2021中考复习九年级化学人教版第11---12单元考点汇总

1 第十单元 酸和碱知识点 常见的酸知识点 考点一、酸碱指示剂 1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质 2、常用的指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液 3、酸、碱指示剂的颜色变化 紫色石蕊试液遇酸变成红色；无色酚酞试液遇酸不变色。 紫色石蕊试液遇碱变成蓝色；无色酚酞试液遇碱变红色。 考点二、常见的酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态 “纯净”：无色液体 工业用盐酸：黄色（含Fe3+） 无色粘稠、油状液体

气 味 有刺激性气味 无 特 性 挥发性（挥发出氯化氢气体） (敞口置于空气中，瓶口有白雾) 吸水性 脱水性 腐蚀性

用 途 金属除锈 制造药物 人体胃中含有少量盐酸，助消化 金属除锈 浓硫酸作干燥剂 生产化肥、精炼石油 注意：①浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。 ②浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽。 ③浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减少。 ④浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少。 ⑤稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中。 ⑥如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。 ⑦稀盐酸不具有挥发性；稀硫酸不具有吸水性 2

2、酸的化学性质（具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）

（1）与酸碱指示剂的反应： 能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）酸+金属→ 盐 + 氢气 置换反应（条件：活动性：金属＞H ） H2SO4 + Mg ＝ MgSO4 + H2↑ 2HCl + Mg ＝ MgCl2+ H2↑ 3H2SO4 + 2Al ＝ Al2(SO4)3 + 3H2↑ 6HCl + 2Al ＝ 2AlCl3+ 3H2↑ H2SO4 +Zn ＝ ZnSO4 + H2↑ 2HCl +Zn ＝ ZnCl2 + H2↑ H2SO4 + Fe ＝ FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe ＝ FeCl2+ H2↑ 注：FeSO4 溶液、FeCl2溶液：浅绿色 （3）酸+ 金属氧化物→ 盐 + 水 3H2SO4 + Fe2O3 ＝ Fe2(SO4)3 + 3H2O （注Fe2(SO4)3溶液：黄色） 现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色 6HCl + Fe2O3 ＝ 2FeCl3 + 3H2O（注FeCl3溶液：黄色） 现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色 2HCl + CuO ＝ CuCl2 + 2H2O （注CuCl2溶液：蓝色） 现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色 H2SO4 + CuO ＝ CuSO4 + H2O（注CuSO4溶液：蓝色） 现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色 （4）酸+ 碱 → 盐 + 水 （中和反应） HCl + NaOH ＝NaCl + H2O H2SO4 + 2NaOH ＝ Na2SO4 + 2H2O 2H2SO4 + Ca(OH)2 ＝ Ca2SO4 + 2H2O （5）酸+盐 → 新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件） HCl + AgNO3 ＝ AgCl↓+ HNO3 （生成的白色沉淀不溶于稀HNO3） ）

H2SO4 +Ba(NO3)2 ＝BaSO4 ↓+ 2 HNO3（生成的白色沉淀不溶于稀HNO3）

3、三种离子的检验 试 剂 现 象 Cl- AgNO3 及HNO3 产生白色沉淀 SO42- ①Ba(NO3)2及HNO3②HNO3

及BaCl2 产生白色沉淀

CO32- HCl 及石灰水 有无色气泡产生，石灰水变浑浊 常见的酸中，HCl H2SO4 HNO3 属三大强酸，酸性非常强。 H2CO3是一种弱酸。H2CO3 ＝CO2 ↑+ H2O CO2 + H2O ＝H2CO3 醋酸：学名乙酸，CH3COOH 氢硫酸：H2S 浓硫酸具有吸水性所以可作气体的干燥剂，但不能干燥NH3 （因为硫酸能与氨气反生反应）

常见的碱知识点 3

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠 氢氧化钙 颜色、状态 白色固体，极易溶于水（溶解放热）易潮解 白色粉末，微溶于水 俗 名 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性） 熟石灰、消石灰 制 法 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2

用 途 氢氧化钠固体作干燥剂 化工原料：制肥皂、造纸 去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 工业：制漂白粉 农业：改良酸性土壤、配波尔多液 建筑：

注意：①氢氧化钠的潮解属于物理变化。 ②氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质（生成Na2CO3）。 ③氢氧化钠敞口放置在空气中会变质（属于化学变化），因为它会与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠。 ④如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

2、碱的化学性质（具有相似性质的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）

（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）碱+ 非金属氧化物→ 盐 + 水 （条件：不能是不溶性碱） 2NaOH + CO2 ＝ Na2CO3 + H2O（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因） 2NaOH + SO2 ＝ Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 ＝ H2O + Na2SO4 Ca(OH)2 + CO2 ＝ H2O + CaCO3↓ （3）碱+酸 → 盐 + 水 NaOH + HCl ＝NaCl + H2O Ca(OH)2 +2HCl ＝ CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4+ 2H2O Ca(OH) 2 +2H2SO4 ＝ Ca2SO4 + 2H2O （4）碱+ 盐→ 新盐 + 新碱（条件：反应物需都可溶于水，生成物之一要有沉淀） Ca(OH)2 + Na2CO3 ＝ CaCO3↓+ 2NaOH 2NaOH + CuSO4 ＝ Na2SO4 + Cu (OH)2↓ 3、常见的碱中，NaOH Ca(OH) 2 KOH 属三大强碱，碱性非常强， 氨水（NH3·H2O）也是一种碱，碱性很弱。 几常见的不溶于水的碱有：Mg(OH)2、Al (OH)3 为白色， Fe(OH)3红褐色、Cu(OH)2蓝色、Fe(OH)2浅绿色 4、酸性气体（溶于水溶液呈酸性） 有：CO2 NO2 SO2 SO3 HCl H2S 碱性气体（溶于水溶液呈碱性）有：NH3 5、固体NaOH作干燥剂时不能干燥酸性气体（CO2 NO2 SO2 SO3 HCl H2S） 6、碱石灰：NaOH与 CaO的混合物， 作用：既可吸收水份也能吸收CO2气体

中和反应知识点 1、酸与碱的反应 碱 + 酸 → 盐 + 水 中和反应 4

HCl + NaOH NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O 2、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应 （注意：反应物只能是酸与碱） 3、实质：OH－+H+== H2O 4、盐：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物 5、中和和反应的应用： （1）改变土壤的酸碱性。例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和 （2）处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质） （3）用于医药。例如：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；当我们不小心被黄蜂刺了（呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。

溶液酸碱度的表示法——pH （1）PH值的范围：0----14 0 ７ 14

酸性增强 中性 碱性增强 在酸性溶液中，酸性越强，PH值越小，溶液中氢离子浓度越大 在碱性溶液中，碱性越强，PH值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大 （2）PH值与溶液酸碱性的关系： PH=7 溶液呈中性 例如：H2O NaCl溶液 Na2SO4溶液 PH＜7 溶液呈酸性，PH越小酸性越强 例如：酸溶液 PH＞7 溶液呈碱性，PH越大碱性越强 例如：碱溶液 注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液 碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱性溶液 （3）酸碱性与酸碱度关系： 溶液酸碱性 pH值 石蕊 酚酞 酸 性 <7 变红色 无色 中 性 =7 紫色 无色 碱 性 ﹥7 变蓝色 变红色 （4）改变溶液PH值的方法： ①酸性溶液：加水，溶液PH值不断增大，接近于7； 加碱性溶液，溶液PH值不断增大，最终PH值大于7 ②碱性溶液：加水，溶液PH值不断减小，接近于7； 加酸性溶液，溶液PH值不断减小，最终PH值小于7 ⑸pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸 用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数） 注意：A：用PH试纸测得的PH值只能为正整数，不能为小数及零。 B：用PH试纸测PH值时，不能先用蒸馏水润湿PH试纸。若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果：使酸性溶液的PH值增大；使碱性溶液的PH值减小；中性溶液的PH值不变。 ⑹酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH<5.6的雨水为酸雨

第十一单元 常见的盐知识点