PK中考(安徽专用)中考化学总复习第11单元盐化肥第1课时常见的盐课件

HCl+NaOH=NaCl+H2O 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 ↑
碱+盐→新碱+新盐 Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓ 盐+盐→新盐+新盐 BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
盐的化学性质 ①金属+盐→ 新盐+新金属
在金属活动性顺序表中，只有 位于前面 的金 属才能把 位于后面的金属从它的 盐溶液中置 换出来，与氢的位置 无关；盐必须是 可溶性 盐。 不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属 铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐
动物性食品。现在世界各国仍 允许用它来腌制肉类，但用量 严加限制。
一、氯化钠（食盐）
盐的起源
盐在中国的源起。“盐”字本意是“在器 皿中煮卤”。《说文》中记述：天生者称卤，煮 成者叫盐。传说黄帝时有个叫夙沙的诸侯，以海 水煮卤，煎成盐。现在推断中国人大约在神农氏 （炎帝）与黄帝之间的时期开始煮盐。中国古时 的盐是用海水煮出来。20世纪50年代福建有文 物出土，其中有煎盐器具，证明了仰韶时期（公 元前5000年～前3000年）古人已学会煎煮海盐。 根据以上资料和实物佐证，在中国，盐起源的时 间远在五千年前的炎黄时代，发明人夙沙氏是海 水制盐用火煎煮之鼻祖，后世尊崇其为“盐宗”。
古罗马货币
在古罗马表示富有与贫穷，不看拥有黄金的多少， 而是比藏有盐粒的数量，被历史上称为食盐货币时代。 我国的西藏过去也使用过盐巴货币。为了换取生活 必需的一小块盐巴，需要付出昂贵的代价。贵州解放 前只有少数人家吃得起吊盐（吃完饭以后，用舌头在 吊挂着的盐块上舔一下）可见食盐的贵重。
食盐的用途

湖南5年中考
1.(2017郴州2题2分)郴州市万华岩是一处规模宏大至今仍 在发育的地下河溶洞，属于我国南方典型的喀斯特岩溶地 貌，溶洞中的钟乳石、石笋、石柱的主要成分是CaCO3。 CaCO3属于( A. 酸 C B. 碱 ) C. 盐 D. 氧化物
A 2. (2017长沙13题3分)下列盐的用途中，错误的是( A. 用含亚硝酸钠的工业盐制香肠 B. 用碳酸钙做补钙剂 )
【解析】结合溶解性表信息可知， 对应的物质应为Cu(NO3)2， 其名称为硝酸铜，它属于盐，该物质属于硝酸盐，因此该处应 填“溶”，故B正确。
命题点2 粗盐中难溶性杂质的去除(2017年5考， 2016年3
考， 2015年4考，2014年4考)
知识梳理
实验视频
1. 实验用品：托盘天平(带砝码)、量筒、 烧杯、玻璃棒、漏斗、酒精灯、蒸发皿、 坩埚钳。 2. 操作步骤及操作要点
下，放在石棉网上。
(4)计算产率：①用玻璃棒把蒸发皿中的晶体转移到滤纸上称 量；②将提纯的精盐放到指定容器中。 产率＝ ×100%。
C. 用氯化钠配制生理盐水
D. 用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉
3. (2017株洲10题2分)我国制碱工业的先驱——侯德榜先
生，1921年留美回国后，潜心研究制碱技术，发明了将 制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)， 为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。下列物 质中能与纯碱发生反应的是( A. NaOH B. NaHCO3 ) C. H2SO4 D. K2SO4
第一部分 教材知识梳理
第十一单元 盐 化肥
目录
命题点1 常见的盐及其化学性质
命题点2 粗盐中难溶性杂质的去除
命题点3 复分解反应的应用

A.①②④ B.②③⑤ C.①②⑤ D.③④⑤
盐：一类组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
氯化钠的物理性质 白色晶体、有咸味、易溶于水。
氯化钠的用途 1.生活中用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成的食品风味独特，而且还可延长保 存时间；
公路上的积雪也可用氯化钠来消除。(原理：溶液的凝固点比纯水的凝固点低。) 2.医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的，用于临床输液或外用于伤口清洁。 (原理：0.9%氯化钠溶液的渗透压与人体血浆渗透压相等。) 3.农业上可以用氯化钠溶液来选种。 (原理：利用密度差异。)
盐并不都能作为调味品。
NaCl
NaNO2 工业盐
如NaNO2、CuSO4、BaCl2等都有毒。
三、氯化钠的用途 1.生活中用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌 制成的食品风味独特，而且还可延长保存时间；
公路上的积雪也可用氯化钠来消除。 (原理：溶液的凝固点比纯水的凝固点低。) 2.医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的，用于临床 输液或外用于伤口清洁。 (原理：0.9%氯化钠溶液的渗透压与人体血浆渗透压相等。)
人教版初中化学—九年级上册—第十一单元：盐 化肥
11.1生活中常见的盐（第1课时）
主要成分：氯化钠(NaCl) 主要成分：氯化钠(NaCl)+少量碘酸钾(KIO3) 盐：一类组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
一、氯化钠的作用 1.氯化钠是重要的调味品，炒菜时如果不放食盐，菜将食之无味。 2.氯化钠是人的正常生理活动所必不可少的。
y
y
×100 5.0-x %
精盐产率 = m(精盐) ×100 m(溶解粗盐) %
思考：这样提纯得到的精盐是纯净物吗？

考查频度 命题趋势
复分解反应常
与化合反应、
★★
分解反应、置
换反应结合进
行考查。
对化肥的考查
常结合农作物
★★
的生长状况进ห้องสมุดไป่ตู้
行设计题目。
第三页，共三十三页。
考点(kǎo diǎn)一
考点
(kǎo diǎn)二
考点
(kǎo diǎn)三
考点四
考点一生活中常见的盐及用途
考点五
名称、 俗称及 化学式 主要成分
第十一单元 盐 化肥 (dānyuán)
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第一页，共三十三页。
考点聚焦
生活中常见 盐的种类与 用途、盐的 化学性质及 酸碱盐之间 的反应
课标要求 1.了解食盐、纯碱、 小苏打、碳酸钙等盐 在日常生活中的用 途。 2.认识盐的化学性 质。 3.知道酸、碱、盐之 间的反应。
考查频度 命题趋势
像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式。任何复分解反应都可用离 子方程式来表示。
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考法1
考法2
考法3
考法4
考法5
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考法1
考法2
考法3
考法4
考法5
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考法1
考法2
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考法1
考法2
考法3
考法4
考法5
解析:(1)此包化肥的质量为50 kg,含氮量为16.0%,则其中含氮元素的质量为50 kg×16.0%=8 kg。(2) 保存在阴凉处、避免高温天气使用说明该化肥受热易分解;不能与碱性(jiǎn xìnɡ)物质混用是因为碳 酸氢铵与碱性(jiǎn xìnɡ)物质混合后会释放出氨气,造成肥效降低。(3)碳酸氢铵易溶于水, 所以要防潮、避免雨天使用。