沪教版九年级化学上册知识点归纳整理

1 课 题 沪教版九年级化学上册知识点整理

学情分析 九年级化学上册知识多为基础，中考考察以中等难度题为主

教学目标

考点分析 熟练掌握相关化学式、反应方程式的应用；

理解氧气、二氧化碳、金属矿物性质；

了解化学变化实质，熟练掌握化学语言

教学重点 化学式、化学方程式等；金属非金属性质等

教学方法 面授法、归纳总结法

学习内容与过程

第一章 开启化学之门

1.物理变化：没有新物质生成的变化（物质仅是形状、状态改变）

化学变化：有新物质生成的变化

物理性质：颜色、状态、密度、熔沸点、硬度、气味、导电性等

化学性质：通过化学变化表现出来的性质。如：可燃性、毒性等

【性质是物质固有的属性，描述性质用词：能、是、有、可以、会等。性质决定物质能否发生某种变化。

变化是正在发生或已经发生的事件，体现了物质有何性质】

下列各组变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是 （ ）

A.铁丝生锈，轮胎爆炸 B.灯泡发光，食物腐烂

C.烧制陶瓷，红磷燃烧 D.玻璃碎裂，工业制氧气

下列物质的性质属于物理性质的是（ ）

A.木炭的可燃性 B.汽油的挥发性 2 C.氧气的氧化性 D.碳酸氢铵的不稳定性

2.空气中氧气的含量

按右图组装仪器，关闭止水夹，通电使红磷燃烧。

（1）燃烧的现象是 ；

（2）红磷不足，对实验结果的影响是 ；

若反应后立即松开止水夹，对测定结果

（3）化学方程式

（4）空气中，氧气约占总体积的 ，氮气约占

第二章 身边的化学

1. 电解水 2H2O ==== 2H2↑ + O2 ↑ （负氢正氧二比一）

活性炭：吸附作用 明矾：沉降作用

过滤：固液分离

用肥皂水区分软、硬水； 煮沸、蒸馏可降低水的硬度

2. O2物理性质：密度比 ， 溶于水

O2化学性质：很活泼，有 性，物质与氧气的反应称为氧化反应

C + O2 === CO2 2H2 + O2 === 2H2O

S + O2 === SO2（刺激性气味、有毒气体，大气污染物）

2Mg + O2 === 2MgO（在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体）

3Fe + 2O2 === Fe3O4 （在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体）

4Al + 3O2 === 2Al2O3 2Cu + O2 === 2CuO （黑色固体）

3.CO2物理性质： 点燃

通电

点燃

点燃

点燃

点燃

点燃

加热

3 密度 ， 溶于水，固态CO2俗称

CO2化学性质：

H2O + CO2 === H2CO3 (CO2 使紫色石蕊试液变红)

Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O （用石灰水检验CO2）

CO2用途：

人工降雨 、 制碳酸饮料 、 灭火（不可燃、不助燃，密度比空气大）

氧气的实验室制法

药品 高锰酸钾（紫黑色固体） 双氧水、二氧化锰（黑色固体）

反应

2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑

2H2O2 === 2H2O + O2 ↑

发生

装置

酒精灯、试管、铁架台

长颈漏斗或分液漏斗、锥形瓶

收集

装置 集气瓶、水槽

法 向上排空气法

操作

要点 查气密性 导管放入水中，双手握住试管，导管口有气泡，不漏气 关闭止水夹，向长颈漏斗加水，水不持续流下，不漏气

收集 有大量、连续气泡产生时开始收集，集气瓶外有气泡产生，收集满 将带火星木条放到集气瓶口，木条复燃，集满

棉花作用：防止KMnO4 粉末进入导管 分液漏斗优点：能控制反应速度 加热 MnO2 4

其它 实验结束后，先将导管移出水面，后熄灭酒精灯，防止水倒吸进试管 长颈漏斗下端要伸入液面以下，防止气体从长颈漏斗跑出

催化剂特点：1.

2. 3.

验证O2 将带火星木条伸入集气瓶中，木条复燃，是氧气

CO2实验室制法

药品 石灰石或大理石、稀盐酸

反应 CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2 ↑

发生装置

长颈漏斗或分液漏斗、锥形瓶

收集装置

向上排空气法

将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，集满

第三章 物质构成的奥秘

1、化学符号中数字的含义

左边 ： 分子、原子、离子的个数 右上 ： 阴、阳离子所带电荷数

上边 ： （化合物中)元素的化合 右下 ： 1个分子中含原子的个数

1个氢原子 2个氧原子 1个双氧水分子 2个氮气分子

3个氯离子 1个铝离子 2个硫酸根离子 n个氢氧根离子

五氧化二磷中磷元素是正五价 双氧水中氧元素是负一价 5 2、写出下列元素、原子团的符号，并标出化合价

化合价 Na Cl OH Cu Fe Fe SO4

离子符号 Na + Cl - OH - C2+ Fe 2+ Fe 3+ SO4 2-

氢 钠 钾 银 钙 镁 钡 锌 氯 氧

铜 铝 铁 碳 硫 氮 磷 锰 锡 汞

氢氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根 铵根

3、根据化合价写化合物化学式的步骤

第1步：正价元素符号写在左面，负价元素符号写在右面，并标出化合价

原子团（..根）要加括号

第2步：将化合价数字前后交换，写在元素符号右下角

第3步：右下角数字约分成最简比，数字‘ 1 ’省略不写

原子团个数为‘ 1 ’，一定要去掉括号

4、化合物的命名规则

某化某（化合物中含两种元素）

氢氧化某 （化合物中含氢氧根 OH ）

某酸某 （化合物中含硝酸根NO3、碳酸根CO3 、硫酸SO4等）

某酸 （ HNO3 、 H2CO3 、 H2SO4 ）

酸 → 氯化氢

HCl 硝酸

HNO3 碳酸

H2CO3 硫酸

H2SO4

过氧化氢氢氧化钠 氯化钠 硝酸钠 碳酸钠 硫酸钠 6 H2O2 NaOH NaCl NaNO3 Na2CO3 Na2SO4

二氧化锰MnO2 氢氧化钾

KOH 氯化钾

KCl 硝酸钾

KNO3 碳酸钾

K2CO3 硫酸钾

K2SO4

四氧化三铁Fe3O4 氯化银

AgCl 硝酸银

AgNO3

五氧化二磷

P2O5 氯化铵

NH4Cl 硝酸铵

NH4NO3 碳酸铵

(NH4)2CO3 硫酸铵

(NH4)2SO4

氧化钙

CaO 氢氧化钙

Ca(OH)2 氯化钙

CaCl2 硝酸钙

Ca(NO3)2 碳酸钙

CaCO3 硫酸钙

CaSO4

氧化镁

MgO 氢氧化镁

Mg(OH)2 氯化镁

MgCl2 硝酸镁

Mg(NO3)2 碳酸镁

MgCO3 硫酸镁

MgSO4

氢氧化钡

Ba(OH)2 氯化钡

BaCl2 硝酸钡

Ba(NO3)2 碳酸钡

BaCO3 硫酸钡

BaSO4

氯化锌

ZnCl2 硝酸锌

Zn(NO3)2 硫酸锌

ZnSO4

氧化铜

CuO 氢氧化铜

Cu(OH)2 氯化铜

CuCl2 硝酸铜

Cu(NO3)2 硫酸铜

CuSO4

氧化汞HgO 硝酸汞

Hg(NO3)2

氧化亚铁

FeO 氢氧化亚铁

Fe(OH)2 氯化亚铁

FeCl2 硝酸亚铁

Fe(NO3)2 硫酸亚铁

FeSO4

氧化铁 氢氧化铁 氯化铁 硝酸铁 锰酸钾硫酸铁 7 Fe2O3 Fe(OH)3 FeCl3 Fe(NO3)3 K2MnO4 Fe2(SO4)3

氧化铝

Al2O3 氢氧化铝

Al(OH)3 氯化铝

AlCl3 硝酸铝

Al(NO3)3 高锰酸钾

KMnO4 硫酸铝

Al2(SO4)3

↑

氧化物 ↑

碱 ↑

盐

5.化学式有关计算

（1）计算化学式中加点元素化合价

例：计算H2O2 (+1)×2+2x=0 x=-1

Na2S2O3

O2

Cu2(OH)2CO3

（2）计算相对分子质量 Mr

相对原子质量 Al : 27 S : 32 O : 16

Mr[Al2(SO4)3] = 27 × 2 + 32 × 3 + 16 × 4 × 3 = 342

练习：计算CaCO3 Ca(OH)2 NH4NO3 Cu(NO3)2 的相对分子质量

Mr[CaCO3 ] =

Mr[Ca(OH)2 ] = 8 Mr[NH4NO3] =

Mr[Cu(NO3)2 ] =

(3)计算化合物中各元素的质量比、元素的质量分数

Fe2O3中，铁原子和氧原子的个数比为

Fe2O3中，铁元素和氧元素的质量比 =

Fe2O3中铁元素的质量分数 = ×100%

100克Fe2O3中含多少克铁元素？ 140克Fe2O3中含多少克铁元素？

NH4NO3中，氮原子、氢原子和氧原子的个数比为

NH4NO3中，氮、氢、氧元素的质量比 =