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最新2018年天津市高考化学试卷

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第1页（共25页） 2018年天津市高考化学试卷 一、选择题（共6小题，每小题6分，共36分．每题只有一个正确选项） 1．（6分）以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是（ ） A．四千余年前用谷物酿造出酒和酯，酿造过程中只发生水解反应 B．商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎，该鼎属于铜合金制品 C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土 D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作 2．（6分）下列有关物质性质的比较，结论正确的是（ ） A．溶解度：Na2CO3＜NaHCO3 B．热稳定性：HCl＜PH3

C．沸点：C2H5SH＜C2H5OH D．碱性：LiOH＜Be（OH）2

3．（6分）下列叙述正确的是（ ）

A．某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kb（水解常数）越小 B．铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈 C．反应活化能越高，该反应越易进行 D．不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH3

4．（6分）由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（ ）

实验 现象 结论 A 某溶液中滴加K3[Fe（CN）6]溶液 产生蓝色沉淀 原溶液中有Fe2+，无Fe3+ B 向C6H5ONa溶液中通入CO2 溶液变浑浊 酸性：H2CO3＞C6H5OH C 向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液 生成黑色沉淀 Ksp（CuS）＜Ksp

（ZnS）

D ①某溶液中加入Ba（NO3）2溶液 ②再加足量盐酸 ①产生白色沉淀 ②仍有白色原溶液中有SO42﹣ 第2页（共25页）

沉淀 A．A B．B C．C D．D 5．（6分）室温下，向圆底烧瓶中加入1 mol C2H5OH和含1mol HBr的氢溴酸，溶液中发生反应：C2H5OH+HBr⇌C2H5Br+H2O，充分反应后达到种衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为384℃和78.5℃．下列关叙述错误的是（ ） A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量 B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5Br C．若反应物均增大至2mol，则两种反应物平衡转化率之比不变 D．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间 6．（6分）LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始（H2PO4

﹣）的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4﹣的分布分数δ随pH的变化如图2所

示[δ=] 下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是（ ）

A．溶液中存在3个平衡 B．含P元素的粒子有H2PO4﹣、HPO42﹣和PO43﹣

C．随c初始（H2PO4﹣）增大，溶液的pH明显变小 D．用浓度大于1mol•L﹣1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4

二、非选择题II卷（60分） 7．（14分）图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2•6NH3是优质的镁资源。回答下列问题： 第3页（共25页）

（1）MgCl2•6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（H﹣除外）： 。 Mg在元素周期表中的位置； ，Mg（OH）2的电子式： 。 （2）A2B的化学式为 ，反应②的必备条件是 。上图中可以循环使用的物质有 。 （3）在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料 （写化学式）。 （4）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg（OH）2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式： 。 （5）用Mg制成的格氏试剂（ RMgBr）常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：

RBrRMgBr（R：烃基；R'：烃基或H） 依据上述信息，写出制备所需醛的可能结构简式： 。 8．（18分）化合物N具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线如下： 第4页（共25页）

（1）A的系统命名为 ，E中官能团的名称为 。 （2）A→B的反应类型为 ，从反应所得液态有机混合物中提纯B的常用方法为 。 （3）C→D的化学方程式为 。 （4）C的同分异构体W（不考虑手性异构）可发生银镜反应：且1mol W最多与2mol NaOH发生反应，产物之一可被氧化成二元醛。满足上述条件的W有 种，若W的核磁共振氢诸有四组峰，则其结构简式为 。 （5）F与G的关系为（填序号） 。 a．碳链异构 b．官能团异构 c．顺反异构 d．位置异构 （6）M的结构简式为 。

（7）参照上述合成路线，以为原料，采用如下方法制备医药中间体。

该路线中试剂与条件1为 ，X的结构简式为 ； 试剂与条件2为 ，Y的结构简式为 。 9．（18分）烟道气中的NO2是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用图 第5页（共25页）

1所示采样和检测方法。回答下列问题： Ⅰ．采样 采样步骤： ①检验系统气密性；②加热器将烟道气加热至140℃：③打开抽气泵置换系统内空气；④采集无尘、干燥的气样；⑤关闭系统，停止采样。 （1）A中装有无碱玻璃棉，其作用为 。 （2）C中填充的干燥剂是（填序号） 。 a．碱石灰 b．无水CuSO4 C．P2O5

（3）用实验室常用仪器组装一套装置，其作用与D（装有碱液）相同，在虚线

框中画出该装置的示意图、明气体的流向及试剂。

（4）采样步骤②加热烟道气的目的是 。 Ⅱ．NOx含量的测定 将vL气样通入适量酸体的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化成NO3﹣，加水稀释至100.00 mL，量取20.00 mL该溶液，加入 v1 mL c1 mol•L﹣1FeSO4标准溶液（过量），充分反应后，用c2 mol•L﹣1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗v2 mL。 （5）NO被H2O2氧化为NO3﹣的离子方程式为 。 （6）滴定操作使用的玻璃仪器主要有 。 （7）滴定过程中发生下列反应： 第6页（共25页）

3Fe2++NO3﹣+4H+=NO↑+3Fe3++2H2O Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O 则气样中NOx折合成NO2的含量为 mg•m﹣3。 （8）判断下列情况对NOx含量测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 若缺少采样步骤③，会使测定结果 。 若FeSO4标准溶液部分变质，会使测定结果 。 10．（14分）CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义，回答下列问题： （1）CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO2主要转化为 （写离子符号）；若所得溶液（HCO3﹣）：c（CO32﹣）=2：1，溶液pH= 。室温下，H2CO3的K1=4×10﹣2；K2=5×10﹣11）

（2）CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2

（g） ①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下： 化学键 C﹣H C=O H﹣H （CO）

键能/kJ•mol﹣1 413 745 436 1075 则该反应的△H= 。分别在v L恒温密闭容器A（恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入CH4和CO2各1 mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是 （填“A”或“B”） ②按一定体积比加入CH4和CO2，在恒压下发生反应，温度对CO和H2产率的影响如图1所示。此反应优选温度为900℃的原因是 。 第7页（共25页）

（3）O2辅助的Al﹣CO2电池工作原理如图2所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2（C2O4）是重要的化工原料。 电池的负极反应式： 。 电池的正极反应式：6O2+6e﹣=6O2﹣

6CO2+6O2﹣=3C2O42﹣+6O2

反应过程中O2的作用是 。

该电池的总反应式： 。 第8页（共25页）

2018年天津市高考化学试卷 参考答案与试题解析

一、选择题（共6小题，每小题6分，共36分．每题只有一个正确选项） 1．（6分）以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是（ ） A．四千余年前用谷物酿造出酒和酯，酿造过程中只发生水解反应 B．商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎，该鼎属于铜合金制品 C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土 D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作 【分析】A．酿造过程中淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖分解生成乙醇； B．后（司）母戊鼎的主要成分为Cu； C．瓷器由黏土烧制而成； D．用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，与有机物易溶于有机物有关。 【解答】解：A．酿造过程中淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖分解生成乙醇，而葡萄糖不能发生水解反应，故A错误； B．后（司）母戊鼎的主要成分为Cu，属于铜合金制品，故B正确； C．瓷器由黏土烧制而成，瓷器的主要原料为黏土，故C正确； D．用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，与有机物易溶于有机物有关，该过程为萃取操作，故D正确； 故选：A。 【点评】本题考查物质的性质及用途，为高频考点，把握物质的性质、物质的组成、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

2．（6分）下列有关物质性质的比较，结论正确的是（ ）

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天津市达标名校2018年高考三月调研化学试卷含解析

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天津市达标名校2018年高考三月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O ═ 3Zn（OH）2 + 2Fe（OH）3 + 4KOH．下列叙述正确的是A．放电时，负极反应式为3Zn﹣6e﹣+6OH﹣═3Zn（OH）2B．放电时，正极区溶液的pH减小C．充电时，每转移3mol电子，阳极有1mol Fe（OH）3被还原D．充电时，电池的锌电极接电源的正极2．有机化合物在食品、药物、材料等领域发挥着举足轻重的作用。

下列说法正确的是（）A．甲苯和间二甲苯的一溴代物均有4种B．按系统命名法，化合物(CH3)2C(OH)C(CH3)3的名称为2，2，3-三甲基-3-丁醇C．2-丁烯分子中的四个碳原子在同一直线上D．乙酸甲酯分子在核磁共振氢谱中只能出现一组峰3．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0.1 mol/L NaHSO4溶液中，阳离子数目之和为0.2N AB．标准状况下0.2 mol Cl2溶于水中，转移的电子数为0.2N AC．常温常压下1.5 g NO与1.6 g O2充分反应后混合物中原子总数为0.2N AD．标准状况下，4.48 L HF含有的分子总数为0.2N A4．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表，下列说法不正确的是（）A．常温下B元素的单质能与K单质反应B．A、I、J的离子半径由大到小顺序是A>J>IC．G元素的单质存在同素异形体D．J在DB2中燃烧生成B元素的单质5．以下物质的提纯方法错误的是(括号内为杂质)()A．CO2(H2S)：通过CuSO4溶液B．CH3COOH(H2O)：加新制生石灰，蒸馏C．苯(甲苯)：加酸性高锰酸钾溶液、再加NaOH溶液，分液D．MgCl2溶液(Fe3+)：加MgO，过滤6．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。

2018年天津市高考化学试卷【2020新】.pdf

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， Mg（ OH） 2 的电子式：
。
（ 2） A2B 的化学式为
，反应②的必备条件是
。上图中可以循环
使用的物质有
。
（ 3）在一定条件下， 由 SiH4 和 CH4 反应生成 H2 和一种固体耐磨材料
（写
化学式）。
（ 4）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状 Mg（ OH） 2，使燃烧产生的 SO2 转化为
（ 1） A 中装有无碱玻璃棉，其作用为
。
（ 2） C 中填充的干燥剂是（填序号）
。
a．碱石灰
b．无水 CuSO4
C． P2O5
（ 3）用实验室常用仪器组装一套装置，其作用与 D（装有碱液）相同，在虚线
框中画出该装置的示意图、明气体的流向及试剂。
（ 4）采样步骤②加热烟道气的目的是
。
Ⅱ ．NOx 含量的测定 将 vL 气样通入适量酸体的 H2O2 溶液中，使 NOx 完全被氧化成 NO3﹣，加水
稀释至 100.00 mL，量取 20.00 mL 该溶液，加入 v1 mL c1 mol?L﹣1FeSO4 标准溶液 （过量），充分反应后，用 c2 mol?L﹣1 K2Cr2O7 标准溶液滴定剩余的 Fe2+，终点时
3．（6.00 分）下列叙述正确的是（
）
A．某温度下，一元弱酸 HA 的 Ka 越小，则 NaA 的 Kb（水解常数）越小
B．铁管镀锌层局部破损后，铁管行
D．不能用红外光谱区分 C2H5OH 和 CH3OCH3
4．（6.00 分）由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（
C2H5Br 和 C2H5OH 的沸点分别为 384℃ 和 78.5℃．下列关叙述错误的是（
）
A．加入 NaOH，可增大乙醇的物质的量
【精品】天津市近两年(2018,2019)高考化学试卷以及答案(word解析版)

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2018年天津市高考化学试卷答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。

答卷时，考试务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

祝各位考生考生顺利！一、选择题（共6小题，每小题6分，共36分．每题只有一个正确选项）1．（6分）以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是（）A．四千余年前用谷物酿造出酒和酯，酿造过程中只发生水解反应B．商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作2．（6分）下列有关物质性质的比较，结论正确的是（）A．溶解度：Na2CO3＜NaHCO3B．热稳定性：HCl＜PH3C．沸点：C2H5SH＜C2H5OH D．碱性：LiOH＜Be（OH）23．（6分）下列叙述正确的是（）A．某温度下，一元弱酸HA的K a越小，则NaA的K b（水解常数）越小B．铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈C．反应活化能越高，该反应越易进行D．不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH34．（6分）由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D 5．（6分）室温下，向圆底烧瓶中加入1 mol C 2H 5OH 和含1mol HBr 的氢溴酸，溶液中发生反应：C 2H 5OH +HBr ⇌C 2H 5Br +H 2O ，充分反应后达到种衡。

已知常压下，C 2H 5Br 和C 2H 5OH 的沸点分别为38.4℃和78.5℃．下列关叙述错误的是（ ）A ．加入NaOH ，可增大乙醇的物质的量B ．增大HBr 浓度，有利于生成C 2H 5BrC ．若反应物均增大至2mol ，则两种反应物平衡转化率之比不变D ．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间6．（6分）LiH 2PO 4是制备电池的重要原料。

2018高考化学真题卷(全国卷、北京卷、江苏卷、天津卷、浙江卷(含答案解析)

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绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试（全国Ⅰ）理科综合能力测试注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

学·科网可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．生物膜的结构与功能存在密切的联系。

下列有关叙述错误的是A．叶绿体的类囊体膜上存在催化ATP合成的酶B．溶酶体膜破裂后释放出的酶会造成细胞结构的破坏C．细胞的核膜是双层膜结构，核孔是物质进出细胞核的通道D．线粒体DNA位于线粒体外膜上，编码参与呼吸作用的酶2．生物体内的DNA常与蛋白质结合，以DNA—蛋白质复合物的形式存在。

下列相关叙述错误的是A．真核细胞染色体和染色质中都存在DNA—蛋白质复合物B．真核细胞的核中有DNA—蛋白质复合物，而原核细胞的拟核中没有C．若复合物中的某蛋白参与DNA复制，则该蛋白可能是DNA聚合酶D．若复合物中正在进行RNA的合成，则该复合物中含有RNA聚合酶3．下列有关植物根系吸收利用营养元素的叙述，错误的是A．在酸性土壤中，小麦可吸收利用土壤中的N2和NO-3B．农田适时松土有利于农作物根细胞对矿质元素的吸收C．土壤微生物降解植物秸秆产生的无机离子可被根系吸收D．给玉米施肥过多时，会因根系水分外流引起“烧苗”现象4．已知药物X对细胞增值有促进作用，药物D可抑制药物X的作用。

某同学将同一瓶小鼠皮肤细胞平均分为甲、乙、丙三组，分别置于培养液中培养，培养过程中进行不同的处理（其中甲组未加药物），每隔一段时间测定各组细胞数，结果如图所示。