C.氧气的氧化性
D.碳酸氢铵的不稳定性
2.空气中氧气的含量
按右图组装仪器，关闭止水夹，通电使红磷燃烧。 （1）燃烧的现象是 ； （2）红磷不足，对实验结果的影响是 ； 若反应后立即松开止水夹，对测定结果
（3）化学方程式 （4）空气中，氧气约占总体积的 ，氮气约占 第二章 身边的化学
1. 电解水 2H2O ==== 2H2↑ + O2 ↑ （负氢正氧二比一） 活性炭：吸附作用 明矾：沉降作用 过滤：固液分离
用肥皂水区分软、硬水； 煮沸、蒸馏可降低水的硬度 2. O2物理性质：密度比 ， 溶于水
O2化学性质：很活泼，有 性，物质与氧气的反应称为氧化反应 C + O2 === CO2 2H2 + O2 === 2H2O S + O2 === SO2（刺激性气味、有毒气体，大气污染物） 2Mg + O2 === 2MgO （在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体） 3Fe + 2O2 === Fe3O4 （在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体） 4Al + 3O2 === 2Al2O3 2Cu + O2 === 2CuO （黑色固体） 3.CO2物理性质：
点燃
通电
点燃
点燃
点燃
点燃
点燃
加热
密度，溶于水，固态CO2俗称
CO2化学性质：
H2O + CO2 === H2CO3 (CO2 使紫色石蕊试液变红)
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O （用石灰水检验CO2）
CO2用途：
人工降雨、制碳酸饮料、灭火（不可燃、不助燃，密度比空气大）
氧气的实验室制法
药品高锰酸钾（紫黑色固体）双氧水、二氧化锰（黑色固体）反应
2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑2H2O2 === 2H2O + O2 ↑
发生
装置酒精灯、试管、铁架台长颈漏斗或分液漏斗、锥形瓶
收集装置集气瓶、水槽
法向上排空气法
操作要点查气
密性
导管放入水中，双手握住试管，
导管口有气泡，不漏气
关闭止水夹，向长颈漏斗加水，水不
持续流下，不漏气
收集
有大量、连续气泡产生时开始收集，
集气瓶外有气泡产生，收集满
将带火星木条放到集气瓶口，木条复
燃，集满
棉花作用：防止KMnO4 粉末进入
导管
分液漏斗优点：能控制反应速度加热
MnO2
其它
实验结束后，先将导管移出水
面，后熄灭酒精灯，防止水倒
吸进试管长颈漏斗下端要伸入液面以下，防止气体从长颈漏斗跑出
催化剂特点：1.
2. 3.
验证O2 将带火星木条伸入集气瓶中，木条复燃，是氧气
CO2实验室制法
药品石灰石或大理石、稀盐酸
反应CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2 ↑
发生装置长颈漏斗或分液漏斗、锥形瓶
收集装置向上排空气法
将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，集满
第三章物质构成的奥秘
1、化学符号中数字的含义
左边：分子、原子、离子的个数右上：阴、阳离子所带电荷数上边：（化合物中)元素的化合右下：1个分子中含原子的个数1个氢原子2个氧原子1个双氧水分子2个氮气分子
3个氯离子1个铝离子2个硫酸根离子n个氢氧根离子五氧化二磷中磷元素是正五价双氧水中氧元素是负一价
化学变化实质：分子分解成原子，原子重新结合成新分子（电解水）
物理变化实质：分子不变，分子间空隙和运动速率改变（水受热变水蒸气）
练习：下列关于分子和原子说法正确的是（）
A.分子比原子大
B.分子可分，原子不可分
C.分子和原子都能构成物质
D.分子能动，原子不能
4.地壳中元素含量前五位是
人易骨质疏松，缺少元素；甲状腺疾病，缺少元素；贫血是缺少元素；缺锌元素会
生活中常接触到的“高钙牛奶”、“加碘食盐”、“含氟牙膏”等用品，这里的氟、碘、钙指的是（）
A.单质
B.原子
C.离子
D.元素
原子1个原子实际质量相对原子质量质子数中子数
氢 1.674×10-27kg 1 1 0
碳 1.993×10-26kg 12 6 6
氧 2.658×10-26kg 16 8 8
O2 不足，含C、H燃料不完全燃烧，产物：CO、碳氢化合物、炭黑颗粒
点燃点燃点燃
C + O2 === CO2 2C + O2 === 2CO2CO + O2=== 2CO2
CO是无色无味、有毒的可燃气体，易于人体血红蛋白结合，使其丧失输氧功能。
任何可燃性气体、固体粉末与空气充分接触，遇明火都可能发生爆炸。
可燃性气体点燃前须检验纯度。
练习：下列气体混合物点燃可能发货声爆炸的是（）
A.H2和CO
B.H2和CO2
C.N2和O2
D.CO和空气
质量守恒定律：（化学变化都遵守质量守恒定律）
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
微观解释：在化学变化中，组成物质的元素种类、质量不变，（用于化学方程式计算）、原子的种类、数目不变（用于化学方程式配平）
练习：1.比较下列变化前后质量的大小，用“<”“>”“=”填空
（1）加热高锰酸钾后剩余固体质量参加反应的高锰酸钾质量
（2）铁丝完全燃烧后生成固体质量参加反应的铁丝质量
（3）冰溶化后得到水的质量冰的质量
（4）镁燃烧生成氧化镁的质量参加反应的镁和氧气质量总和
能用质量守恒定律解释的有：
2.根据反应的微观示意图，写出反应的化学方程式
3.一定条件下，在一密闭容器中发生某反应，测得各物质的质量如下表所示：
