化学式的计算教学案

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化学式的相关计算

学习目标

1、通过有关计算,进一步理解化学式、式量、化合物中各元素质量比及某元素 质量分数的含义.

2、能够根据化学式计算物质的相对分子质量、各元素的质量比、某元素的质量

分数,并能根据不同情况进行灵活迁移运用；善于发现和利用规律进行简便 计算,培养科学态度和创造思维水平.

3、通过一些联系实际、表达本质和规律的有关化学式的计算,体会有关化学式 计算在生产、生活和科学研究中的意义.

之和

一式量

考点1相对原子质量、式量、元素质量分数的计算 府识疏理|

化学式计算中相对原子质量、式量、元素质量分数的计算是化学计算中最根底的知识, 测试中常常以根底知识为载体,注重解题方法的渗透,是解题水平的表达.以科技、社会、生 产和生活的知识为背景,给定化学式去求相对分子质量和元素的质量分数；或比拟不同物质中 某元素质量分数的上下；或由混合物中某元素的质量分数,寻求隐含条件,求另一种元素的质 量分数,或含该元素的化合物在混合物中的质量分数等都是有关化学式的计算.

考题经典|

例1 (06静安) “苏丹红一号(C16Hl220) 〞、“苏丹红二号(C8H冏2.)〞都是工业合成的红

色染色剂,世界上多数国家都不允许把它们作为食用色素使用.试答复：

(1)这两种物质都是由 种元素组成.

(2) “苏丹红二号〞分子中碳、氢、氮、氧元素的原子个数比是 o

(3) “苏丹红二号〞和“苏丹红一号〞的相对分子质量之差是 o

【答案】：1)四,2) 18 16 2 1 , 3) 38

例2 (2007上海中考)用自来水养金鱼时为除去其中少量的余氯,可放入少许大苏打

(Na2s203 5H2.)大苏打由 种元素组成,其中 Na、S、0、H的原子个数比为

,式量(分子量)为

【答案】：1)四,2) 2 12 10 4 , 3) 184

【解题指导】 此类题目是考查学生对化学式中各数字、符号的理解,难度不大,但是要特别注意以下几种情 况: 化学式 相对原子质量 原子个数 之比

1 相对分子质量与化学式的计算教学设计

一、教材地位分析：

本课是在学习了相对原子质量和化学式之后，用相对原子质量和化学式相关知识进行的重要计算，并为化学方程式的计算打基础，具有承上启下的重要作用。是初中化学计算中的基础计算和重要计算，也是初中化学学习中的难点之一。教学中强化学生的运算能力，并运用化学计算这个方式去考查学生解决生活、生产中的实际问题的能力，培养学生综合运用所学知识分析和解决问题的能力。

二、学情分析：

学生对相对原子质量和化学式表示的意义有了初步认识，因此能够通过相对原子质量来计算相对分子质量，可谓水到渠成。不过学生对化学式的认识还非常肤浅，同时这些学习内容也距离学生的实际生活比较遥远，比较抽象，学生感觉枯燥，这就决定了教学中要循序渐进，由易到难逐层推进教学，并通过生活实例认识化学计算的重要性。

三、完成学科素养目标：

1、知识目标：从化学式出发，掌握化学式的5种基本计算（计算相对分子质量、计算物质组成元素的原子个数比、计算物质组成元素间的质量比、计算物质中某元素的质量分数、计算一定质量的物质中某元素的质量）。

2、能力目标：通过自主学习、合作学习培养学生协作、分析、归纳、解决问题的能力；能利用基本计算解决实际生产、生活问题的能力。

3、价值目标：激发学生学习化学的兴趣，增强团队合作意识，认识化学科学在生产、生活中的重要意义。

四、教学重点：利用相对原子质量和化学式计算元素的质量分数和物质中元素的质量

教学难点：根据化学式的计算解决实际问题的探讨

五、教学过程设计：

教学任务 教师活动 学生活动 设计意图

引入

学习

主题 【问题导课】

经过原子的学习我们知道：原子的实际质量很小，在书写、使用中不便，所以引人了相对原子质量。

【设问、导入新课】分子的实际质量也很小，是否也应有一个相对分子质量呢？

回顾相对原子质量的定义、表示符号、单位

根据化学方程式的简单计算教案

第一章：化学方程式的基本概念

1.1 化学方程式的定义

1.2 化学方程式的组成

1.3 化学方程式的表示方法

1.4 化学方程式的读法

第二章：化学方程式的平衡

2.1 化学平衡的概念

2.2 化学平衡的表示方法

2.3 化学平衡的计算方法

2.4 化学平衡的应用实例

第三章：化学方程式的简单计算

3.1 化学方程式计算的基本原则

3.2 化学方程式的系数计算

3.3 化学方程式的物质计算

3.4 化学方程式的简单应用实例

第四章：化学方程式的摩尔计算

4.1 摩尔的概念

4.2 摩尔计算的基本公式

4.3 摩尔计算的应用实例

4.4 摩尔计算的注意事项

第五章：化学方程式的综合计算 5.1 化学方程式综合计算的方法

5.2 化学方程式综合计算的步骤

5.3 化学方程式综合计算的应用实例

5.4 化学方程式综合计算的注意事项

第六章：化学方程式的极限计算

6.1 极限计算的概念

6.2 极限计算的基本公式

6.3 极限计算的应用实例

6.4 极限计算的注意事项

第七章：化学方程式的反应物计算

7.1 反应物计算的概念

7.2 反应物计算的基本公式

7.3 反应物计算的应用实例

7.4 反应物计算的注意事项

第八章：化学方程式的物计算

8.1 物计算的概念

8.2 物计算的基本公式

8.3 物计算的应用实例

8.4 物计算的注意事项

第九章：化学方程式的实际应用

9.1 实际应用的概念

9.2 实际应用的计算方法 9.3 实际应用的应用实例

9.4 实际应用的注意事项

第十章：化学方程式的综合练习

10.1 综合练习的目的

10.2 综合练习的题型

10.3 综合练习的解题方法

10.4 综合练习的答案与解析

重点和难点解析

一、化学方程式的基本概念

补充说明：化学方程式是化学反应的图形表示，包括反应物和物的种类、数量和状态。化学方程式由反应物和物的化学式组成，中间用箭头连接。在阅读化学方程式时，需要明确反应物和物的名称及其化学式。

初中化学式计算教案

一、教学目标：

1. 掌握化学式的写法和命名规则。

2. 理解原子、元素、化合物之间的关系。

3. 能够根据给定的化合物名称或化学式进行计算和推导。

二、教学重点：

1. 化学式的写法和命名规则。

2. 化学式的计算和推导。

三、教学难点：

1. 化学式的推导。

2. 化学式的计算。

四、教学内容：

1. 化学式的基本概念

2. 原子、元素、化合物的关系

3. 化学式的命名与写法

4. 化学式的计算和推导方法

五、教学准备：

1. 教案、黑板、彩色粉笔

2. 教学实验器材：化学元素模型、分子模型

3. 学生练习册、试题

六、教学过程：

1. 导入：介绍化学式的概念和作用，引导学生了解化学式的重要性。

2. 学习化学式的写法和命名规则，通过案例演示和练习让学生掌握技巧。

3. 练习化学式的计算和推导，让学生通过实例分析来解决问题。

4. 组织学生进行小组讨论，分享各自的计算和推导方法。 5. 布置化学式练习作业，检查学生的学习效果。

七、教学反馈：

1. 学生展示各自计算和推导的结果，并检查答案的正确性。

2. 教师对学生的作业进行批改和评价，及时纠正错误。

八、教学总结：

1. 总结化学式的写法和命名规则。

2. 强调化学式的计算和推导方法的重要性。

3. 鼓励学生继续努力学习化学知识，提高自己的化学能力。

九、拓展延伸：

1. 鼓励学生自主学习化学知识，探索更多化学式计算的方法。

2. 组织学生进行化学实验，加深对化学式相关知识的理解和实践能力的培养。

十、教学反思：

1. 总结本节课的教学效果，评价学生的学习情况。

2. 对下节课的教学内容进行思考和准备。