专题六 原子结构与化学键
一.原子结构
原子定义：化学变化中的最小微粒。
1.原子结构和各微粒之间的数量关系（1）原子的构成
（2）各微粒间的数量关系A
Z X 表示质量数为A、质子数为Z 的一个原子。①核电荷数=核内质子数=原子核外电子总数，②质量数（A）=质子数（Z）+中子数(N)，③离子所带电荷数=质子数-核外电子数。2.原子核外电子排布（1）电子层的意义
表示电子离原子核平均距离的大小，
电子层常常用n 表示，n 越小表示电子离原子核等越近；因为电子没有固定的运动轨迹，所以是一个概率平均距离。
（2）原子核外电子排布规律
①每个电子层最多容纳2n2个电子，
②最外层电子数最多不超过8（K 层为最外层电子时，最多不超过2个）
1。最外层电子排满8个（He 为2个）形成稳定结构，该结构是稀有气体元素原子结构，不易得失电子，化学性质稳定，
2。最外层电子数小于4时易失去电子，表现出金属性，
3。最外层电子数大于4时易失去电子，表现出非金属性。
（3）次外层电子数最多不超过18个。
电子式是表示物质结构的一种式子，其写法是在
元素周围用“.”或“
×
”表示原子或离子的最外层电子，若为离子还需要用“n +”或“n -”（n 为正整数）表示离子所带电荷。
注意事项：
1.离子化合物中阴、阳离子个数比不是1:1时，要注意每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻，
2.写双原子分子的电子式时，要注意共用电子对的数目和表示方法，
具体方法如下：
三.化学键
1.概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。
2.分类
3.离子键
（1）概念：带相反电荷离子之间的相互作用，
（2）成键微粒：阴、阳离子，（3）成键实质：静电作用，
（4）形成条件：活泼金属与活泼非金属化合时，一般形成离子键，
（5）存在：所有离子化合物中都有离子键
4.共价键
（1）概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用，
（2）成键微粒：原子，
（3）成键实质：原子间形成共用电子对，电子对核的静电引力与核间、电子间的静电斥力达到平衡，
（4）形成条件：同种或不同种非金属元素的原子相结合时，一般形成共价键，
（5）共价键的分类
（6）共价键存在
四.分子间作用力和氢键
1.分子间作用力
（1）概念：分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力，
（2）特点
1。分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质，2。分子间作用力存在于由共价键形成的多数化合物分子间和绝大多数气态非金属单质之间，但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质的微粒之间不存在分子间作用力，
3。一般来说，对于组成和结构相似的由分子构成的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。
2.氢键
（1）概念：已经与颠覆性很大的原子形成共价键的氢原子和另外一个电负性很大的原子之间的作用力，
（2）形成条件
除H原子外，理论上所有的氢化物都存在氢键，但是除了N、O、F之外的其他原子形成的氢化物之间的氢键作用力相当小，可忽略不计，所以氢键作用力只考虑N、O、F三种元素，
（3）存在作用
分子间氢键使熔沸点升高，
分子内氢键使熔沸点降低。五.特殊电子数相等的微粒
方法：找到核心原子并根据原子序数和原子在周期表的位置进行推断是分子、离子还是化合物。
常见等电子数微粒
1.“10电子”微粒
原子：Ne
阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH4+
阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-
分子：HF、H2O、NH3、CH4
2.“18电子”微粒
原子：Ar
阳离子：K+、Ca2+、N2H5+、N2H62+
阴离子：S2-、Cl-、O22-、HS-
分子：F2、HCl、H2S、PH3、H2O2、SiH4、CH3F、N2H4、CH3OH、C2H6
六、化学键与物质类别的关系
1.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，
2.共价化合物中一定含有共价键，一定不含离子键，
3.不含化学键的物质：稀有气体
4.含阳离子的晶体不一定含有阴离子（如金属晶体：由金属阳离子和自由电子构成），但含阴离子一定含有阳离子，
5.离子化合物不一定含有金属元素，如NH4Cl，
6.含金属元素的化合物不一定是离子化
