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热力学、动力学、化学平衡练习

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热力学、动力学、化学平衡练习题 一.选择题： 1．下列参数中，哪个不属于状态函数? (A)温度T (B)压强P (C)热Q (D)焓H 2．已知反应)(21)()(2222gOlOHlOH的198molkJHmr 反应)()(22gOHlOH的10.44molkJHmr 则反应)()(2)(22222gOgOHlOH的为mrH (A) -54 1molkJ (B) -1081molkJ (C) -1421molkJ (D)1421molkJ

3．在恒温条件下，若化学平衡发生移动，则其平衡常数 (A)不变 (B)减小 (C)增大 (D)难以判断 4．反应)()(21)()(22gCOgNgCOgNO的10.373molkJHmr，若要提高 )(gNO和)(gCO的转化率，可采取的方法是 (A)高温低压 (B)高温高压 (C)低温高压 (D)低温低压 5．已知某反应的速率常数为1min35.0k，则此反应是 (A)零级反应 (B)一级反应 (C)二级反应 (D)三级反应 6．一个复杂反应的速度是 (A)由最慢的一步基元反应决定 (B)由最快的一步基元反应决定 (C)各步基元反应速度之和 (D)无法确定的 7．相同温度下，下列哪个反应的熵增量最大？ (A))()(2)(2223gOgSOgSO (B))(),()(22gOsCgCO石墨 (C))()(3)(2223gNgHgNH (D))(2)()(22424lOHsCaSOsOHCaSO

8．某反应在298K及1.01×105Pa时正反应能自发进行，高温时，逆反应能自发 进行，说明该反应正向属于下列哪种类型? (A)0,0SH (B)0,0SH (C)0,0SH (D)0,0SH 9．反应A（g）+B（g）=C（g）为简单反应。当A、B的起始浓度都是0.203dmmol 时，反应速率为8×10-4 13sdmmol；如A、B的起始浓度都是0.603dmmol时， 其反应速率/13sdmmol将是 (A)8×10-4 (B)2.4×10-3 (C)7.2×10-3 (D)1.6×10-3 10．某温度时，反应)(2)(3)(322gNHgHgN的标准平衡常数为1K，则相同 温度时，反应)(23)(21)(223gHgNgNH的标准平衡常数2K为

(A)121K (B)121K (C)1K

(D)11K

11．A=B+C是吸热的可逆基元反应，正反应的活化能记为fE，逆反应的活化能 记为rE，那么 (A)fE＜rE (B)fE＞rE (C)fE=rE (D)2fE=rE 12．下列反应中，△H≈△U的是 （A）2Cr（s）+23O2（g）= Cr2O3

（s） （B）CO（g）+21O2（g） = CO2（g）

（C）2NH3（g）= 3H2（g）+ N2（g） （D）C（s）+ O2（g）= CO2（g）

13．某个熵増加的吸热反应，它的变化方向为 （A）高温自发，低温非自发 （B）高温非自发，低温自发 （C）任何温度均自发 （D）任何温度均不自发 14．已知可逆反应：O3（g）＋ NO（g） O2（g）+ NO2（g），△rHm=-193.8 kJ.mol-1，正反应活化能Ef为10.7 kJ.mol-1，则逆反应活化能Er/kJ.mol-1为 （A）204.5 （B）-183.1 （C）183.1 （D）-204.5

15．合成氨反应有以下不同写法，则△G1与△G2 的关系为 （1）N2（g）+ 3H2（g）= 2NH3

（g） △G1

（2）21N2（g） + 23H2（g）= NH3

（g） △G2

（A）△G1=△G2 （B）△G1=△G22 （C）△G1=21△G2 （D）△G1=2△G2 16．2mol氢气在氧气中充分燃烧生成气态水，放出483.6kJ的热。则H2O(g)的△fHm为 （A）483.6kJ.mol-1 （B）-483.6kJ.mol-1 （C）241.8kJ.mol-1 （D）

-241.8kJ.mol-1 17．某反应的速度常数k=1.0×10-4mol.l-1.s-1，则该反应的反应级数是 （A）0 （B）1 （C）2 （D）3 18．室温下，下列反应熵值改变最大的是 （A）2NH3（g）= 3H2（g）＋N2（g） （B）CO2（g）= C（s）＋O2（g） （C）CaSO4·2H2O（s）= CaSO4（s）＋2H2O（l） （D）2SO3（g）= 2SO2（g）＋O2（g） 19．下列说法中，不正确的是 （A）最稳定单质的标准摩尔生成焓为零 （B）最稳定单质的标准熵为零 （C）最稳定单质的标准摩尔生成自由能为零 （D）热和功都不是状态函数 20．某一体系在变化过程中从环境吸收了50kJ的热,对环境做功4kJ,则内能的变化为 （A）54kJ （B）46kJ （C）-54kJ （D）-46kJ 21．已知可逆反应：21H2（g）＋21Cl2（g） HCl (g)，△rHm=-88.3 kJ.mol-1，正反应活化能为113 kJ.mol-1，则逆反应活化能Ea/kJ.mol-1为 （A）201.3 （B）-201.3 （C）24.7 （D）-24.7

22．在标准状态下某反应的△rGm（T）为零，则该反应 （A）正向自发 （B）处于平衡状态 （C）为放热反应 （D）为吸热反应 23．下列物质的△fHm（298.15K）不为零的是 （A）Fe（s） （B）C（s，石墨） （C）N2（g） （D）Cl2（l）

24．某反应在298.15K及1.01×105Pa时正反应能自发进行，升高到一定温度时，逆反应能自发进行，说明该反应正向属于下列哪种类型? （A）ΔH<0 ， ΔS>0 （B）ΔH>0 ， ΔS<0 （C）ΔH<0 ， ΔS<0 （D）ΔH>0 ， ΔS>0 25．CO2 (g)的△fHm为下列哪个反应的标准焓变？ （A）C (金刚石)+O2 (g) → CO2 (g) （B）CO (g) +21O2 (g) → CO2 (g)

（C）C (石墨) +2O (g) → CO2 (g) （D）C (石墨) +O2 (g) → CO2 (g)

26．对于可逆反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），其Kp与Kc的关系是 （A）Kp=Kc （B）Kp=Kc(RT) （C）Kp=Kc(RT)-1 （D）Kp=Kc(RT)2 27.下列物理量中不属于状态函数的是 (A) H （B）U （C）Q （D）S 28．一个体系对环境做了100J的功，其内能增加了80J，则体系与环境交换的热量为 (A)180J （B）–180J (C) 20J (D) -20J 29.相同温度下，下列哪个反应的熵增量最大？ (A) 2KClO3(s) →2KCl(s)+3O2(g) (B) 2SO3(g) →2SO2(g)+O2(g) (C) CaSO4·2H2O(s) →CaSO4(s)+2H2O(l) (D) 21N2(g)+21O2(g) →NO(g) 30.下列反应中△H≈△U的是 (A) 2Cr(s)+23O2(g)→Cr2O3(s) (B) CO(g)+21O2(g) →CO2(g) (C) 2NH3(g) →3H2(g)+N2(g) (D) C(s)+O2(g) →CO2(g) 31． 下列表示N2+3H2=2NH3的反应速率中，所描述的反应最快的是 A. N2-3.s-1 B. NH3-3.s-1 C. H2-3.s-1 D. N2-3.min-1 32． 对于反应2A+B=C，如A和B的浓度同时增加到原来的4倍，则反应速度将增大到原来的 A.4倍 B.16倍 C.64倍 D.不可确定倍 二、填空题 1．在绝对零度时，任何纯净物质的完美晶体的熵值为_____________。 2．体系对环境做功267kJ，同时传递73kJ的热量给环境，则体系内能的变化值 为 。 3．已知反应)()()()(2gCOsFegCOsFeO的cK=0.5（1273K），若起始时 的和2COCO浓度分别为0.053dmmol和0.013dmmol, 则反应物CO的平衡浓 度为 ，生成物2CO的平衡浓度为 ； 反应物CO的转化率是 。 4．某化学平衡反应10molkJHmr，温度升高时，平衡向 方向移动， 反应速度的变化情况是 。 5．在恒温、恒压且不做有用功的条件下，一个化学反应自发进行的判据是 。 6．某简单反应A(aq)+2B(aq)=D(aq)+E(aq)，当A、B浓度均增加为原来的两倍时，则反应 速度将增加为原来的 倍。 7．某封闭体系从环境吸收了200kJ热，同时对外做功10kJ，则该体系内能变化值为 。 8．物理量Q、T、V、W中，属于状态函数的是 ，不属于状态函数的是 。 9．某反应的ΔrHm>0，当温度升高时，其逆反应速度常数将 ；平衡常数将 。（填“增大”或“减小”）

10．一定温度下，将1mol SO3放入1dm3的反应容器内，

当反应2SO3（g）= 2SO2（g）+O2（g）达到平衡时，容器内有0.6mol SO2， 则该反应的平衡常数Kc为 。 11．一定温度下，将1mol HI放入1dm3的反应容器内，当反应2HI (g)= H2 (g)+I2 (g) 达到 平衡时，容器内有0.3mol H2，则该反应的平衡常数Kc为 。 12．反应A（g）+B（g） D（g）+E（g）的△rHm（298.15K）＜

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化学平衡 习题答案

化学平衡 习题答案

第三章 化学平衡 练习参考答案1. 已知298.15K 时，反应H 2 (g)+21O 2 (g) ==== H 2O (g)的Δr G m o 为－228.57 kJ •mol -1。

298.15K 时水的饱和蒸气压为3.1663 kPa ，水和密度为997 kg •m -3。

求298.15K 反应H 2 (g)+ 21O 2 (g) ==== H 2O (l)的Δr G m o 。

解: 设计下列过程计算Δr G m o 。

ΔG 1 = -228.57 (kJ •mol -1)ΔG 2 =⎰21pp V d p = nRT ln12p p = 1×8.314×298.15×ln(3.1663/101.325) = -8591 ( J ) ΔG 3 = 0Δr G m o= ΔG 1 +ΔG 2 +ΔG 3=(-228.57) +(-8591×10-3) +0 = -237.17 (kJ •mol -1)2. 1000K 时，反应C (s)+ 2H 2 (g) ==== CH 4 (g)的Δr G m o 为19397 J •mol -1。

现有与碳反应的气体，其中含有CH 4 (g) 10%，H 2 (g) 80%，N 2 (g)10% (体积%)。

试问:(1) T =1000K ，p =101.325kPa 时，甲烷能否形成？(2) 在(1)的条件下，压力需加到若干，上述合成甲烷的反应才可能进行？ 解: 体积分数等于物质的量分数，p B =x B p ，p = p o(1) Δr G m = Δr G m o + RT ln Q p = Δr G m o + RT ln2)/()/(24o H o CH p p p p=19397+ 8.314×1000×ln28.01.0=3963.7 (J •mol -1) Δr G m ＞0，甲烷不能形成。

化学热力学动力学基础

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第二章化学热力学基础及化学平衡1. 有一活塞，其面积为60cm2，抵抗3atm的外压，移动了20cm，求所作的功。

(1)用焦耳；(2)用卡来表示。

2. 1dm3气体在绝热箱中抵抗1atm的外压膨胀到10dm3。

计算：(1)此气体所作的功；(2)内能的变化量；(3)环境的内能变化量。

3. 压力为5.1atm，体积为566dm3的流体，在恒压过程中，体积减少到1/2，(1)求对流体所作的功(2)求流体的内能减少365.75kJ时，流体失去的热量？4. 在一汽缸中，放入100g的气体。

此气体由于压缩，接受了2940kJ的功，向外界放出了2.09kJ的热量。

试计算每千克这样的气体内能的增加量。

5. 在1atm、100℃时，水的摩尔汽化热为40.67kJ⋅mol－1，求：1mol水蒸汽和水的内能差？(在此温度和压力下，水蒸汽的摩尔体积取作29.7dm3)6. 某体系吸收了3.71kJ的热量，向外部作了1.2kJ的功，求体系内部能量的变化。

7. 某体系作绝热变化，向外部作了41.16kJ的功，求此体系内能的变化量。

8. 有一气体，抵抗2atm的外压从10dm3膨胀到20dm3，吸收了1254J的热量，求此气体的内能变化？9. 一理想气体在恒定的一大气压下，从10dm3膨胀到16dm3，同时吸热125.4J的热量,计算此过程的∆U和∆H。

10. 在300K时3mol的理想气体等温膨胀，它的内压为8atm，抵抗2atm的恒压力作功，体积增加到4倍，试求W、Q、∆U和∆H。

11. 现有2dm3氮气在0℃及5atm下抵抗1atm的恒外压作等温膨胀，其最后的压力为1atm，假设氮气为理想气体，求此过程的W、∆U、∆H及Q。

12. 在1atm下，2molH2和1molO2反应，在100℃和1atm下生成2mol水蒸汽，总共放出了115.8kJ⋅mol－1热量。

求生成每摩尔H2O(g)时的∆H和∆U。

13. 在25℃和恒压下(1atm)，1/2molOF2同水蒸气反应，反应式如下：OF2(g) + H2O(g) → O2(g) + 2HF(g)放出161.35kJ⋅mol－1的热量，试计算每摩尔OF2同水蒸气反应的∆H和∆U。

化学平衡知识理解练习题库

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第六章、化学平衡练习题练习题1. 对化学平衡，以下说法中不正确的是A.化学平衡就是化学反应的限度B.化学平衡时，系统的热力学性质不随时间变化C.化学平衡时各物质的化学势相等D.所有化学平衡都有特征常数答案：A B C D2. 化学反应不能进行到底的主要原因是A.温度条件不能完全满足，温度过高时物质分解B.压力条件不能完全满足，通常的压力都不能足够大C.反应过程中不可能维持浓度不变D.反应系统中总有物质混合过程，使系统吉氏自由能降低答案：A B C D3. 对任一化学反应，aA+bB=gG+hH，可写出下面的说法中正确的是（A）（B）作判据的条件相同（C）肯定（D）中都含有混合吉氏自由能答案：A B C D4. 对化学反应等温式说法不正确的是A.定温下，只与各物质分压有关B.与各物质的分压和温度都有关C.该式只适用于理想气体反应D.系统中各物质的分压可任意选定答案：A B C D5. 对的说法正确的是A.是反应系统中各物质处于标准态时的平衡常数B.是由标准态反应物变为标准态产物时的吉氏自由能变化C.是状态函数，且只与温度有关D.此式只适用于理想气体反应答案：A B C D6. 对于的说法正确的是A.此式不适用于理想气体反应B.此式只适用于真实气体反应C.此式适用于K a等于Kθ的各种反应D.此式只适用于理想气体和理想溶液反应答案：A B C D7. 对于的说法正确的是A.此式不适用于理想气体反应B.此式不适用于真实气体反应C.此式只适用溶液中的反应D.此式适用于各种反应系统答案：A B C D8. 对于的（*表示纯态）说法正确的是A.此式适用于液态混合物反应系统B.此式只适用于液态理想混合物反应系统C.此式适用下浓度标度为x B的反应系统D.此式适用于于各种反应系统答案：A B C D9. 对于理想气体反应aA+bB=gG+hH，在平衡态时，下列比值中与系统总压有关的是（A）（B）（C）（D）答案：A B C D10. 对非理想气体反应aA+bB=gG+hH，在平衡态时的下列比值中与各物质初压无关的是（A）（B）（C）（D）答案：A B C D11. 液态理想溶液反应的下列平衡常数中与压力无关的是（A）K x（B）K c（Ｃ）K xθ（Ｄ）K m答案：A B C D12. 对于非理想溶液反应，达到化学平衡时的下列比值与初始浓度无关的是（Ａ）（Ｂ）（Ｃ）（Ｄ）答案：A B C D13. 反应A(sln)+D(sln)=G(sln)+2H(sln)的活度平衡常数K a,c与K c的关系是（Ａ）（Ｂ）（Ｃ）（Ｄ）答案：A B C D14. 极稀溶液反应的平衡常数可分别用K x，K c，K m ，Kθ表示相应地有Δr G m▲=-RT ln K x ,Δr G m□=-RT ln K m，Δr G m△=-RT ln K c，下面的叙述不正确的是（Ａ）Δr G m▲≠Δr G m□≠Δr G m△≠Δr G mθ（Ｂ）K x ≠K m ≠K c ≠Kθ（Ｃ）Δr G mθ= Δr G m▲≠Δr G m□≠Δr G m△（Ｄ）Δr G mθ因浓度标度不同而不同答案：A B C D15. 关于Δr G mθ和Δf G mθ(B)的说法不正确的是（Ａ）Δr G mθ和Δf G mθ(B)都是化学反应的标准吉氏自由能差（Ｂ）Δr G mθ和Δf G mθ对反应式写法均无特定的要求（Ｃ）Δr G mθ和Δf G mθ都有反应进度为１mol 时系统的吉氏自由能变（Ｄ）确定Δr G mθ和Δf G mθ的基础都是标准态稳定单质的生成吉氏自由能为零。

化学平衡练习题

化学平衡练习题

化学平衡练习题化学平衡是化学反应原理中的重要概念，为了帮助大家更好地理解和掌握这一知识点，下面为大家准备了一系列化学平衡的练习题。

一、选择题1、对于可逆反应：2SO₂＋ O₂⇌ 2SO₃，在恒温恒容条件下，下列能说明反应已达到平衡状态的是（）A 单位时间内生成 2n mol SO₃的同时消耗 n mol O₂B 容器内压强不再变化C 容器内气体的密度不再变化D SO₂、O₂、SO₃的分子数之比为 2∶1∶2答案：B解析：A 选项中，生成 2n mol SO₃的同时消耗 n mol O₂，都表示的是正反应速率，不能说明达到平衡状态；B 选项，该反应是气体分子数发生变化的反应，在恒温恒容条件下，压强不再变化，说明气体的物质的量不再变化，反应达到平衡状态；C 选项，容器体积不变，气体质量不变，密度始终不变，不能作为平衡的判断依据；D 选项，SO₂、O₂、SO₃的分子数之比为 2∶1∶2 ，不一定是平衡状态，浓度不再改变才是平衡状态的标志。

2、在一定温度下，可逆反应 A(g) ＋ 3B(g) ⇌ 2C(g) 达到平衡的标志是（）A C 生成的速率与 C 分解的速率相等B 单位时间内生成 n mol A，同时生成 3n mol BC A、B、C 的浓度不再变化D A、B、C 的分子数之比为 1∶3∶2答案：AC解析：A 选项，C 生成的速率与 C 分解的速率相等，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态；B 选项，生成 n mol A 和生成 3n mol B 都表示的是逆反应速率，不能说明达到平衡；C 选项，各物质浓度不再变化，说明反应达到平衡；D 选项，分子数之比不能作为平衡的判断依据。

3、下列说法可以证明反应 N₂＋ 3H₂⇌ 2NH₃已达到平衡状态的是（）A 1 个N≡N 键断裂的同时，有 3 个 H—H 键形成B 1 个N≡N 键断裂的同时，有 3 个 H—H 键断裂C N₂、H₂、NH₃的分子数之比为 1∶3∶2D 容器内压强保持不变答案：AD解析：A 选项，1 个N≡N 键断裂表示正反应，3 个 H—H 键形成表示逆反应，且速率之比等于化学计量数之比，说明达到平衡；B 选项，1 个N≡N 键断裂和 3 个 H—H 键断裂都表示正反应，不能说明达到平衡；C 选项，分子数之比不能作为平衡的判断依据；D 选项，该反应是气体分子数发生变化的反应，压强不变说明反应达到平衡。