第五章 化学平衡练习

第五章 化学平衡练习

一、选择题：

1. 一个氧化还原反应在特定温度下的

m r G ∆可由下列测量计算的是………… （ ）

(A) 该温度下反应的平衡常数 (B) 速率常数随温度的变化

(C) 该温度下相应电池的电动势

(D) 该温度下反应的

m r H ∆

2. 110℃ 密闭容器中，水气共存时，饱和水蒸气压为143 kPa ，则对于

H 2O(l)H 2O(g)，下述正确的是…………………………… （ ） (A) 水蒸气压达到 p 时，平衡向生成H 2O(g) 的方向移动 (B) O

H 2p = 143 kPa 时，

m r G ∆= 0 (C) O

H

2p = 143 kPa 时，不能达到平衡

(D) O

H

2p = 143 kPa 时，Δr G m > 0

3. 已知：2H 2(g) + S 2(g)2H 2S(g) K p 1

2Br 2(g) + 2H 2S(g)4HBr(g) + S 2(g) K p 2 H 2(g) + Br 2(g)2HBr(g) K p 3

则K p 3 等于…………………………………………………………………………………（ ） (A) (K p 1 / K p 2 )1/2 (B) (K p 2·K p 1)1/2 (C) K p 2 /K p 1 (D) K p 2·K p 1

4. 下列说法中正确的是………………………………………………………………… （ ）

(A) 标准平衡常数无单位，而实验平衡常数K p 一定有单位

(B) 对于溶液中的平衡， K 的值与K c 的值相同，所以 K 与K c 无区别 (C) 对于理想气体反应，当Δn = 0时， K = K p = K c

(D) 当

m r G ∆< 0时， K >1，反应一定向正反应方向进行

5. 在一定温度下，将1.0 mol SO 3放入1.00 dm 3的反应器内，当反应 2SO 3(g)

= 2SO 2

(g) + O 2

(g) 达到平衡时，

容器内有0.6 0mol 的SO 2

，其平衡常数是……（ ） (A) 0.36 (B) 0.68 (C) 0.45 (D) 0.54

6. 下列关于平衡常数的陈述不正确的是……………………………………………… （ ）

(A) 平衡常数是温度的函数

(B) 放热反应的平衡常数随温度的升高而减小 (C) 一定温度下，加入催化剂，平衡常数不变

(D) K p 是生成物分压之积与反应物分压之积的比值，在温度一定的情况下，改变某物

质的分压，K p 也会变化 7. 反应A + B

C +

D 的平衡常数

K

为4.0⨯10-2，若反应物和生成物都处于标准态，

下面论述正确的是………………………………………………………………………… （ ）

(A) 反应能自发向右进行

(B) 反应不能自发向右进行 (C)

m r G ∆为0

(D)

m r G ∆与平衡常数

K

无关

8. 298 K 时，

K 的数值大于K c 的反应是………………………………………………（ ）

(A) H 2(g) + S(g) =

H 2S(g)

(B) H 2(g) + S(s) =

H 2S(g)

(C) H 2(g) + S(s) =

H 2S(l)

(D) Ag 2CO 3(s)

= Ag 2

O(s) + CO 2

(g)

9. 将 7.0 mol PCl 5 放入1.0 dm 3 烧瓶中，加热至375 K 时有10 % PCl 5 按下式分解：PCl 5(g)PCl 3(g) + Cl 2 (g) 此反应的K p 是…………………………………………（ ）

(A) 2.4 (B) 0.34 (C) 1.7 ⨯ 10-2

(D) 4.0 10. 反应：Ag 2CO 3(s)Ag 2O(s) + CO 2(g) 在110℃ 时 K = 5.1 ⨯ 10-4，今在110℃ 的烘箱内干燥Ag 2CO 3，为防止其分解，必须使空气中CO 2 的分压大于……………（ ）

(A) 5.1 ⨯ 10-4 kPa (B) (5.1)1/2 ⨯ 10-2 kPa (C) 5.1 ⨯ 10-2 kPa (D) 101 kPa 11. 化合物A 有三种不同的水合物，它们的脱水反应的K p 分别为：

A ·3H 2O(s)

= A ·2H 2

O(s) + H 2

O(g) K

p 1 A ·2H 2

O(s) = A ·H 2

O(s) + H 2

O(g) K p 2 A ·H 2

O(s) = A(s) + H 2

O(g) K

p 3

为了使A ·2H 2O 晶体保持稳定(不发生风化与潮解) ，容器中水蒸气压力O

H 2p 应为…（ ）

(A) O

H 2p > K p (B) O

H

2p 必须恰好等于K p 1

(C) O

H

2p 必须恰好等于K p 2

(D) K p 1>O

H 2p >K p 2

12. 某反应的标准摩尔Gibbs 自由能变化在773 K 时为1.00 kJ ·mol -1，在此温度下反应的平衡常数 K 是………………………………………………………………………… （ ） (A) 0.856 (B) 1.17 (C) 1.00 (D) 1.27

13. 一个气相反应m A(g) + n B(g)q C(g)，达到平衡时………………………（ ）

(A)

m r G ∆= 0 (B) Q p = 1 (C) Q p = K (D) 反应物分压和等于产物分压和 14. 在一定温度下，将1.00 mol SO 3 放在1.00 dm 3密闭容器中，反应 2SO 2(s) + O 2(g)2SO 3(g) 达到平衡时，SO 2为0.60 mol ，则反应的K c 为…………（ ） (A) 2.8 (B) 2.2 (C) 1.5 (D) 1.9

15. 在一定温度下，将1.00 mol SO 3放入1.00 dm 3

的反应器中，当反应： 2SO 3(g)2SO 2(g) + O 2(g) 达到平衡时，容器内有SO 2 0.60 mol ，反应的平衡常数K c 为…………………………………………………………………………………………… （ ） (A) 0.36 (B) 0.68 (C) 0.45 (D) 0.54 16. 硫酸铜有多种不同水合物，它们脱水反应的K p 分别为 CuSO 4·5H 2O(s)CuSO 4·3H 2O(s) + 2H 2O(g) K p 1 CuSO 4·3H 2O(s)CuSO 4·H 2O(s) + 2H 2O(g) K p 2 CuSO 4·H 2O(s) CuSO 4(s) + H 2O(g) K p 3 为了使CuSO 4·H 2O 晶体保持稳定(不风化也不潮解)，容器中水蒸气压O H 2

p 应为……（ ）

(A) K p 1

H

2p < K p 3 (B)O

H

2p 必须恰好等于K p 2 (C) K p 1 >O

H

2p > K p 2 (D) K p 2 >O

H

2p > K p 3

17. 已知在20℃，H 2O(l)H 2O(g)，

m r G

∆= 9.2kJ ·mol -1

，H 2O(l)的饱和蒸气压为2.33 kPa ，则…………………………………………………………………………………（ ）

(A) m r G ∆> 0，H 2O(g)将全部变为液态 (B) 20℃，H 2O(l)和H 2O(g)不能达到平衡

(C) 20℃时，O H 2

p = 2.33 kPa ，体系的Δr G m = 0

(D) 水蒸气压为100 kPa 时，平衡向形成H 2O(g)的方向移动

18. 在523 K 时，PCl 5(g)PCl 3(g) + Cl 2(g)，

p

K

= 1.85，则反应的

m

r G ∆(kJ ·mol -1)为…………………………………………………………………………………………… （ ） (A) 2.67 (B) -2.67 (C) 26.38 (D) -2670

19. 已知：Cd 2+ + CN -[Cd(CN)]+ K 1 = 105.48

[Cd(CN)]+ + CN -[Cd(CN)2] K 2 = 105.12