钠及其氧化物

第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物第1课时钠及其氧化物一、选择题1．下面关于金属钠的描述正确的是A．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在B．钠离子具有较强的还原性C．钠很软，在新材料领域没有用途D．将一小块钠投入水中时，立即放出氧气【答案】A【解析】A. 钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在，只能以化合态存在，A正确；B. 钠原子最外层只有1个电子，易失去电子，具有较强的还原性，而钠离子最外层为8电子稳定结构，不再具有还原性，B错误；C. 钠有很多用途，例如钠和硫黄构成钠硫电池，C错误；D. 将一小块钠投入水中时，立即放出无色气体，但该气体是氢气，D错误；答案选A。

2．（2020·营口市第二高级中学高一期末）把金属钠投入下列溶液中,既有气体放出,又有白色沉淀生成的是（）A．盐酸B．氯化钠溶液C．氯化铜溶液D．氯化镁溶液【答案】D【解析】钠与盐溶液的反应，首先是与其中的水反应产生H2和NaOH。

A．金属钠投入盐酸中直接反应生成氯化钠和氢气，无沉淀生成，选项A错误；B．氢氧化钠和氯化钠溶液不反应，所以没有沉淀生成，选项B错误；C．氢氧化钠和氯化铜反应生Cu(OH)2蓝色沉淀，选项C错误；D、氢氧化钠与MgCl2溶液反应产生Mg(OH)2白色沉淀，选项D正确；故答案选D。

3．（2020·江门市第二中学高一期中）下列反应的离子方程式不正确的是A．铁与稀盐酸反应：Fe +2H+ =2Fe2+ + H2↑B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH- + H+ = H2OC．钠与硫酸铜溶液反应：2Na + Cu2+ = 2Na+ + Cu= BaSO4↓D．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO2-4【答案】C【解析】A．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A正确；B．氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的离子方程式为：OH-+H+═H2O，故B正确；C．钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能置换出铜，故C错误；D．氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的离子方程式：SO2-+Ba2+═BaSO4↓，故D正确；故选C。

思考 1 金属钠长期露置在空气中会发生 怎样的变化？最终生成什么物质？并写出有 关的化学反应方程式。
提示
二、钠的氧化物 请完成下列表格（Na2O和Na2O2的比较）
思考 2 (1)Na2O2 中，阴、阳离子个数
比是多少？它是碱性氧化物吗？
提示 1∶2；不是碱性氧化物，Na2O2与
酸反应除生成盐和水外还生成O2。
(3)电子转移关系 当 Na2O2 与 CO2 、 H2O 反应时，物质的量关系为 2Na2O2～O2～2e 。 (4)固体质量关系 相当于固体(Na2O2)只吸收了 CO2 中的“CO”或 H2O 中 的 “H2” ， 可 以 看 作 发 生 相 应 的 反 应 ： Na2O2 ＋ CO===Na2CO3、Na2O2＋H2===2NaOH(实际上两反应均不 能发生)。
－
凡分子组成符合 (CO)m· (H2)n 的物质， W g 该物质在 O2 中完全燃烧，将其产物 (CO2 和水蒸气 ) 通过足量的 Na2O2 后，固体增重必为 W g。或是由 C、H、O 三种元 素组成的物质，只要 C、O 原子个数比为 1∶1，即可满 足该条件。
中学阶段常见的符合这一关系的物质有： a．无机物：H2、CO 及 H2 和 CO 的混合气体； b ． 有 机 物 ： CH3OH( 甲 醇 ) 、 HCHO( 甲 醛 ) 、 CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄 糖)等。
基础夯实
一、钠 1．物理性质
颜色 密度 比水 小 比煤油 大 熔点
银白色
低于 100℃
2. 化学性质 （1）主要化学反应
3．制备：电解熔融氯化钠 2NaCl(熔融) 化学方程式： 4．钠的保存
2Na＋Cl2↑

钠及其化合物——钠的氧化物 教学设计 教学目标： 1.通过类比分析，从物质类别角度掌握氧化钠的性质。 2.通过实验探究，从物质组成和氧化还原反应角度预测过氧化钠与水反应的产物，并通过交流讨论、小组实验进行验证，归纳总结过氧化钠的性质。 3.通过思考讨论、实验验证，深入探究褪色机理。 教学重点和难点： 1.教学重点：氧化钠、过氧化钠的性质。 2.教学难点：氧化钠、过氧化钠的性质。 教学过程： 【引课】观看微视频：碱性氧化物的性质。 活动元一 类比分析 氧化钠的性质 活动 时间 活动 形式 活动过程与结果 教师活动及设计意图

2min 观看微课 独立 思考 任务一：氧化钠和氧化钙一样，都属于金属氧化物，也是碱性氧化物。类比氧化钙的性质，写出氧化钠与下列物质反应的方程式。 ①Na2O + H2O___________________________ ②Na2O + CO2___________________________ ③Na2O + HCl___________________________ 通过观看一段初中常见物质氧化钙、氧化铁与水、酸的反应，复习碱性氧化物的化学性质，通过类别分析，从物质分类的角度分析得出氧化钠的化学性质，并独立思考写出相应的化学方程式。 活动元二 实验探究 过氧化钠的性质

活动时间 活动形式 活动过程与结果 教师活动及设计意图 4min 5min 5min 2min 观看微课填写学案 思考交流 合作 实验观察记录 讨论交流 任务二：对比分析氧化钠与过氧化钠的异同点，完成下表。 物质 Na2O Na2O2 色、态 元素组成 构成微粒 氧元素化合价 与水反应产物 【思考讨论】1.从物质组成和元素化合价角度（氧化还原反应规律）预测过氧化钠与水反应会生成什么物质？ 可能生成的产物 验证过氧化钠与水反应的产物？ 任务三：小组合作完成实验。 实验操作 实验现象 实验结论 1.①号同学拿着装有过氧化钠的试管。②号同学迅速将蒸馏水倒入装有过氧化钠的试管中。③号同学用手感受试管底部温度变化。观察现象并记录。 ④号同学将带火星的木条迅速插入试管中，观察现象并记录。 3.⑤号同学用玻璃棒蘸取反应后的溶液，点在pH试纸中央，与标准比色卡对比观察。读取pH值并记录。 4.向反应后的试管中滴加1-2滴无色酚酞，观察现象并记录。 【小结】1.写出过氧化钠与水反应的化学方程式。 通过对比分析氧化钠与过氧化钠的异同点认识两者的物理性质差异。提升学生的对比分析能力。

必修一第一章第二节研究物质性质的方法和程序(一)编审：刘金娥时间：2015.2.221．下列关于钠的叙述中，不正确的是()A．钠燃烧时发出黄色的火焰B．钠燃烧时生成氧化钠C．钠有很强的还原性D．钠原子的最外层只有一个电子2．下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是() A．Na和H2O B．Na2O2和H2OC．Ca(OH)2溶液和Na2CO3 D．Ca(OH)2溶液和NaCl溶液3．下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是()A．使用前要检查是否漏水B．溶液未经冷却即注入容量瓶中C．用漏斗向容量瓶中转移溶液D．可以在容量瓶中直接溶解固体4．将一小块钠投入盛有5 mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是() A．钠熔成小球浮在液面上四处游动B．有气体产生C．溶液底部有银白色物质生成D．溶液变浑浊5．下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是() A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂6．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。

下列关于Na2O2的叙述正确的是()A．Na2O2是白色固体B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同7．某溶液中含有HCO－3、CO2－3、SO2－3、Na＋、NO－3五种离子。

若向其中加入Na2O2粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是()A．NO－3B．CO2－3、NO－3C．SO2－3、NO－3D．CO2－3、NO－3、Na＋8．下列判断正确的是() A．可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2B．可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2C．可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2D．将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色9．5.6 L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48 L气体(气体体积均为标准状况)，这4.48 L气体的质量为()A．8.2 g B．8.8 g C．6.4 g D．11 g10．(上海改编)过氧化钠可作为氧气的来源。