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4.2氯(2)练习题

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1 4.2 氯及其化合物 (2) 一、选择题(每小题有1－2个正确选项) 1．在氯水中加入下列物质能使氯水颜色变浅，甚至褪色的是( ) ①镁粉 ②NaOH ③Na2CO3 ④AgNO3 ⑤铁粉 A．①② B．②③ C．①②③④ D．①②③④⑤ 2．关于新制氯水和久置氯水的说法中不正确的是( ) A．新制的氯水呈黄绿色，久置的氯水无色 B．新制的氯水漂白作用强，久置的氯水漂白作用很弱或消失 C．新制的氯水中没有氯离子，久置的氯水中才含有氯离子 D．新制的氯水中含氯气多，久置的氯水中含有极少量的氯气或不含氯气 3．下列有关实验现象的描述，不正确的是( ) A．浓硫酸滴入浓盐酸中产生白色烟雾 B．红磷在氯气中燃烧产生白色烟雾 C．镁带在氯气中燃烧产生白色的烟 D．氢气在氯气中燃烧产生苍白色的火焰 4．把紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入过量Cl2时溶液由蓝变红，最后颜色慢慢消失，发生上述现象的原因是( ) ①Cl2本身有漂白性 ②Cl2与NaOH反应③盐酸有酸性 ④HClO有漂白性⑤NaClO有漂白性 A．①②③ B．②③④ C．②③⑤ D．全部 5．向下列溶液中分别加入AgNO3溶液和稀HNO3，能生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的是( ) A．氯水 B．氯酸钾 C．氯化钾 D．四氯化碳 6．如图，从A处通入纯净的Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条上看不到明显现象；当打开B阀后，C处红布逐渐褪色。则D瓶中装的是( ) A．浓H2SO4 B．NaOH溶液 C．H2O D．饱和NaCl溶液 7．下列常用的干燥剂，不能干燥氯气的是( ) A．浓H2SO4 B．碱石灰 C．P2O5 D．无水氯化钙 8．常用氯气给自来水消毒。某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是( ) A．石蕊 B．硝酸银 C．碳酸钠 D．氯化铝 9．下列物质，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红又褪色的是( ) ①氯气②液氯③新制氯水④敞口放置的久置氯水⑤盐酸⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液 A．①②③ B．①②③④ C．③⑥ D．③④⑥ 10．在含有NaBr和NaI的溶液中通入足量的Cl2，然后把溶液蒸干，并将剩余残渣蒸干灼烧，最后留下的物质为( ) A．NaCl和NaBr的混合物 B．NaCl和I2 C．NaCl D．NaCl、Br2和I2

10．将13.4g KBr和KCl的混合物溶于水，配成500 mL溶液，通入过量Cl2，反应后将溶液蒸干

得11.18g固体，所配溶液中K＋、Cl－、Br－的物质的量浓度之比为( ) A．3∶2∶1 B．1∶2∶3 C．1∶3∶2 D．1∶1∶1 11. 将10 g NaCl和NaI的混合物溶于水后，通入足量的Cl2，然后将溶液蒸干后灼烧，得到固体6.46 g，则原混合物中NaCl的质量为 ( ) A． 3.54g B．4.2 g C．4.8g D．6.46g 二、实验题 12．实验室用下列装置制备Cl2，并进行Cl2的性质实验。 (1)A中加入KMnO4固体(反应后产物是MnCl2)，B中盛有浓盐酸，烧瓶中发生反应的离子方程式为 2

_____________________________。 (2)C中盛有紫色石蕊试液，C中的现象是__________________；D中有白色沉淀生成，D中盛放的试剂可能是__________；E中溶液由无色变为蓝色，E中盛放的试剂可能是____________________。 (3)F中一般盛放__________，其作用是____________________ _________________________________________________。 13．某生应用下图所示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：

(1)该项研究(实验)的主要目的是___ _______。 (2)浓H2SO4的作用是__________。与研究目的直接相关的实验现象是____ ______。 (3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是__________。请在上图的D处以图的形式表明克服事故隐患的措施。 14．① A、B、C、D四种物质均含有元素X，有的还可能含有元素Y或者Z。元素Y、X、 Z的原子序数依次递增。② X在A、B、C、D中的化合价分别为0、－1、＋1、＋5。③ 室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。④ 化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。 请回答下列问题： (1)写出元素X、Y、Z的元素符号：X： ，Y： ，Z 。 (2)写出A、B、C、D的化学式：A ，B ，C ，D 。 (3)写出③中反应的化学方程式 。 (4)写出④中反应的化学方程式 。 15.G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）： ①GQ＋NaCl ②Q＋H2O电解X＋H2

③Y＋NaOHG＋Q＋H2O ④Z＋NaOHQ＋X＋H2O 这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为（ ） A.QGZYX B.GYQZX C.GYZQX D.ZXGYQ 16.有X、Y、Z三种元素，已知：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②X单质可在Z单质中燃烧，生成XZ，火焰为苍白色；③XZ极易溶于水，电离出X＋和Z－，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；④每2个X2分子可与1个Y2分子化合生成2个X2Y分子，X2Y在常温下为液体；⑤Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。 （1）推断X、Y、Z三种元素的名称：X________，Y________，Z________。 （2）化合物的化学式：XZ________，X2Y________。 （3）五个过程中涉及的化学方程式为________，________，________。 17.标准状况下有H2和Cl2的混合气体aL，其中H2与Cl2的物质的量之比为1∶2。将混合物光照反应后，所得气体恰好使100 g质量分数为0.400的NaOH（aq）完全转化为盐。试求a值的大小。 3

4.2 氯及其化合物 (2) 一、选择题(每小题有1－2个正确选项) 1．在氯水中加入下列物质能使氯水颜色变浅，甚至褪色的是( ) ①镁粉 ②NaOH ③Na2CO3 ④AgNO3 ⑤铁粉 A．①② B．②③ C．①②③④ D．①②③④⑤ 答案：D 2．关于新制氯水和久置氯水的说法中不正确的是( ) A．新制的氯水呈黄绿色，久置的氯水无色 B．新制的氯水漂白作用强，久置的氯水漂白作用很弱或消失 C．新制的氯水中没有氯离子，久置的氯水中才含有氯离子 D．新制的氯水中含氯气多，久置的氯水中含有极少量的氯气或不含氯气 答案：C 3．下列有关实验现象的描述，不正确的是( ) A．浓硫酸滴入浓盐酸中产生白色烟雾 B．红磷在氯气中燃烧产生白色烟雾 C．镁带在氯气中燃烧产生白色的烟 D．氢气在氯气中燃烧产生苍白色的火焰 答案：A 4．把紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入过量Cl2时溶液由蓝变红，最后颜色慢慢消失，发生上述现象的原因是( ) ①Cl2本身有漂白性 ②Cl2与NaOH反应③盐酸有酸性 ④HClO有漂白性⑤NaClO有漂白性 A．①②③ B．②③④ C．②③⑤ D．全部 答案：B 5．向下列溶液中分别加入AgNO3溶液和稀HNO3，能生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的是( ) A．氯水 B．氯酸钾 C．氯化钾 D．四氯化碳 答案：AC 6．如图，从A处通入纯净的Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条上看不到明显现象；当打开B阀后，C处红布逐渐褪色。则D瓶中装的是( ) A．浓H2SO4 B．NaOH溶液 C．H2O D．饱和NaCl溶液 答案：AB 7．下列常用的干燥剂，不能干燥氯气的是( ) A．浓H2SO4 B．碱石灰 C．P2O5 D．无水氯化钙 答案：B 8．常用氯气给自来水消毒。某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是( ) A．石蕊 B．硝酸银 C．碳酸钠 D．氯化铝 答案：D 4

9．下列物质，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红又褪色的是( ) ①氯气②液氯③新制氯水④敞口放置的久置氯水⑤盐酸⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液 A．①②③ B．①②③④ C．③⑥ D．③④⑥ 答案：C 10．在含有NaBr和NaI的溶液中通入足量的Cl2，然后把溶液蒸干，并将剩余残渣蒸干灼烧，最后留下的物质为( D ) A．NaCl和NaBr的混合物 B．NaCl和I2 C．NaCl D．NaCl、Br2和I2

11．将13.4g KBr和KCl的混合物溶于水，配成500 mL溶液，通入过量Cl2，反应后将溶液蒸干得11.18g固体，

所配溶液中K＋、Cl－、Br－的物质的量浓度之比为( A ) A．3∶2∶1 B．1∶2∶3 C．1∶3∶2 D．1∶1∶1 12. 将10 g NaCl和NaI的混合物溶于水后，通入足量的Cl2，然后将溶液蒸干后灼烧，得到固体6.46 g，则原混合物中NaCl的质量为 ( B ) A． 3.54g B．4.2 g C．4.8g D．6.46g 三、实验题

13．实验室用下列装置制备Cl2，并进行Cl2的性质实验。 (1)A中加入KMnO4固体(反应后产物是MnCl2)，B中盛有浓盐酸，烧瓶中发生反应的离子方程式为_____________________________。 (2)C中盛有紫色石蕊试液，C中的现象是__________________；D中有白色沉淀生成，D中盛放的试剂可能是__________；E中溶液由无色变为蓝色，E中盛放的试剂可能是____________________。

(3)F中一般盛放__________，其作用是____________________ _________________________________________________。

(1)2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O (2)先变红后褪色；AgNO3溶液；淀粉KI溶液 (3)NaOH溶液 吸收尾气 14．某生应用下图所示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下

列问题：

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4.2富集在海水中的元素——氯(第2课时)

4.2富集在海水中的元素——氯(第2课时)

A．Br―、I―、Cl―B．Br―、Cl―、I―C．I―、Br―、Cl―D．Cl―、I―、Br―
12.已知Br2跟NaOH溶液的反应类似于Cl2跟NaOH溶液的反应，写出此反应的化学方程式，并改写成离子方程式。
第二课时氯离子（Cl-）的检验学案
班级姓名学号
知识回顾：1、氯气的物理性质和化学性质
2、新制氯水中有哪些成分，各成分表现出什么性质？
A．可与碱反应B．有漂白性
C．见光能分解D．次氯酸钙溶液可与碳酸反应生成次氯酸
2.检验Cl―时所用试剂稀HNO3的作用是（）
A．防止CO32―的干扰 B．防止Cl―的干扰
C．生成Ag2CO3沉淀D．防止NO3―的干扰
3.为了防止吸入氯气中毒，可以用浸有某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子，这种物质可以是（）
7.下列反应不属于氧化还原反应的是（）
A．2F2+ 2H2O = 4HF + O2B．Cl2+ H2O = HCl + HClO
C．BrCl + H2O = HCl + HBrO D．2Cl2+ 2Ca(OH)2= CaCl2+ Ca(ClO)2+ 2H2O
8. 1820年德贝莱纳用MnO2催化KClO3分解制氧，发现制得氧气有异常的气味，使该气体通过KI淀粉溶液，溶液变蓝。则该氧气中可能混有（）
[活动探究]完成实验4—6，观察现象，并填写教材P86上相关表格
[归纳整理]氯离子（Cl―）的检验方法：
往某溶液中加入溶液，若产生白色沉淀，再加后，白色沉淀不溶解，则证明含有；反之，加稀硝酸后，白色沉淀溶解，则证明不含有Cl―。
[自学讨论]阅读教材P86科学视野：成盐元素——卤素，思考、讨论下列问题
4.2.2《氯气与碱反应及实验室制法 氯离子的检验》导学案(含解析)-人教版高中化学必修一

4.2.2《氯气与碱反应及实验室制法 氯离子的检验》导学案(含解析)-人教版高中化学必修一

第二章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素—氯（第二课时氯气与碱反应及实验室制法氯离子的检验）【学习目标】1.通过交流讨论，引导分析，理解氯气与碱溶液反应的原理及特点，能正确书写相关离子方程式。

知道漂白液与漂白粉的制备原理，并能与氯水的性质进行比较，落实“社会责任”等学科核心素养。

2.通过实验探究氯气的实验室制备、性质及Cl－的检验，掌握实验室制备气体的仪器选择和实验目的：进一步理解Cl2对环境的影响。

3.通过阅读教材，旧知回顾，讨论交流，了解成盐元素（卤族元素）的概念及性质与氯的相似之处。

【学习重点】氯气与碱溶液的反应、实验室制法及Cl-离子的检验【学习难点】氯气与碱溶液的反应原理、氯气的提纯【自主学习】旧知回顾：1.次氯酸是弱酸，是一种强氧化剂、杀菌剂、漂白剂。

氯与水反应形成氯水的化学方程式为 Cl2＋H2O HCl＋HClO ，氯水的成分有Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－。

2.检验SO42-离子的试剂是盐酸、氯化钡溶液，反应的离子方程式为：Ba2++SO42-BaSO4↓，现象是白色沉淀。

【新知预习】1.检验氯离子的方法，一般是先在被检测的溶液中滴入稀硝酸酸化使其酸化，以排除CO32-等干扰离子。

2.实验室制备氯气的原理（方程式）：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ，可以 NaOH 溶液吸收尾气中的氯气，防止污染环境。

【同步学习】情景导入：通过上节课的学习，我们知道Cl2与水反应能生成两种酸，那如果改用碱液，吸收的量是否会增大，请以NaOH为例试写出Cl2与碱反应的化学方程式并改成离子方程式。

活动一、氯气与碱的反应1．阅读思考：阅读教材P84—85页内容，思考如何制取漂白液和漂泊粉？漂泊液和漂泊粉的主要成分及有效成分分别是什么?【温馨提示】(1)制取漂白液—与NaOH反应：①反应的化学方程式：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。

高中化学第四章非金属及其化合物4.2.1氯气的性质练习新人教版必修10

高中化学第四章非金属及其化合物4.2.1氯气的性质练习新人教版必修10

r■ • • aoNGGLrrjjfKfiNcs jrrjffOJV^urAN■lA.B.C.D.匚A.B.C.D.____ A3A. H CIOB. HCI OC. H CIOD. HCI OL_Fe,C ;,D,A ,C,B,DCl 2HCIO ( ),A ；HCIOJ 4下列实验现象与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（）A. 将NaHCO固体加入新制氯水中，有无色气泡产生（H+）B. 新制氯水使红色布条褪色（HCl）C. 向FeCl2溶液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液,溶液呈红色（CI 2）D. 向氯水中滴加AgNO溶液有白色沉淀产生（CI-）解析由于氯水中存在HCI,能发生反应NaHCO+HCI NaCI+HO+COf ,表现出酸性，即H+的性质,A正确；新制氯水使红色布条褪色是次氯酸的漂白作用,B错误;氯气具有强氧化性，能把Fe2+氧化为Fe3+,Fe 3+遇KSCN溶液呈红色,C正确；氯水中能发生反应HCI+AgNO AgCI J +HNQ, 表现出CI-的性质，D正确。

解析配制稀硫酸时应将密度大的浓硫酸沿容器内壁慢慢加到密度小的水中，并不断搅拌,A 项错误；若先熄灭酒精灯，后移出导管会导致倒吸,B项错误；洗气时必须先通过饱和食盐水除HCI,再通过浓硫酸进行干燥，顺序颠倒会造成干燥后的气体中又会混入水蒸气,C项错误;CCI 4的密度比水大，在下层，从下口放出，水层从分液漏斗上口倒出，D项正确。

J 6某同学用下列装置制备并进行有关CI2的实验。

F列说法中正确的是（）A. I图中：如果MnO过量,浓盐酸就可全部消耗B. H图中：闻Cl2的气味C. 川图中：生成蓝色的烟D. W图中：若气球干瘪，证明Cl 2可与NaOH反应解析Mn◎与浓盐酸反应时，会出现酸变稀而导致反应中止的情况，因此A中浓盐酸不可能全部消耗；CI 2有毒，闻其气味时应用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量气体飘入鼻中；Cu丝在CI2中燃烧生成棕黄色烟；若CI2能与NaOH溶液反应，瓶内压强减小，气球就会鼓起。

人教版高中化学必修一课件4.2.1《氯气》ppt讲练.pptx

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(1)该项研究(实验)的主要目的是_______________________ _________________________________________________。
(2)浓H2SO4的作用是________________________________， 与研究目的直接相关的实验现象是______________________ ____________________________________________________。 (3)写出氯气与水反应的离子方程式：_________________ ____________________________________________________， 生成的HClO使有色布条褪色。
4．氯气与碱液的反应 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O (1)在常温下，Cl2与碱反应的化学方程式的一般模式为： Cl2＋碱―→次氯酸盐＋金属氯化物＋水 但在加热的条件下，Cl2与碱反应的产物有所变化，如： 3Cl2＋6KOH==△===KClO3＋5KCl＋3H2O
D．AlCl3
解析：氯气的化学性质非常活泼，与变价金属反应时生成高 价氯化物，如Cl2与Fe反应只能生成FeCl3，而不生成FeCl2；Mg、 Fe、Al都能与盐酸反应生成相应的氯化物：MgCl2、FeCl2、 AlCl3，而Cu与盐酸不反应。
答案：BD
氯水的成分及性质的多样性
(1)新制氯水中，所含的分子有：Cl2、H2O、 HClO；离子有：H＋、Cl－、ClO－、OH－(少量)。
四、化学性质 氯原子很容易________一个电子而形成氯离子，表现为典型 的________性。 1．和金属单质反应 2Na＋Cl2=点==燃==________ 2Fe＋3Cl2=点==燃==________ Cu＋Cl2=点==燃==________