酸根离子或____________阳离子的盐才能水解，才能与水电离的_________或____________结合成难电离的弱电解质，且生成的弱电解质_________电离，盐越____________水解，盐溶液的酸性或碱性也会越____________。
5.盐的水解反应可看作是_________反应的逆反应，中和反应是_________过程，所以盐的水解应为_________过程，即____________有利于盐的水解。
1 高中化学人教版 选修四 第三章 水溶液中的离子反应 第三节 盐类的水解 盐类的水解第二课时
选择题
下列对盐类水解过程的说法正确的是(? )
A．属于氧化还原反应
B．溶液的pH一定发生改变
C．水的电离程度增大
D．是放热的过程
【答案】C
【解析】A项，盐的水解反应是中和反应的逆反应，属于复分解反应，一定不是氧化还原反应；B项，水解反应中溶液的pH不一定改变，如CH3COONH4水解后溶液呈中性；C项，盐的水解促进水的电离，水的电离程度增大；D项，盐的水解反应属于吸热反应。
选择题
要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热的。有四位同学分别作出如下回答，其中不正确的是(? ) 2 A．甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的
B．乙同学：用加热的方法可以制备Fe(OH)3胶体，说明含Fe3＋的盐水解是吸热的
C．丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的
D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的
【答案】A
【解析】若水解吸热，则必须用温度的升高或降低使平衡移动来证明，而NH4NO3晶体溶于水不只是有NH水解过程的热效应，还有其他方面的热效应，A不正确；由于Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，若水解吸热，则升高温度可促进水解形成Fe(OH)3胶体，B正确；在纯碱溶液中存在平衡：CO＋H2OHCO＋OH－，若为吸热反应，则升高温度时，促进水解，使溶液中c(OH－)增大，去污效果增强，C正确；醋酸钠溶液中存在平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，若为吸热反应，则升高温度时，平衡右移，碱性增强，酚酞试液颜色加深，D正确。
选择题
为了使CH3COONa溶液中Na＋的浓度与CH3COO－的浓度比为1∶ 3 1，可在CH3COONa溶液中加入(? )
①适量的盐酸 ②适量的NaCl ③适量的醋酸 ④适量的CH3COONa
2019-2020学年 高二化学选修4（人教版）同步练习第三章
第三节 盐类的水解
一. 教学内容：
盐类的水解
二. 重点、难点：
1. 盐类水解的本质是本节的重点
2. 本节的难点是影响水解平衡的因素及水解反应方程式的书写
三. 具体内容：
1. 探究盐溶液的酸碱性
2. 盐溶液呈现不同酸碱性的原因
3. 盐类水解的定义
4. 盐类水解的实质
5. 盐类水解与盐溶液酸碱性的关系
6. 盐类水解反应跟酸碱中和反应的关系
7. 盐类水解反应的表示方法
8. 盐类的水解平衡
9. 盐类水解平衡的影响因素
10. 盐类水解平衡及其移动的实例
11. 盐类水解的应用
12. 盐的水解常数
【典型例题】
[例1] 常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c（OH－）=10－4mol/L，则该溶液中的溶质可能是（ ）
A. Al2（SO4）3 B. CH3COONa C. NaOH D. KHSO4
答案：B
解析：考查盐的水解后溶液酸碱性的基本判断。
[例2] 在相同温度下，在pH都是9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的c（OH－）分别为amol/L与bmol/L，则a与b的关系为（ ）
A. a＞b B. a＝10－4b C. b＝10－4a D. a＝b
答案：B
解析：根据水的电离解题。
2019-2020学年 [例3] 已知常温下稀溶液中FeCl3水解方程式为：Fe3＋＋3H2OFe（OH）3+3H+，能使c（Fe3+）增大（溶液体积忽略不计）的是（ ）
A. 加入少量的H2SO4溶液 B. 加入少量NaCl溶液
C. 加热 D. 加入少量NaOH溶液
答案：A
解析：考察水解平衡的移动问题。
[例4] 欲使0.1mol/L的CH3COONa溶液中，c（Na+）/c（CH3COO－）更接近于1:1 ，应采取的措施是（ ）
高中化学第三章第三节第二课时影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用教案新人教版选修4
第二课时 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用
[课标要求]
1．掌握影响盐类水解平衡移动的外界因素以及水解程度的变化。
2．了解盐类水解在生产生活中的应用。
3．了解盐类水解在化学实验和科学研究中的应用。
1.影响盐类水解的“三因素”：
(1)升高温度，促进盐类的水解。
(2)加水稀释，促进盐类的水解。
(3)加入H＋，促进阴离子的水解；加入OH－，促进阳离子的水解。
2．盐溶液蒸干“两注意”：
(1)易挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干得到氢氧化物，灼烧得到氧化物。
(2)难挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干仍得到原溶质。
3．盐溶液配制“一方法”：
配制能水解的强酸弱碱盐(如FeCl3)溶液时，通常先将盐溶于相应的酸(盐酸)中，然后再加水稀释到相应浓度。
盐类水解的影响因素)
1．盐类水解的特征
(1)盐类的水解是吸热反应。
(2)加水稀释能促进盐类的水解。
2．影响因素
因素 对盐类水解程度的影响
内因 组成盐的酸或碱越弱，水解程度越大
外
因 温度 升高温度能够促进水解
浓度 盐溶液的浓度越小，水解程度越大
外加酸碱 水解显酸性的盐溶液，加碱会促进水解，加酸会抑制水解，反之亦然
外加盐 加入与盐的水解性质相反的盐会促进盐的水解
[特别提醒] 水解平衡正移，但盐的离子浓度却不一定增大，如加水稀释，盐溶液的离子浓度减小。
1．在Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是( )
①加热 ②通入HCl ③加入适量NaOH(s) ④加入NaCl溶液
A．①② B．②③
C．③④ D．①④
解析：选C 加热能使平衡向水解方向移动，c(H＋)增大，pH减小，①错误； 通入HCl能增大c(H＋)，抑制了水解，且pH减小，②错误；加入适量NaOH(s)，由于发生反应：H＋＋OH－===H2O，引起c(H＋)减小，使平衡向水解方向移动，且pH增大，③正确；加入NaCl溶液，相当于加水稀释，能促进水解，但因加入NaCl溶液稀释引起c(H＋)变小，故pH也增大，④正确。
