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化学工艺流程题含答案样本

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高三化学专项复习———工艺流程题 一、解题惯用办法 化学工艺流程题构造普通涉及题头、题干和题尾三某些。题头普通简朴简介以何种物质(重要成分是什么、含什么杂质等，要注意某些核心信息)为原料制备哪种物质，以及物质性质和用途。题干某些则是工业制备简化工艺流程图。题尾某些则是依照工业生产流程中涉及到化学知识命题者精心设计系列问题。对于学生解题需要未学过信息在三个某些均有也许浮现，审题时须全盘考虑。 二、解题基本环节 （1）审题：划出重要信息 （2）分析流程：①反映物是什么？②发生了什么反映？③该反映导致什么后果？④对制造产品有什么作用？抓住一种核心点：一切反映或操作都是为了获得产品而服务。 （3）技巧：先答与流程无关空 二、解题思维方向 化工流程题目在流程上普通分为3个过程

(1)原料解决办法和作用 ①研磨目： 增大接触面积，加快溶解或加快反映速率。 ②酸溶、碱溶，水溶（酸浸、碱浸、水浸）——溶解 ③灼烧、煅烧：变化构造，使某些物质在后续过程中易溶解，并可使某些杂质(如有机物)在高温下氧化、分解。 (2)分离提纯阶段常考点 ①调PH值除杂，控制溶液酸碱性使金属离子形成氢氧化物沉淀 例如：已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时PH如下表所示： 物质 开始沉淀 沉淀完全 Fe(OH)3 2.7 3.7 Fe(OH)2 7.6 9.6 Cu(OH)2 4.7 6.2 若要除去Cu2+溶液中具有Fe2+，应当怎么做？ 提示：先用氧化剂把Fe2+氧化为Fe3+，再调溶液PH使Fe3+完全沉淀而Cu2+不沉淀。 注意：调PH所需物质普通应当满足两点：a.能与H+反映，使溶液PH增大.b.不引入新杂质 流程：

②试剂除杂，要注意加入是沉淀剂还是氧化剂（或还原剂） ③控制体系温度 a．采用加热目： ；加速某固体溶解，加快反映速率；减少气体生成物溶解并使其逸出；使平衡向需要方向移动；趁热过滤，防止某物质降温时因析出而损耗或带入新杂质。 b．控制低温：防止物质分解，如NaHCO3、NH4HCO3、H2O2、HNO3(浓)等；防止物质挥发，如盐酸、醋酸等；抑制物质水解，如冰水洗涤，以防止洗涤过程中溶解损耗；增大气体反映物溶解度，使其被充分吸取。 (3)获取产品阶段常考点 ①洗涤：a.水洗，b.冰水洗，c.有机溶剂洗，其目是： 。洗去目的物表面杂质离子；减少目的物溶解损耗或增大有机杂质溶解量；防止目的物形成结晶水合物；使晶体迅速干燥。 ②蒸发，反映时气体氛围抑制水解，如从溶液中析出FeCl3、AlCl3、CuCl2等固体，以防止其水解 ③从溶液中得到溶解度受温度影响较大溶质办法： 。蒸发浓缩，冷却结晶，过虑，洗涤，干燥。 (4)可循环物质判断：①流程图中回头箭头物质 ②生产流程中背面新生成或新分离物质(不要忽视结晶后母液)，也许是前面某一步反映有关物质。 四、解题答题规范

（1）检查物质：取样—加试剂—说现象—得结论。取少量待测液于试管中，加入XX试剂，有XX 现象，阐明XX结论 （2）在写某一环节是为了除杂，应当注明“是为了除去XX杂质”。在写某一环节中颜色变化状况，应当写明“某色变到某色”，如果是变成无色，可以只写“褪色”。在写加入某氧化剂作用时，应写明：是将XX氧化成XX （3）检查与否沉淀完全：静置，往上层清液中滴加某试剂，振荡，观测与否再产生沉淀。或者：过滤，取少量上层清液于试管中，滴加某试剂，振荡，观测与否再产生沉淀。 （4）检查沉淀与否洗涤干净：取最后一次洗涤液于试管中，加入XX试剂，有XX 现象，阐明XX结论（洗涤离子为沉淀吸附离子，普通为加入沉淀剂时过量物质） （5）洗涤沉淀操作： 往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2-3次 例题：用具有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3铝灰制备A12(SO4)3·18H2O。，工艺流程如下(某些操作和条件略): Ⅰ、向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤: Ⅱ、向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液pH约为3； Ⅲ、加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色: Ⅳ、加入MnSO4至紫红色消失，过滤； Ⅴ、浓缩、结晶、分离，得到产品。 (1) H2SO4溶解A12O3离子方程式是 (2) KMnO4 - 氧化Fe2+离子方程式补充完整： MnO4-+ Fe2++ = Mn2++ Fe3++ （3）已知： 生成氢氧化物沉淀pH Al（OH）3 Fe（OH）2 Fe（OH）3 开始沉淀时 3.4 6.3 1.5 完全沉淀时 4.7 8.3 2.8

注：金属离子起始浓度为0.1mol·L-1

依照表中数据解释环节Ⅱ目： (4)己知:一定条件下，MnO4 - 可与Mn2+反映生成MnO2, ① 向 Ⅲ 沉淀中加入浓HCI并加热，能阐明沉淀中存在MnO2现象是 . ② Ⅳ 中加入MnSO4目是 五、巩固练习 1.(15分)湿化学法(NPP-法)制备纳米级活性氧化锌,可以用氧化锌粗品(具有FeO、Fe2O3、CuO杂质)为原料,采用酸浸出锌,通过多次净化除去原料中杂质,然后沉淀获得碱式碳酸锌,最后焙烧获得活性氧化锌,其化学工艺流程如下:

已知溶液中Fe2+、Fe3+、Cu2+、Zn2+以氢氧化物形式沉淀时pH如下表: 离子 开始沉淀pH 完全沉淀pH Fe2+ 6.4 8.4 Fe3+ 2.7 3.2 Cu2+ 5.2 6.7 Zn2+ 6.8 9.0

(1)实验室用98%浓H2SO4(ρ=1.84 g·cm-3)来配制100 mL 2.5 mol·L-1稀H2SO4所需玻璃仪器

有烧杯、胶头滴管、 、 、 。 (2)通过 可以检查产品中与否具有Na+,该实验详细操作是 。 (3)滤渣1是 (填化学式,下同),滤渣2是 。加入H2O2时发生反映离子方程式为 。 (4)“沉淀”得到ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O,“煅烧”在450~500 ℃下进行,“煅烧”反映化学方程式为 。 (5)纳米活性氧化锌可用作氯乙烯聚合制取聚氯乙烯催化剂,写出该反映化学方程式: 。 2、二氧化铈2()eOC是一种重要稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量废玻璃粉末（含2232FeSiOOO、、Ce以及其她少量可溶于稀酸物质）。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下： （1）洗涤滤渣A目是为了去除 （填离子符号），检查该离子与否洗涤办法是 。 （2）第②步反映离子方程式是 ，滤渣B重要成分是 。 （3）萃取是分离稀土元素惯用办法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP （填“能”或“不能”）与水互溶。实验室进行萃取操作是用到重要玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒、量筒等。 （4）取上述流程中得到4(OH)Ce产品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol•14LFeSO原则溶液滴定终点时（铈被还原为3Ce）,消耗25.00mL原则溶液，该产品中4()CeOH质量分数为 。（已知M4()CeOH=212g/mol） 3、（16分）废旧锂离子电池回收运用意义重大，其正极废料重要成分是LiCoO2、铝、炭黑及其她杂质，回收运用流程如下：

已知“溶液A”中重要金属离子是Co2+、Li+，还具有少量Fe3+、Al3+、Cu2+。 （1）环节①中铝溶解离子方程式为_________，固体X成分是_________。 （2）环节②中LiCoO2固体溶解化学方程式为_______，该反映还原剂是_______。 （3）实验表白溶液A中各种金属离子沉淀随pH 变化如图，除杂时加入氨水调节溶

杂质离子沉淀率/％

20 40 60 80

100

10 20 30

40

Co2+沉淀率/％ Fe3+

Al3+

Cu2+ Co2+

① 浸出液 浸出渣

稀H2SO4 过滤 固体X … 粗铝

废渣

稀HSO、HO 除杂 溶液B (NH)CO CoC2O4固体 母液 Li2CO3固体 溶液A

正极废料NaOH溶液 ② 沉淀 液pH，可除去杂质离子是_________。 （4）母液中含量最大三种离子是_________。 （5）从1000 g锂离子电池正极材料（Li元素含 量为5％）中可回收Li2CO3质量为________ g。 （已知回收率为84％，Li2CO3化学式量为74

Li化学式量 7）

参照答案： 增大接触面积，加快溶解或加快反映速率。 加速某固体溶解，加快反映速率 洗去目的物表面杂质离子；减少目的物溶解损耗或增大有机杂质溶解量；防止目的物形成结晶水合物；使晶体迅速干燥。 蒸发浓缩，冷却结晶，过虑，洗涤，干燥。 往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2-3次 例（1）323262l3AlOHAHO； （2）5、8H+、5、4H2O； （3）将Fe2+氧化为Fe3+，调节pH值使铁完全沉淀； （4）①、生成有黄绿色气体； ②、加入MnSO4，除去过量MnO4

-

。

1.(1)100 mL容量瓶;量筒;玻璃棒(各1分) (2)焰色反映;将铂丝蘸盐酸在无色火焰上灼烧至无色,再蘸取少量产品在无色火焰上灼烧,观测火焰颜色,然后将铂丝再蘸盐酸灼烧至无色(各1分) (3)Fe(OH)3(1分);Cu Zn(1分);2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O(2分) (4)ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O3ZnO+CO2↑+3H2O(2分) (5)(2分) 2、（1）Fe3+；取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加2-3滴KSCN，如果不浮现红色，则洗

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高中化学工业流程试题答案与解析(三)

高中化学工业流程试题答案与解析(三)

高中化学工业流程试题答案与解析（三）1．高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。

工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：（1）工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅的化学方程式为。

当有1molC参与反应时，该反应转移的电子数是。

（2）有关物质的熔沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和。

物质Si SiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3Cl HCl SiH4熔点/℃1410-70.4-126.5-122-118-114.2-185沸点/℃235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9（3）还原炉中发生的化学反应方程式为：。

（4）上述工艺生产中循环使用的物质除Si、SiHCl3外，还有。

（5）工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为。

（6）若还原炉中有氧气混入，会造成的不良后果有(答一点即可)。

2．和是重要的工业产品，下图是合成氨和氨氧化制硝酸的工艺流程。

（1）合成塔中发生反应的化学方程式是。

（2）氨分离器中压强约为，温度约为，分离氨应用了氨的性质，从氨分离器中又回到合成塔中的物质是。

（3）工业上制硝酸的关键一步便是的催化氧化，可用下图装置模拟氧化炉中的催化氧化。

玻璃管中发生的催化氧化反应，化学反应方程式。

为保证在装置2中观察到红棕色气体，装置1应装入(填试剂名称)。

（4）氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键，海洋中无机氮的循环过程可用如图表示。

海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是(填图中数字序号)。

（5）有氧时，在硝化细菌作用下，可实现过程④(如上图)的转化，将离子方程式补充完整：。

3．工业上用硫化镍矿(主要成分为NiS，含有ZnS、CuS、FeS等杂质)制备的工艺流程如下：（1）将硫化镍矿粉碎的目的是，煅烧NiS生成NiO和的化学方程式为。

（2）向滤液Ⅰ中加入FeS是为了生成难溶于水的硫化物沉淀而除去、等杂质，则除去的离子方程式为，该反应的化学平衡常数为(已知，，)。

高中化学工业流程试题答案与解析(八)

高中化学工业流程试题答案与解析(八)

高中化学工业流程试题答案与解析（八）1．乙烯是石油化学工业最重要的基础原料。

下图是乙烯制氯乙烯的简单流程图：（1）乙烯的结构简式为。

（2）反应①的化学方程式为：；该反应属于反应。

（3）苯乙烯()与HBr发生生成A()。

同时生成一种副产物B，B与A互为同分异构体，则B为。

（4）乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不可以，为什么？2．锌一般能够起到促进食欲、促进生长发育等作用，属于人体不可缺少的微量元素。

除了人体内，在电镀、合金、电池领域都能找到Zn元素的身影。

“湿法炼锌”是现代炼锌的主要方法，下列是以硫化锌精矿制备单质锌的工业流程：（1）ZnS精矿在空气中焙烧时，通常会将硫化锌精矿粉碎，其目的是。

（2）已知电解时Cl-会腐蚀阳极板，因此实际生产会同时加入Cu和CuSO4从而生成CuCl 沉淀以降低对电解的影响，原理为：2Cl-(aq)+Cu(s)+Cu2+(aq)=2CuCl(s)ΔH<0，实验测得电解液pH对溶液中c(Cl-)的影响如图所示，下列说法正确的是（）。

A．加入适当过量的Cu，平衡正向移动B．Ksp-CuCl的表达式为Ksp=c(Cu2+)c(Cl-)C．向电解液中加入稀硫酸，不利于Cl-的去除D．若加入1molCu单质，则完全反应后转移的电子总数为N A（3）在进行上述操作时，工厂对多余的铜粉进行了回收，为检验其表面的Cl—是否已经洗净，写出具体的实验步骤、现象和结论：。

3．刚玉在工业上有广泛的用途．其主要成分为氧化铝。

利用铝灰(主要成分为，含少量、、杂质)，制备刚玉的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）“浸取”步骤中发生反应的离子方程式为。

（2）滤渣1的主要成分为。

（3）“氧化”步骤中发生反应的离子方程式为，此步骤需控制温度低于40℃的原因是。

（4）试剂a为。

（5）已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示，则“调pH”的范围是。

氢氧化物开始沉淀时 3.4 6.3 1.5完全沉淀时 4.78.3 2.8（6）Cu-Mn-Al合金的晶胞如图甲所示，该晶胞可视为Mn、Al位于Cu形成的立方体体心位置，图乙是沿立方格子对角面取得的截图。

高考化学真题分类汇编专题15工艺流程含解析.docx

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1.【2016年高考北京卷】(12分)以废旧铅酸电池屮的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料，制备高纯PbO,实现铅的再生利用。

其工作流程如下：(1)_____________________________________________________________ 过程I中，在Fe?催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是___________________ o(2)过程I中，Fe”催化过程可表示为：i： 2Fe2++ PbO2+4H f+SO42- = 2Fe^+PbSO4+2H2Oii: ........①写出ii的离子方程式：②下列实验方案可证实上述催化过程。

将实验方案补充完整。

a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液儿乎无色，再加入少M PbO2,溶液变红。

b._____________ 0(3)PbO 溶解在NaOH 溶液屮，存在平衡：PbO (s) +NaOH (aq) == NaHPbO2 (aq),其溶解度曲线如图所示。

① 过程II 的目的是脱硫。

滤液1经处理后可在过程II 屮重复使用，其目的是 (选填序号)。

A. 减少PbO 的损失，捉高产品的产率B. 重复利用氢氧化钠，提高原料的利用率C. 增加Na 2SO 4浓度，提高脱硫效率② 过滤III 的H 的是提纯，综合上述溶解度曲线，简述过程III 的操作【答案】(1) Pb + PbO 2 + 2H 2SO4==2PbSO 4+ 2H 2O o (2)①2Fe 3++Pb+SO42_==PbSO 4+2Fe 2 + ■②取a 小红色溶液少量，加入过量Pb,充分反应后，红色褪去。

(3)(DA 、B ；②将粗PbO 溶解在一定量35%NaOH 溶液中，加热至110C,充分溶解后， 趁热过滤，冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到PbO 固体。

试题分析：(1〉根振题给化学工艺'凌程純 过程I 中，在F3♦催化下，Pb 、卩心和卅£04反应生成PbSQ 和水，化学方程式为 Pb + PbO 2 + 2H 2SO 4==2PbSO 4* 2H 2O<><2)①催化剂通过券加反应，改变反应历程，降低反应的活化能，加快化学反应速率，而本身的质量 和化学性质反应前后保持不变。

化学工业流程题专题及答案

化学工业流程题专题及答案

1、（11分）某工厂用CaSO 4、NH 3、CO 2制备(NH 4)2SO 4，其工艺流程如下。

回答下列问题：（1）硫酸铵在农业生产中的用途是(一种即可) 肥料 ，写出利用该流程制备(NH 4)2SO 4的总化学方程：CaSO 4＋2NH 3＋CO 2+ H 2O ＝CaCO 3＋(NH 4)2SO 4（2分，CaCO 3加或不加“↓”，均不扣分。

（2）a 和b 分别是 B （填序号）。

A ．足量CO 2、适量NH 3B ．足量NH 3、适量CO 2C ．适量CO 2、足量NH 3D ．适量NH 3、足量CO 2（3）上述流程中，可以循环使用的物质有 CO 2、NH 3 （写化学式）。

（4）从滤液中获得(NH 4)2SO 4晶体，必要的操作步骤是 蒸发．．浓缩 冷却结晶．． 过滤．．（5）上述流程中，有关NH 3作用的说法正确的是ABDA ．提供制备所需的氮元素B ．增大CO 23 的浓度促进反应发生C ．作反应的催化剂D ．生产1 mol (NH 4)2SO 4，至少消耗2 mol NH 32、（12分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。

以工业碳酸钙（含有少量Na +、Al 3+、Fe 3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl 2·2H 2O 的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下：（1）除杂操作是加入Ca(OH)2，调节溶液pH 为8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al 3+、Fe 3+。

检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是 取上层清液，滴加KSCN 溶液，若不出现血红色，表明Fe(OH)3沉淀完全。

（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH 约为4.0，其目的有：①防止Ca 2+在蒸发时水解；② 中和Ca(OH)2；防止溶液吸收空气中的CO 2，（3）测定样品中Cl -含量的方法是：a.称取0.7500 g 样品，溶解，在250 mL 容量瓶中定容；b.量取25.00 mL 待测溶液于锥形瓶中；c.用0.05000 mol·L -1 AgNO 3溶液滴定至终点，消耗AgNO 3溶液体积的平均值为20.39 mL 。