物化实验数据处理-过氧化氢的分解实验
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（1）计算H 2O 2初始浓度0c 和V ∞
测定H 2O 2初始浓度0c 时，共消耗0.070mol 〃L -1KMnO 4标准溶液33.16ml ，带入以下公式得：
-1-104422c 5(KMnO )V (KMnO )/[2V （H O ）]=50.070mol L 33.16ml /6ml 1.934mol L c =⨯⋅⨯=⋅
-12022n (O )=0.5c V （H O ）=0.5 1.934mol L 3ml=0.00291mol ⨯⋅⨯
20
n (O )RT 0.00291mol 8.315j/(mol K)303.15K V =74.59ml 102.05kPa 4.24kPa （p-p )
∞⨯⋅⨯==- （2）对实验数据进行处理并将计算的2V V （O ）
ln V ∞-⎡⎤⎣⎦
对t 作图：
作如下两图：
图-1 0.05mol·L -1IK 溶液下2V V （O ）ln
V ∞-⎡⎤⎣⎦对t 作图图-2 0.1mol·L -1IK 溶液下2V V （O ）
ln V ∞-⎡⎤⎣⎦
对t 作图
（3）由上述两图拟合，两种溶液下k 即为图-1中拟合公式的斜率，得：
k 0.05=0.0017s -1 k 0.1=0.0033 s -1
五、讨论
(1)反应速率常数与那些因素有关？
答：除了与反应物性质有关外，还与反应物浓度、反应温度、催化剂等因素有关，气体参与的反应还与压强有关。
（2）H 2O 2和KI 溶液的初始浓度对反应速率常速是否有影响？只改变H 2O 2初始浓度其他条件不变，反应速率常数是否改变？为什么?
答：H 2O 2和KI 溶液的初始浓度对反应速率常速有影响；只改变H 2O 2初始浓度其他条件不变，反应速率常数也会改变，根据式：0
22ln
()
c kt c H O 得，改变c 0，t 和22()c H O 不变则k 会有变化。
（3）本实验的反应速率常数与催化剂的用量有无关系？
答：有关系。
实验处理得k 0.05=0.0017s -1，k 0.1=0.0033 s -1 ，即催化剂用量越大，本实验的反应速率常数越大。
（4）本实验过程中搅拌速度为什么要尽量保持一致？ 答：搅拌能加速过氧化氢的分解，保持搅拌速率便以控制单一变量，使本实验不会因搅拌速度的差异，而导致其对探究不同浓度催化剂对反应的影响造成干扰。
（5）简单说明检漏过程。
答：连接好装置后，匀速垂直移动水准瓶到一定高度，然后又匀速下降到原来的高度，观察量气管中的液面是否也跟随上升和下降。
