物质的量知识点汇总
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一、 物质的量
1. 定义：表示物质微粒集体的物理量 符号n 单位 摩尔 符号 mol
注意：
（1） 这里的微粒是指分子、原子、离子、质子、中子、电子或这些粒子的特定组合等微
观粒子，不能指宏观颗粒。
（2）“物质的量”是一个专用名词，不能拆开。
例如，不能说“氢气的量、硫酸的量”，而应说“氢气的物质的量、硫酸的物质的量”。
2．阿伏加德罗常数：把0.012kg 12C 所含的碳原子数称为阿伏加德罗常数，其近似值为
6.02×1023mol －1，符号为N A 。
（1）阿伏加德罗常数带有单位，其单位是mol －1。
（2）阿伏加德罗常数的准确值是0.012 kg 12C 中所含有的碳原子数目，近似值是6.02×1023
mol －1。
（3）N A 数值巨大，作用于宏观物质没有实际意义。
3．摩尔：摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
摩尔简称摩，符号为mol 。
注意：在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。
粒子集体中可以是原子、分子，也可以是离子、电子等。
例如：1mol F ，0.5molCO 2，1000mol CO 32-，amol e -，1.5molNa 2CO 3·10H 2O 等。
4．物质的量与粒子数（N ）的关系：公式：n=A
N N 例题：0.5 mol H 2O 含有多少个水分子?这些水中含有多少个氢原子?
二、 摩尔质量
1．概念：摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M ，单位常用g·mol －
1。
注意：
①摩尔质量与1 mol 粒子的质量含义不同，但有一定的联系。
例如，H 2O 的摩尔质量为18
g·mol －1，1 mol H 2O 的质量是18 g 。
②当摩尔质量的单位取“g·mol －1”时，其数值与相对原子质量、相对分子质量或式量数值相等，
但物理意义、单位都不同。
在计算或使用时要注意区分。
例如，M r (H 2O)＝18，而M (H 2O)
＝18 g·mol －1。
2.质量与物质的量公式：n=M
m 摩尔质量、质量、物质的量、粒子数之间的关系：
三、 气体的摩尔体积
（1）概念：一定的温度和压强下，单位物质的量气体所占的体积叫气体摩尔体积。
V m ＝ V/n ，单位为L·mol -1和m 3·mol -1。
①标准状况 即0℃、1个大气压（101 kPa ），简写为STP
②在相同的温度和压强下，1mol 任何气体所占的体积在数值上近似相等。
③标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 L·mol -1。
m n N
÷M ×N A
÷N A
×M
④气体摩尔体积受温度和压强的影响，不同条件下，气体的摩尔体积可能不同，标况下，约为22.4 L·mol-1，但不是标况时也可能是22.4 L·mol-1(比如温度高于0℃，压强小于101 kPa)。
附：1mol干冰由固态变为气态体积变化示意图。
（2）阿伏加德罗定律（即四同定律）
相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
（即同温同压同体积同分子数）
①P1V1/T1＝P2V2/T2 ②PV ＝nRT ＝m/MRT（R为常数）.
阿伏加德罗定律的推论：(n:物质的量；ρ：气体的密度；M：气体的摩尔质量；V：气体的体积；m：气体的质量；N：气体的分子数.)
①同温、同压下：V1/V2＝n1/n2＝N1/N2②同温、同体积下：P1/P2＝n1/n2＝N1/N2
④同温、同压下：ρ1/ρ2＝(M1/M2) ·(m2/m1) ④同温、同压、同体积下：m1/m2＝M1/M2
⑤同温、同压、同质量下：V1/V2＝M2/M1⑥同温、同体积、同质量下：P1/P2＝M2/M1
四、物质的量浓度
浓度是指一定温度、压强下，一定量溶液中所含溶质的量的多少。
常见的浓度有溶液中溶质的质量分数，溶液中溶质的体积分数，以及物质的量浓度。
1.定义：物质的量浓度是以单位体积（1升）溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。
公式为：
单位：常用mol/L
例：0.5 mol /L的下列溶液500mL中含NO3- 数目最多的是：（）NO3-物质的量浓度最大的是：（）
A.硝酸钾
B.硝酸钡
C.硝酸镁
D.硝酸铝
溶液的物质的量浓度与溶液中溶质质量分数ω及溶液密度ρ（g·cm-3）之间的关系：
2．物质的量浓度溶液的配制
称量 溶解并冷 将溶液转移 洗涤烧杯2-3次
却至室温 到容量瓶中 并转移到容量瓶中
摇匀 加水至离刻度线 加水至刻度线 反转摇匀
1-2厘米 （1）认识新仪器——容量瓶
使用注意以下几点：
①只用于配制溶液，不能用作反应容器；
②溶液注入容量瓶前需恢复到常温。
因为溶质在烧杯内稀释或溶解时会吸热或放热，而容量瓶必须在常温下使用；
③用容量瓶不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液.这是因为容量瓶的规格是固定的，常用的有50mL 、100mL 、250mL 、500mL 、1000mL 等规格，配制溶液时可据所需溶液的体积选择合适的容量瓶；
④使用前，除洗涤外，还应检验容量瓶是否漏液；
⑤向容量瓶注入液体时，应沿细玻璃棒注入，以防注入操作时液体流出而损失；
⑥容量瓶上只有一个刻度线，正确读数时，要使视线、容量瓶刻度线和瓶内液面的最低点相切。
（2）一定物质的量浓度溶液的配制步骤：
①计算：求出所配制溶液的溶质的质量。
如果是用浓溶液（如浓H 2SO 4）来配制一定物质的量浓度的稀溶液，则需求算出浓溶液所需用的体积；
②称量：如果溶质是固体，可用天平称量溶质的质量；如果是浓溶液，可用量筒来量取溶液的体积；
③溶解、转移：把称量好的溶质或浓溶液放入烧杯中(如果是浓硫酸，则烧杯中应先加水再加浓硫酸，并边加边搅拌)，加适量的蒸馏水溶解、搅拌静置冷却到室温下，再用玻璃棒引流，让溶解后的溶液沿玻璃棒注入容量瓶内；
④洗涤、转移：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤后的溶液都要注入容量瓶内，以确保溶质全部进入容量瓶，防止产生误差，轻轻震荡容量瓶，使溶液充分混合；
⑤定容、摇匀：然后注入蒸馏水直至液面离刻度线1cm ～2cm ，改用胶头滴管逐滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度相切。
盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
⑥装瓶、贴签：最后把上面配好的溶液转移至规定的试剂瓶，贴好标签，写明溶液名称和物质量浓度。
附：配制250mL0.20mol/L 碳酸钠溶液示意图：。
